Question

ゆうき

化学基礎で質問です。
この③の(1)はどうやって解くのですか？
周期表にアンモニアはないしスイヘイリーベの歌の中にもアンモニアはないので原子番号がわかりません。原子番号＝陽子＝電子なのでわかりません、、どうやって解けばいいんですか？

ink
点の確認
こと。
30
25
20
15
原子番号
陽子の数
中性子の数
電子の数
質量数
(2) 28Si と 29 Si のような原子どうしを, 互いに何とい
うか。
00 OH
3 原子イオンと電子の数
(Op.42~44)
(1) アンモニウムイオン NH4+について答えよ。
(i) NH4+がもつ電子の総数はいくつか。
(ii) NH4+と電子の総数が等しいものを2つ選べ。
(ア) SO4²2- (イ)Ar
(ウ) Ca²+
(エ) O2-
(5) (a)~(f) の中で,価
原子をそれぞれ選
⑤5 周期律
右のグラフ ②
しているものは
下の(ア)~(エ)から
切なものをそれ
(オ) H2S
(カ) NH 3
(2) 鉄(Ⅲ) イオンFe3+がもつ電子の数は23個である。
(i) 鉄 Fe の原子番号はいくつか。
(ii) 質量数 56の鉄原子がもつ中性子の数は何個か。
(3) ある原子Xの3価の陽イオン X3 + と, ある原子Yの
2価の陰イオンY2 - がある。 Xの原子番号をx, Y
の原子番号をyとして,次の問いに答えよ。
(i) X3 + と Y2-の電子の数をそれぞれxまたはyを
用いて表せ。
(ii)(i)で求めたX3 + と Y2 - の電子の数が同じであ
るとき,xをyを用いて表せ。
(ア) 電子親和力
(イ) 価電子の数
(ウ) イオン化エ
(エ) 単体の融点
6 周期律
周期表の第
ウ
(1) (イ),
(2) 非金
(3)

p.44
p.48
p.51
1-2 物質の構成粒子
p.38
(1)
p.41
問1 (陽子の数 中性子の数・電子の数 の順に示す)
(1) 12·12·12
(2) 14-14-14
(3) 182218
(4) 19-20 19
問2 (最外殻電子の数・価電子の数の順に示す)
(1)20
p.43
(2) 4.4
(4) 6.6
(5) 8.0
■問3 (1)H+ (2) Li+
(5) Mg2+
(6) Ca²+
(9) Fe3+
(10) Cu2+
(14) O²-
(13) CI-
(17) NO3ー
■問4
(18) CO2²-
(1) 水素イオン
(3) 酸化物イオン
(5) マグネシウムイオン
(7) 硫化物イオン
(9) カリウムイオン
(11) 鉄(ⅢI) イオン
(13) 銅(ⅡI) イオン
(15) アンモニウムイオン
(17) 硝酸イオン
(19) 硫酸イオン
■問5
(1) Li+ リチウムイオン
(2) O²-
酸化物イオン
(3) Al3+
アルミニウムイオン
(4) Ca²+ カルシウムイオン
■問6 (1) 10個 (2) 18個 (3) 10個 (4) 10個
解説 (4) 構成原子のもつ電子の総数は7+ 1×4=
11 (個)。 1価の陽イオンになっている (電子を1つ
失っている)ので, 11-1=10 (個)。
確認してみよう! (1) 9 (2) 17 (3) 17 (4) 2
(5) 10 (6) 18 (7) 18 (8) 増加 (9) 大きくなる
(10) 増えても値が変わらない (11) 価電子の数
(3) 3-3
(6) 2-2
ケイ素原子
原子番号
陽子の数
中性子の数
電子の数
質量数
28Si
14
14
14
14
28
章末問題
章末問題 ①,工, カ
【解説】 (ア) 誤り。 原子核の中の陽子と中性子の数は,
必ずしも等しいとは限らない。
(ウ) 誤り。には中性子が存在しない。
(オ) 誤り。 原子核は原子の中心にあり、原子全体の
大きさに比べるとはるかに小さい。
章末問題②■
(4) K+
(8) Ap+
(3) Na+
(7) Zn²+
(11)
Ag+
(12) NHA
(15) S2-
(16) OH
(19) SO-
(20) PO4³-
(2) リチウムイオン
(4) ナトリウムイオン
(6) アルミニウムイオン
(8) 塩化物イオン
(10) 鉄(ⅡI) イオン
(12) 銅(I) イオン
(14) 銀イオン
(16) 水酸化物イオン
(18) 炭酸イオン
(20) リン酸イオン
29Si
14
14
15
14
29
(2) 同位体
章末問題 ③ (1) (i) 10個 (ii) 工,カ
(2) (1) 26 (ii) 30個
(3) (i) X3+x-3 Y2- : y+2
(ii) x=y+5
それぞれの電子の総数は、
解説 (1) (ii)
ア) 16 + 8×4 +2=50
( 18
(ウ) 20-2=18
(H) 8+2=10
(オ) 1 × 2 + 16=18
(力) 7+ 1×3= 10
(2) (1) 鉄原子のもつ電子の数は, 23+3=26(個)
(ii) 56-26=30 (個)
(3) (i) x-3=y+2 x=y+5
章末問題④ (1) (a) 2, He b6C
(c) 12, Mg (d) 16, S (e) 17, Cl (f) 19, K
(2) a
HU
(3) 陽性が最大:f, 陰性が最大
(4) 最小: f, 最大: a
(5) 最小 a, 最大: e
解説
と化合物をつくりにくい。 貴ガス元素は, (a)の
He である。
(3) 周期表の左下の元素ほど陽性が大きく,貴ガス
1-3
(ク) 貴ガス元素
(2) ア, カ, キ, ク
(3) I
a
|元素を除く周期表の右上の元素ほど陰性が大き
O
い｡
(4) イオン化エネルギーは周期表の左下の元素ほど
小さく, 右上の元素ほど大きい。
(5) 貴ガス元素の原子の価電子の数は 0, 貴ガス元
素以外の原子については,最外殻電子の数=
電子の数と考えてよい。 価電子の数が最小な
のは貴ガス元素である(a)の He,最大なのは?
2 個の価電子をもつ(e) の Clである。
章末問題 ⑤② イ ⓑウ
章末問題⑥ (1) (イ) アルカリ金属元素
(ウ) アルカリ土類金属元素
() ハロゲン元素
P.55
20
(2)
(3)
(4)
1
(4
p.5

Answer 1

めろんぱん

Nは電子を7個、Hは1個持っています。これは原子番号なので、わかると思います。よって、Nが1個、Hが4個あるので、11個あることになります。しかし、今、価数が＋1なので、電子が1個少ないということになります。よって、全体では11－1で10個の電子があります。