このような問題を解く時凄い時間がかかってしまいます。(1問に3分くらい)。それに加えてその時によって正解できる日とできない日があります。　この問題の考え方やコツが有れば教えてください。(特に3、4)

(6) 電子配置が 22 原子の推定 次の記述に当てはまる原子の原子番号と元素記号を答えよ。 (1) 電子配置が K (2)L(8) M(4) と表される。 (2) M殻に5個の価電子をもっている。 (3) 電子の数が10個, 陽子の数が13個のイオンをつくる｡ (4) 電子配置が K (2)L (8) M(8) の1価の陽イオンをつくる 。 ➡31

3、4の解き方がよく分かりません。教えてください。

(a)~(e)の記号で答え [特集 22 原子の推定■ 次の記述に当てはまる原子の原子番号と元素記号を答えよ。 (1) 電子配置が K (2) L (8) M(4) と表される。 (2) M殻に5個の価電子をもっている。 (3) 電子の数が10個, 陽子の数が 13個のイオンをつくる。 (4) 電子配置が K (2) L (8) M(8) の1価の陽イオンをつくる

選択係数が大きいほど陽イオン交換樹脂に吸着されやすいと書いてあったのですが、どうしてですか？

陽イオン交換樹脂(全てR-SOH となっている)に関する次の文章を読み, 下記の間1~ 3に答えよ。 ただし, 混合に際し樹脂と水溶液の体積変化は無視できるものとする。 スルホ基を有する陽イオン交換樹脂に塩化ナトリウム水溶液を加えると, Na は樹脂の H+ と交換する。一般に1価の陽イオンを M+ とし, 樹脂のスルホ基の部分をRSO&H と ......1 略記するとこの反応は次のように表すことができる。 R-SO3H+M+ R-SO3M +H* 交換反応が平衡に達した場合を考えよう。 ここでそれぞれのスルホ基はR-SO3H, ある いは R-SOM となっており, R-SOH と R-SO 3M の数の比が XH : XM で示されるとする。 水溶液のH+, M+ の濃度を[H+], [M+]で表すと,陽イオンに対する選択係数 Kが次の式で 定義される。 これは陽イオン M + に固有の一定値を示す。 XMX[H+] XHX[M*] 9-10 陽イ K= SM

至急‼︎（3）の②がよくわかりません。教えてください。

Ne Na 6 図は,原子A~Fの電子配置を表したものである。 A 8+ D My Ai SSPS cl Ark.la AH. LL E LL Na Ar (1) ①1価の陽イオン、 ②2価の陰イオンになりやすい原子はどれか。 それぞれ図のA〜Fから1つずつ 選び、その記号とイオン式を書け。 ① D Nat ②BO2- (2) 図のA~Fの中で, ① 最も陰性が強い。 ②最もイオン化エネルギーが大きい,と考えられる原子 はどれか。 それぞれ1つずつ選べ。 O C(F) ②F(Ar) (3) 図のA~Dの原子が最も安定なイオンになったとき,どれも同じ電子配置になる。 ① A~Dがつくる安定なイオンと同じ電子配置の原子は何か。元素記号で書け。 Ne ② A~Dがつくる安定なイオンの半径はどうなるか。 大きい順に左から書け。 ↓ DABC A.B.C.P

高1化学基礎のこの問題がわかりません。

ある原子が2価の陰イオンになるときの電子の数は, 原子番号 nの原子が1価の陽イオン になるときの電子の数に等しい。ある原子の原子番号を n を用いて示せ。 原子番号=

4番の場合、どのような形を取るのか教えていただきたいです。Ｃlはどこに付くのでしょうか？ 図を書いていただきたいです。

1 次の物質のうち, 配位結合が含まれるものはどれか。 ① CH4 ② CO2 ③ Cl2 Đ NHẠCH 5 NaCl 22 記述a~eのうち,正しいものをすべて選びなさい。 a 原子から1個の電子をとり去って, 1価の陽イオンにするのに必要な最小のエネルギー を原子のイオン化エネルギーという。

