酢酸の電離平衡の問題が分かりません。 反応せずに残った酢酸の電離は考えないのですか？ そもそも全く別の理由で生じた、酢酸イオン（中和でできたナトリウム塩が電離してできたもの）と酢酸（反応せず残った分）を電離定数の式に当てはめられる理由が分かりません。 よろしくお願いし... 続きを読む

化学 問4 酢酸CH3COOH と水酸化ナトリウム NaOH の中和滴定に関する次の文章を 読み、後の問い (a~c) に答えよ。 濃度のわからない酢酸水溶液10.0mLをコニカルビーカーにはかりとりビュ レットに入れた 0.200mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、図2 のような滴定曲線が得られた。 a pH 7 0 A B C中和点 5.0 10.0 15.0 滴下した NaOH水溶液の体積 (mL) 図2 滴定曲線 この中和滴定実験に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当な ものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 13 点Aにおける酢酸水溶液の濃度は0.200 mol/Lである。 ②点Bにおける酢酸のモル濃度は,酢酸イオンのモル濃度に等しい。 点Cでは弱塩基性を示すため、滴定の指示薬としてフェノールフタレイ ンを用いる。 ④点Dでは緩衝作用がはたらくため、pHの変化が小さい。 - 42 -

酢酸の電離平衡の問題が分かりません。 反応せずに残った酢酸の電離は考えないのですか？ そもそも全く別の理由で生じた、酢酸イオン（中和でできたナトリウム塩が電離してできたもの）と酢酸（反応せず残った分）を電離定数の式に当てはめられる理由が分かりません。 よろしくお願いし... 続きを読む

化学 問4 酢酸CH3COOH と水酸化ナトリウム NaOH の中和滴定に関する次の文章を 読み、後の問い (a~c) に答えよ。 濃度のわからない酢酸水溶液10.0mLをコニカルビーカーにはかりとりビュ レットに入れた 0.200mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、図2 のような滴定曲線が得られた。 a pH 7 0 A B C中和点 5.0 10.0 15.0 滴下した NaOH水溶液の体積 (mL) 図2 滴定曲線 この中和滴定実験に関する記述として誤りを含むものはどれか。 最も適当な ものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 13 点Aにおける酢酸水溶液の濃度は0.200 mol/Lである。 ②点Bにおける酢酸のモル濃度は,酢酸イオンのモル濃度に等しい。 点Cでは弱塩基性を示すため、滴定の指示薬としてフェノールフタレイ ンを用いる。 ④点Dでは緩衝作用がはたらくため、pHの変化が小さい。 - 42 -

問2の(3)の解き方を教えてください！ 溶解度積の問題です

次の文章を読み, 問 1,2に答えなさい. 演習問題 11 塩化銀 AgCl や硫酸バリウム BaSO4 などは難溶性の塩である. しかし,これらの難溶性塩は水に まったく溶けないわけではなく、わずかに溶解する。 AgCl を水中に加え,よく混ぜたときに固体が溶け残ったとすれば,上澄みの水溶液は飽和水溶液で ある。AgCl の飽和水溶液では,溶解した微量の AgCl は Ag+ と Clに完全に電離しており,次の溶 解平衡が成り立つ. AgCl(固) Ag+ + Cl¯ 飽和水溶液で溶け残った AgCl(固) の濃度 [AgCl(固)] は一定とみなしてよいので,各イオンの濃度 をそれぞれ [Ag+], [Cl-] とすると AgClの溶解度積 Ksp は以下の式のように表される. [Ag+][Cl-]=Ksp リウム溶液を AgCl が s〔mol/L〕まで純水に対して溶解すると, Ksp と s の間には次式の関係がある. Ksp=(あ) MPE また、温度一定のもと AgClの飽和水溶液に塩化水素 HCI を通じると白色沈殿が生じる. これは (い)によるものと説明できる. このような金属塩の沈殿の現象を利用して銅(II)イオン Cu2+ と亜鉛イオン Zn²+ を分離すること ができる. Cu2+ と Zn2+ は硫化物イオン S2-と反応し,それぞれ硫化物の沈殿を生じる.また,硫化銅 (II)CuS と硫化亜鉛ZnSの室温での溶解度積はそれぞれ 6.5×10-30 (mol/L)2, 2.2 × 10-18 である。よって, Cu2+ と Zn2+ を共に同じ濃度で含む水溶液に硫化水素 H2Sを通じたときに,硫化 (mol/L)2 物イオンの濃度 [S2-] が十分小さい場合はまずう)の沈殿が生じる.この沈殿を除いたのち,液 性を変えて [S2-] を十分大きくすると,もう片方の金属イオンの硫化物の沈殿が生じる.硫化水素の電 離平衡を考えると,水溶液の液性は酸性よりも塩基性であるほうが [S2-]が(え)なる.

