Question

ロン

マーク部分についてです。
なぜCH3COOH -が0.10molになるのか教えて欲しいです。

問1
CH3COOH
0.10
初期量
電離量
平衡量 0.10-x
-X
Ka=
CH3COO + H+
0.10
0
+x
+x
0.10+x
Ex
CH3COO が存在するため CH3COO がないときよりさらにCH3COOH
の電離量は非常に小さいので, xは0.10 より極めて小さい。
よって, 0.10-x≒ 0.10
-0.10molのCH3COONa が式 (2) のよ
うに電離しているため、 最初から
0.10molのCH3COO- が存在 80
[mol/L]
[mol/L]
[mol/L]
0.10 + x = 0.10 と近似してよい。
[CH3COO-] [H+] (0.10+x) xx
[CH3COOH]
=
0.10-x
=
[H+] = x = 2.0×10 なので,この溶液のpHは、
= 2.0×10-5
pH=-log10 [H+] = 5-log102.0 = 4.7 となる。
よって、が正しい。
0.10xx=x
0.10
問2 弱塩基とその弱塩基の塩であるのNH3+NH4CI の混合溶液も緩衝
作用
第7章 反応速度と化学平衡

085
緩衝液
CH3COONa -
酢酸は、水溶液中で式(I)のように電離して平衡状態になる。 酢酸は弱酸で
あり、電離度は小さい。
CH3COOH
CH3COO + H+
･･･(1)
一方,酢酸ナトリウムは,電離度がほぼ1の塩であり、水溶液中で式2の
ように電離する。
→
@ 3.3
問2 緩衝作用を
2回目
m
CH3COO + Na+ ...(2)
これらの酢酸と酢酸ナトリウムを溶解した混合水溶液に少量の酸や塩基を
加えてもpHはほとんど変化しない。 これを緩衝作用という。
問10.10molの酢酸と0.10molの酢酸ナトリウムを溶解した 1.0Lの混合
電離定数Kaは2.0×10mol/Lとし, log102.0 0.3 とする。
水溶液のpHとして適切な値をⓐ~ 土の中から1つ選べ。 ただし、酢酸の
4.3 @ 4.7
ⓒ 5.3
① 5.7
選べ。
b 3.7

緩衝液

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

(1)はほとんど電離しないから、右辺のCH3COO-はほぼ0だが、
(2)は完全電離のため、右辺の右辺のCH3COO-は、酢酸ナトリウムの濃度と同じ0.10mol/Lある。だから、(1)の0➕(2)の0.10mol/L＝0.10mol/L🙇

ロン

わかりやすくありがとうございました！

🍇こつぶ🐡

理解されたようで、よかったです🙇