高校化学です🧪 学校でもらったプリントなのですが、（b）を自分で解いたのですが答えが選択肢と近い数値にならなかったのですが、どこで間違ってるか教えていただきたいです。 あと、正しい解き方も教えてくださるとありがたいです。 要望が多くてすみません。 どなたかよろしくお願いしま... 続きを読む

2 0 0 1 0 問 ①~③の3段階の反応を利用すると、 FeS2 から硫酸をつくることができる。 次の(a) (b) に答えよ。 原子量はH=1.0、O=16、 S = 32 とする 4 FeS + 11 02 2SO2 + O2 SO3 + H2O ×1 (a) FeS2 1.0 mol から理論上, H2SO4は何molできるか。 次の (ア)~ (オ) の中から, 最も近い数値を一つ選べ。 (イ) (ア) 0.5 → 2Fe2O3 + 8SO2 (イ) 1.0 (ウ) 2.0 (エ) 3.0 (オ) 4.0 (2×108(g) (20(g/mol) H2SO4=1.0×2+32+16×4=98(9/mol) 0.01 2 SO3 → H2SO4 1.0×1×1×1=1.0 (b) 硫酸をつくるのに FeS2 12kg を用いると, 質量パーセント濃度98%, 密度 1.8 g/cm3の濃硫酸を理論上, 何Lつくることができるか。 次の (ア) ~ (オ)の中から, 最も近い数値を一つ選べ。 ただし, FeS2 の式量は120, H2SO4 の分子量は98.0 と する｡ [] (ア) 9.80 (イ) 11.1 (ウ) 12.0 (エ) 14.8 (オ) 24.6 (FeSz mol) 1kg=1000g 1.8(cm) (000(g) 2 = I 100x= (H2SO4mol) Xx105x2000 (9) 98 100(g) 98(9/mol) 100x 100 x=1 (kg) = 1.8×10-3(cm3) 10m²=1mlより、1.8×10-3(aub)=1.8×10-3(mL) (L=1000mLより、1.8L

高校化学です🧪 学校でもらったプリントなのですが、(b)を自分で解いたのですが答えが選択肢と近い数値にならなかったのですが、どこで間違ってるか教えていただきたいです。あと、正しい解き方も教えてくださるとありがたいです。要望が多くてすみません。 どなたかよろしくお願いします🙇‍♀️

q 20 .0 B 問 ①~③の3段階の反応を利用すると、 FeS2から硫酸をつくることができる。 次の(a) (b) に答えよ。 原子量はH=1.0、 O = 16、 S = 32 とする 4 FeS + 1102 2 SO2 + O2 SO3 + H2O (a) FeS2 1.0 mol から理論上, H2SO4は何mol できるか。 次の (ア)~ (オ) の中から、 最も近い数値を一つ選べ。 (イ) (ア) 0.5 (イ) 1.0 (ウ) 2.0 (エ) 3.0 (オ) 4.0 → 2 Fe2O3 + 8 SO2 x1 H2SO4=1.0×2+32+16×4=98(9mol) (FeSz mol) (+2×10 (2) (20(g/mol) → 2SO3 1.0×1×1×1=1.0 0.01 → H2SO4 (b) 硫酸をつくるのに FeS2 12kg を用いると, 質量パーセント濃度98%, 密度 1.8 g/cm3の濃硫酸を理論上, 何Lつくることができるか。 次の(ア)~ (オ)の中から, 最も近い数値を一つ選べ。 ただし, FeS2 の式量は120, H2SO4 の分子量は98.0 と する｡ [] (ア) 9.80 (イ) 11.1 (ウ) 12.0 (エ) 14.8 (オ) 24.6 (H2SO4mol) 1kg=1000g (18 (³) (000 (8) 2 100x= x= xx108× 98(9/mol) 100 98 × 100 (g) 100 x ((kg) =1.8×10-3(cm3) 10m²=1mlより、1.8×10-3(aub)=1.8×10-3(mL) (L=1000mLより、1.8L