このcの問題においてlog10 2の値とlog10 7の値が与えられていないのは、それくらい覚えとけということでしょうか？

物質量はそれぞれ, CH3COOH 0.10 mol/LX NaOH : 0.10 mol/LX CH3COOH + NaOH [CH3COO-] K₁= = 15 1000 1.0×10-³ mol 0.020 L CH3COONa+ H₂O 01. CH₂COOH 1.0×10-³ mol CH3COONa 0.5×10-³ mol 3 20 mL の緩衝液となる。 CH COONa は完全に電離 しているため, CH3COOH と CH COO の 濃度は, [CH3COOH] 5 1000 -L 0.5×10-³ mol 0.020 L よって, 14 ④, =1.5×10-³ mol -L H =0.5×10-³ mol -=0.050 mol/L 酢酸の電離定数の式に代入すると [CH3COO-][H+] [CH3COOH] = 2.8×105 mol/L [H]=2×2.8×10¯5 mol/L pH = -log10 (2×2.8×10-5) = 0.025 mol/L 0.025 mol/LX [H+] 0.050 mol/L = 5-log102-log10 2.8=4.3 15 3. ③

マーク部分についてです。 なぜCH3COOH -が0.10molになるのか教えて欲しいです。

問1 CH3COOH 0.10 初期量 電離量 平衡量 0.10-x -X Ka= CH3COO + H+ 0.10 0 +x +x 0.10+x Ex CH3COO が存在するため CH3COO がないときよりさらにCH3COOH の電離量は非常に小さいので, xは0.10 より極めて小さい。 よって, 0.10-x≒ 0.10 -0.10molのCH3COONa が式 (2) のよ うに電離しているため、 最初から 0.10molのCH3COO- が存在 80 [mol/L] [mol/L] [mol/L] 0.10 + x = 0.10 と近似してよい。 [CH3COO-] [H+] (0.10+x) xx [CH3COOH] = 0.10-x = [H+] = x = 2.0×10 なので,この溶液のpHは、 = 2.0×10-5 pH=-log10 [H+] = 5-log102.0 = 4.7 となる。 よって、が正しい。 0.10xx=x 0.10 問2 弱塩基とその弱塩基の塩であるのNH3+NH4CI の混合溶液も緩衝 作用 第7章 反応速度と化学平衡

解答にある(1-x):x はどこからきたのですか？

化学 問4 Na2CO3とNaHCO3 の混合溶液は緩衝液の働きを示す。 0.10mol のNa2CO3 に対して,それぞれに種々の物質量の NaHCO を加えて,いくつかの混合物 を作成した。次に,それぞれの混合物を水に溶かして 1.0Lの水溶液とし,水 素イオンのモル濃度(mol/L) を測定した。 その結果, NaHCO3 のモル分率と, 水素イオン濃度(mol/L)の常用対数 10gıo [H+]との関係は,下の図2に示すよ うになった。 logio[H+] -9.35+ -10.30- -11.25- 1 0 0.10 0.20 0.30 0.40 0.50 0.60 0.70 0.80 0.90 1.0 Na2CO3のモル分率 図2 Na2CO3- NaHCO3 緩衝液のpH

この問題の(3)がわかりません。 ①3枚目の写真で青の丸をした CH3COO- の濃度に2枚目の写真で青の丸をした CH3COO- の濃度が影響しないのはなぜですか？ ②4枚目の写真で青の丸をした 75-50 で-50をしたのはなぜですか？ ③4枚目の写真で青の蛍光ペンの... 続きを読む

論述グラフ 147 中和滴定曲線 0.40mol/Lの酢酸水溶液50mL に 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaqを滴下して 混合液のpHを測定したところ、図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数Kを2.0×10-mol/L水 のイオン積Kw を1.0×10-14 (mol/L)2,√2=1.4, log102=0.30, log103 = 0.48 として,次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpHを小数第1位まで求めよ。 (2) 領域イではpHの変化がわずかである。 その理由 を記せ。 (3) 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 14 pH 7 0 ア 0 イ 19 I 25 50 75 NaOHaq の滴下量 〔ml〕 (10 大阪薬科大改