化学基礎で質問です。 この③の(1)はどうやって解くのですか？ 周期表にアンモニアはないしスイヘイリーベの歌の中にもアンモニアはないので原子番号がわかりません。原子番号＝陽子＝電子なのでわかりません、、どうやって解けばいいんですか？

ink 点の確認 こと。 30 25 20 15 原子番号 陽子の数 中性子の数 電子の数 質量数 (2) 28Si と 29 Si のような原子どうしを, 互いに何とい うか。 00 OH 3 原子イオンと電子の数 (Op.42~44) (1) アンモニウムイオン NH4+について答えよ。 (i) NH4+がもつ電子の総数はいくつか。 (ii) NH4+と電子の総数が等しいものを2つ選べ。 (ア) SO4²2- (イ)Ar (ウ) Ca²+ (エ) O2- (5) (a)~(f) の中で,価 原子をそれぞれ選 ⑤5 周期律 右のグラフ ② しているものは 下の(ア)~(エ)から 切なものをそれ (オ) H2S (カ) NH 3 (2) 鉄(Ⅲ) イオンFe3+がもつ電子の数は23個である。 (i) 鉄 Fe の原子番号はいくつか。 (ii) 質量数 56の鉄原子がもつ中性子の数は何個か。 (3) ある原子Xの3価の陽イオン X3 + と, ある原子Yの 2価の陰イオンY2 - がある。 Xの原子番号をx, Y の原子番号をyとして,次の問いに答えよ。 (i) X3 + と Y2-の電子の数をそれぞれxまたはyを 用いて表せ。 (ii)(i)で求めたX3 + と Y2 - の電子の数が同じであ るとき,xをyを用いて表せ。 (ア) 電子親和力 (イ) 価電子の数 (ウ) イオン化エ (エ) 単体の融点 6 周期律 周期表の第 ウ (1) (イ), (2) 非金 (3)

(1)の問題の意味がよく分からないのですが、解説をお願いしたいです😖

(1) Ar, Ca, Cl, F (K12 K, Mg, Na Ne の8種類の元素を、最外殻電子の数の少ない順に①~④の4つの元素群に分 げ,最外殻電子の数を記せ。 20 (2) ①~④の元素群は,それぞれ周期表の何族に位置しているか。 (3) ①~④の元素群は,それぞれ固有の名称でよばれる。 その名称を記せ。 (4) ①~④の元素群の示す性質を,それぞれ次から選べ。 (ア) 1価の陽イオンになって化合物をつくる。 (イ) 2価の陽イオンになって化合物をつくる。 (ウ) 1価の陰イオンになって化合物をつくる。 (エ) 電子配置が安定で、ふつうは化合物をつくらない。

⑤の電子配置の並び方がなぜそうなるのかわかりません

大 | Na+ + e ④イオンの生成とエネルギー (² エネルギー･･･原子から電子1個を取り去 って, 1価の陽イオンにするために必要な最小のエネルギー。 この値が小さいほど, 陽イオンになりやすい。 (7) 力･･･原子が電子を取り入れて陰イオンになる ときに放出されるエネルギー。 CIT この値が大きいほど, 陰イオンになりやすい。 電子親和力 ⑤ イオンの大きさ 同族で同じ価数のイオン : 原子番号が大きいほど大きい。 (例) i+<Na+<K+ 同じ電子配置のイオン 原子番号が大きいほど小さい。 (例) O² F-Na> Mg2+ > Al3+ 14 第Ⅰ章 物質の構成 エネルギー 大 Cl + e イオン化 エネルギー Na 小 イオン化エネルギー エネルギー 小 電子親和力

（2）の、理由を書く問題が答えが載っていなかったので誰か教えて欲しいです。

36 元素の性質の周期性 グラフ 下の問いに答えよ。 OTR EX 原子から(a ) 1個を取り去り 1 価の陽イオンにするのに必要なエネル ギーをその原子の(b)といい, この 値が(c)ほど陽イオンになりにくい。 原子のこのエネルギーを原子番号順 D F I 1 5 15 20 10 原子番号 に示すと上の図のようになり, 周期的に変化することがわかる。 折れ線グラフの最も )の原子群である。 高いところが(d)の原子群で,最も低いところが (1) 上の文の( )には適する語句を,図のには適する元素記号を入れよ。 記述 下線部のようになる理由を書け。 3 4 例題 9 ヒント 価電子数が1の原子は, 1価の陽イオンに最もなりやすい。 エネルギー A B C E