高校化学です🧪 (1)なのですが答えには『分子間に水素結合が働くため』と書いてあるのですが自分は『水素結合を形成し、分子間力が非常に強いから』と書きました。自分が書いた回答でも○がもらえますか。 どなたかよろしくお願いします。

思考 論述 375. る。 ハロゲンの単体の性質は,原子番号にしたがって規則的に変化する。 たとえば、融 ・ハロゲンの性質 次の文中の空欄に適切な数値や語句を入れ、下の各問いに答えよ。 周期表の(ア)族元素はハロゲンとよばれ, フッ素, 塩素, 臭素, ヨウ素などがあ (20 青山学院大改) 点や沸点は, 原子番号が増すにつれて(イ)くなる。 単体のうち, しく反応するが, 塩素や臭素になると反応性は低くなる。 ハロゲン化水素の沸点を比較 すると, (a). フッ化水素の沸点だけが他のハロゲン化水素と比較して異常に高い。 フッ化 水素を水に溶解させた ② フッ化水素酸はガラス (主成分を SiO2 とする) を溶かすため、 ポリエチレン容器に保管する。 塩素は高度さらし粉Ca(CIO)2・2H2Oに希塩酸を加え ると発生する。 塩素は水に溶解し, その一部が反応して塩化水素と次亜塩素酸を生じる。 次亜塩素酸には強い(ウ) 作用があるため, 消毒に用いられる。 (1) 下線部(a) について フッ化水素の沸点が高い理由を簡潔に説明せよ。 (2) 下線部①~③の反応を化学反応式で記せ。 無機物質 フッ素は水と激 時間 ( 17 山形大改)

高校化学🧪です！！ 酸化マンガンに濃塩酸を加える反応の書き方についてなのですが学校で暗記せずに書くには二つの半反応式を足して求めると聞いたのですが、授業プリントを見返すと半反応式のところに酸化剤を表すOと還元剤を表すRが書いてあるのですが、酸化マンガンに濃塩酸を加えるという... 続きを読む

半反応式 ① 塩素 Cl2 実験室的製法 1)酸化マンガン(IV)に (7濃塩酸を加える。 酸化されMnO2+4HCl→MnCl2+2H2O+C12↑ きっとる ○ R 酸化剤 還元剤 生成物暗記 ! MnO2 酸化マンガン (IV) の化学反応式を自分で作るために・・･ ◎ MnO2+4H++20 → Mn2+ + 2H2O ® 2C1 Cl2+2e- Clがどうから 来るか考える MnO2+4H++2CMn²+ +2H2O+C12 両辺に+2C1-して、 MnO2 +4HCI Cl2 発生用 実験装置 Mn2+ 加熱すると HCl(気体) とけにくく なる コックー +2㎝に 1+2㎝ あわせる順 MnCl2+2H2O+Clz 濃塩酸 酸化マン ガン (IV) 気あっためると溶けにくい例)サイダー 冬だと炭酸ぬけにくい 溶けやすい 1 ◎イオン反応式→化学反応式にするとき ○→H→電荷 方法 H2O→→e Clz H2O (水蒸気) Hal LHCI Cl2 H20 7 パターン ⑦ ②濃硫酸の(乾燥剤) Clのみ