何故アンモニウムイオンのはじめのモル濃度は塩酸と反応した分と同じになるのですか？混合した瞬間にアンモニアと塩化水素の中和が完了し、その時点で塩化水素と反応したアンモニウムイオンのモル濃度の話をしていると思うのですが、アンモニアの方がモルが大きいからアンモニアが余ると思うんで... 続きを読む

10.16子半側と平衡移動 185 50. アンモニアの電離平衡■ アンモニアを水に溶かすと,次式の電離平衡が成り立つ。 NH3+H2O NH4+ + OH- この電離定数K。 は次式で与えられる。 [NH4+] [OH-] Kb= =1.7×10-mol/L [NH3] 0.20mol/Lのアンモニア水50mLと0.10mol/Lの塩酸x [mL] を混合し, 水酸化物イ オン濃度が [OH-]=1.0×10-5mol/L になるように溶液を調製した。 加えた塩酸の体積 x [mL] の数値を有効数字2桁で求めよ。

この問題で、緩衝液の定義は弱塩基とその塩、または弱酸とその塩だと思うのですが、酢酸と水酸化ナトリウムを混合すると、弱酸と強塩基なので、塩の加水分解の問題にならないんですか？ また、なぜ水素イオンの初めの濃度は0になるんですか？、水酸化ナトリウムの水酸化物イオンを考えずに、... 続きを読む

緩衝液 発展例題28 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mLを 加えて, 緩衝液をつくった。この溶液のpH を小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の 電離定数を Ka=2.7×10-5mol/L, logi02.7 = 0.43 とする。 考え方 緩衝液中でも,酢酸の電離平衡 が成り立つ。 混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め,電離平衡の量的関係を調べ ればよい。このとき,酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pHを算出する。 [H+][CH3COO-] Ka= [CH3COOH] ① [CH3COOH] [CH3COO-] 発展例題29 溶解度積 [H+]= ×Ka XK₂ 2 学平衡と平衡移動 181 解答 残った CH3COOH のモル濃度は, 0.10 x 5.0 ・mol-0.10× 1000 (15.0/1000) L また,生じた CH3COONa のモル濃度は, 5.0 0.10 x mol 1000 10.0 1000 mol x 問題328 -=0.0333 mol/L H+ + CH3COO- O = 0.0333mol/L (15.0/1000) L 混合溶液中の[H+] を x [mol/L] とするとって近な CH3COOH 0.0333 はじめ 0.0333 [mol/L] 平衡時 0.0333-x 0.0333+x [mol/L] xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333, 0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+]=K となるため, pH=-logio [H+] = -logio (2.7×10-5) = 4.57 8885 000 第1章 物質の変化と平

生物基礎の問題です。 23番のグラフの問題 答えは➁65%になるんですが、どうやったらその答えになるのかわからないので解説して欲しいです。

B血液には,体内で物質や熱などを運搬する働き,体内環境を一定にする働き、 体を守る働きなどがある。脊椎動物の血液は血管内を通って体内を循環している。 この循環と物質を運ぶ機能に関する以下の問に答えよ。 問1 血液に少量の酸やアルカリを加えても溶液のpHは,ほぼ一定に保たれてい る。このような恒常性と保つはたらきを何というか。 適切な用語を次の①~⑤ 22 のうちから一つ選べ。 (1) 沈殿作用 ④ 加水分解 SI bastard 問2 赤血球はヘモグロビンというタンパク質を含んでおり,これが肺で酸素分子 (O2)と結合して全身の組織へ酸素分子を運搬する。 血液中のヘモグロビンの うち, 酸素と結合しているものの割合の関係を表したグラフを酸素解離曲線と いう。 図2の曲線Aは肺の条件 (O2濃度: 100, CO2濃度:40) を示し,曲線 TBは組織の条件 (O2濃度: 30, CO2濃度:60) を示しているものとする。 下の 酸素解離曲線から読み取れる, 組織で解離する酸素ヘモグロビンの運ばれてき 酸素ヘモグロビンに対する割合として最も近いものを、次の ① ~ ⑥ のうちか ら一つ選べ。 23 酸素ヘモグロビンの割合(%) 100 80 60 40 (2) 中和作用 ⑤緩衝作用 20 204 20 ① 95% ② 65% B けん化作用 40 60 80 100 M 4 酸素濃度(相対値) 図2 45% - 24 ④ 25% ⑤ 15% ⑥ 5%