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化学 高校生

問3で1:4になるのは何故ですか?

問1 第1章 理論化学 §3 物質の変化 §3-4 酸化還元反応 酸化剤:I2+2e- → 2I... ① 還元剤: 2S2032-S,O2 +2e- ①+② : I2 +2S2O32-2I+SO2- I2+2Na2S2O32I+SO2+4Na+ I2+2Na2S2O32NaI+Na2SO 問2 D 問3 *** H+S+HS+nS ふ 1-2-1 こ Iを還元剤として用いて、 酸化剤である MnO(OH)。 に固定されたO2を定量するヨウ素) 還元滴定である。 2Mn(OH)2 +02→2MnO (OH)2) MnO(OH)2 +21 +4H+ → Mn2+ +₁₂+3H₂O I2+2Na2S2O3→2NaI+Na2SO より、(O2の物質量): (Na2S203 の物質量) =1:4である。よって、 DO × 10-3 [g/L] 32.0 [g/mol] H+¥600+HS+10 -×100×10-[L]×4=0.0250[mol/L]×3.85×10-[L] VigA類・ BAS+10 ∴. DO =7.70mg/L Zn-Zn +20 |Comment ・酸化還元滴定によってDO を求めるこの方法をウインクラー法という。 (イ)の水酸化マンガン(II) Mn(OH)2が酸素 O2 を固定する反応は酸化還元反応である。 TM10- 酸化剤: O2 +4e→202- ・③ (02-イオンの形成) 還元剤 : Mn2+ → M →Mn+ +2e-… (塩基性条件下) 千丁中都木 金 ③ + ④ × 2:2Mn2+ +02 → 2Mn4 + + 202- 2Mn(OH)2+02→2Mn4+ +202 +40H <<<<IA<gM<g\<69< ∴.2Mn(OH)2 +O2 →2MnO (OH)2 ・(ウ)のヨウ素遊離反応は酸化還元反応である。 酸化剤: MnO (OH)2 +4H + + 2e → Mn2+ +3H2O ... ⑤ (酸性条件下) では H 還元剤: 121-1 +2 ...6 ⑤ + ⑥より、 MnO(OH)2 +2I- +4H+ → Mn2+ + I +3H2O ただし、(イ),(ウ)の反応式は問題に与えられるため、暗記は不要である。 0129

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数学 高校生

黄チャートのEX30のところで、解説に「③-①から」と書いているのですが、何を引いているのかわかりません。難しくて、私が問題の内容を理解できていないのだと思います…わかりやすく教えていただけると嬉しいです🙇‍♀️

38 EX ④ 30 -数学Ⅰ ある物質を水で溶かした 1% 5% 10% の水溶液がある。 これら2種または3種の水溶液を追 ぜ合わせて, 7.3%の水溶液を100g 作る場合, 1% 水溶液は何gまで使用することが可能か。 また, 10% 水溶液の使用にはどのような制限があるか。 1% 5%, 10% の水溶液の使用量をそれぞれxg, yg, zgと |合計 100g [名城大 すると,問題の条件から x+y+z=100 ①円ス 0.01x +0.05y +0.1z=0.073×100 (2) ②から x+5y+10z=730 ①から z=100-x-y これを③に代入して x+5y+10(100−x−y)=730 よって 9x+5y=270 溶けている物質の量 係数を整数にする。 <x28 200 を消去する。 8857 y≧0 であるから 5y=270-9x≧0 これを解いて x≤30 よって, 1% 水溶液は30gまで使用可能である。 また,①から y=100-x-z これを③に代入して x+5(100-x-z)+10z=730 yを消去する。 よって -4x+5z=230 x≧0 であるから 4x=5z-230≧0 D I+DE< これを解いて z≥46 (4) ③①から 4y+9z=630 xを消去する。 y≧0 であるから 4y=630-9z≧0 これを解いて z≤70 (5) ④ ⑤の共通範囲を求めて 46≤ Z ≤70 ゆえに, 10% 水溶液の使用は46g以上70g以下に限られる。 別解 (後半) 0x30 ****.. ④ とする。 ①③からy を消去すると 4x-5z=-230 すなわち 5z-230 x= 4 これを④に代入して 5z-230 0≤ 4≤30 各辺に4を掛けて 0≦5z-230≦120 よって すなわち 230≤5z≤350 46≤ Z ≤70 ゆえに, 10%水溶液の使用は46g以上 70g以下に限られる。 JO

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