高校化学の問題です 考え方も含めて教えてください。 テスト範囲なので早めに答えていただけると ありがたいです。

化学基礎 No.45-2 気液平衡と状態図 練習問題 蒸気圧と温度・体積 ピストン付きの容器に少量の水を入れてしばらく放置したところ, 水の一部が蒸発して飽和状態に なった。 そこへ、 次の操作を行ったとき, 飽和蒸気圧及び, 水蒸気分子の数はそれぞれどうな るか。 (ア)~ (オ) から選び, 理由を簡単に述べよ。 (ア) 増加する (イ) 減少する (ウ) 高くなる (1) 体積を一定に保ち、 温度を上げる。 (答) 飽和蒸気圧: ウ水蒸気分子の数: (理由) (2) 温度を一定に保ち,体積を大きくする。 (答) 飽和蒸気圧 : オ水蒸気分子の数: (理由) (エ) 低くなる (答) ア 4 蒸気圧 図a は, 20℃, 1.0×105Paの室内で長さ1mのガラス管に水銀を満たし, 水銀槽に 倒立させたようすを示す。 次に、管の下からジエチルエーテルを少量注入した後のようすを図 b に示す。 次の問いに答えよ。 (1) 図♭ より 20℃のジエチルエーテルの蒸気圧は何mmHg か。 また何Paか。 (オ)変化しない (答) ジエチルエーテル (液体) 760 mm 図a 水銀- 320 mm 図b (2) 室温30℃, 圧力 9.5× 10 Paの室内では, 図 b の水銀柱の高さは何mmになるか。 ただし, 30℃のジエチルエーテルの蒸気圧を 8.5 × 104 Pa とする｡

高校化学のヘスの法則を用いる問題なのですが、解説にエンタルピー変化のエネルギー図が解説に載ってなく、全くイメージができません。 答えはΔH＝＋206です。新課程なので調べても出てきません😭よろしくお願いします。

[知識] 271.ヘスの法則 次の熱化学方程式の? に適した数値を、 下の①~③を用いて求めよ。 △H= =3kj 150 CH4+H2O (気) → CO+3H2 2H₂+02 2H2O(気) 2CO+O2 2CO2 CH4+202 →CO2+2H2O (気) AH=-484 kJ △H=-566kJ AH=-803 kJ (2)

｢酸化･還元された物質は何か｣という問題です。 Fe+S→FeSの回答が 酸化された物質がS･還元された物質がFe となっているのですがこの考え方を教えてください🙇🏻‍♀️

高校化学です！！（2）と（5）が解説を読んでもわかりません💦 (2)の方は何となく選んで答え自体はあっていたのですが解説を見ると納得できず…この問題は分子間力が強い＝蒸発にしにくいで覚えたほうが早いですか。 (5)は解説には最初に蒸気圧が外圧と等しくなるのはAと書いてあり、... 続きを読む

グラフ 19 IDA 207. 蒸気圧曲線図は,物質A~Cの蒸気圧曲線〔×10Pa] 1.0 である。これをもとにして,次の各問いに答えよ。 16122 (1) 最も沸点の高い物質はA~Cのうちどれか。 13 (2) 分子間力が最も強い物質はA~Cのうちど れか。 (3) 外圧が0.8×10Paのとき, Bは何℃で沸騰 するか。 (4) Cを80℃で沸騰させるには, 外圧を何Pa に すればよいか。 (5) 20℃, 1.013×10 Paから圧力を下げてい ったとき, 最初に沸騰する物質はA~Cのうちどれか。 蒸気圧 0.8 0.6 0.4 0.2 0 A B C 物質の状態 20 40 60 80 100 温度 (°C)

高校化学です。 （4）の答えの式の作り方が分かりません。 教えてください！🙇‍♀️ あと、油脂なのになぜCOOHなのかも教えて欲しいです。

VⅠ 次の文章を読み、 グリセリン (1,2,3-プロパントリオール)と高級脂肪酸のエステルからなる油脂がある。こ の油脂は 個の C=C結合を含む炭素数nの脂肪酸で構成されていた。 油脂に水酸化ナトリ ウム水溶液を加えて加熱すると,加水分解してグリセリンと脂肪酸のナトリウム塩が得られ た。このナトリウム塩は疎水基と親水基をもつことから(吉)としてはたらく。

高校化学です。 （6）の式の意味が分かりません。 教えて下さい！🙇‍♀️

問5 下線(b)のゆるやかに温度が低下する理由を 問6 1.00 mol/Lの塩化ナトリウム水溶液の質量モル濃度を,有効数字3桁で求めよ。ただ し、この溶液の密度を1.04g/mL とする。 HT 有効数字3桁で求めよ。