Question

＼＼\\٩( 'ω' )و //／／

このcの問題においてlog10 2の値とlog10 7の値が与えられていないのは、それくらい覚えとけということでしょうか？

物質量はそれぞれ,
CH3COOH 0.10 mol/LX
NaOH
: 0.10 mol/LX
CH3COOH + NaOH
[CH3COO-]
K₁=
=
15
1000
1.0×10-³ mol
0.020 L
CH3COONa+ H₂O
01. CH₂COOH 1.0×10-³ mol
CH3COONa 0.5×10-³ mol
3 20 mL
の緩衝液となる。 CH COONa は完全に電離
しているため, CH3COOH と CH COO の
濃度は,
[CH3COOH]
5
1000
-L
0.5×10-³ mol
0.020 L
よって, 14 ④,
=1.5×10-³ mol
-L
H
=0.5×10-³ mol
-=0.050 mol/L
酢酸の電離定数の式に代入すると
[CH3COO-][H+]
[CH3COOH]
= 2.8×105 mol/L
[H]=2×2.8×10¯5 mol/L
pH = -log10 (2×2.8×10-5)
= 0.025 mol/L
0.025 mol/LX [H+]
0.050 mol/L
= 5-log102-log10 2.8=4.3
15 3.
③

素塩を含み, 緩衝作用を示すことで, pHが約7.4 に保たれている。 緩衝作用に関する次の
4 生体内でのpHの大きな変化は,生体に重篤な影響を及ぼす。 血液は二酸化炭素と炭酸水
問い (a~c)に答えよ。
a
緩衝液に用いられるものの組合せとして最も適当なものを,次の ① ~ ⑤ のうちから一つ選
10
べ。
① CH3COOH と NaCl
④ NaOHとNaHCO 3
b 血液の緩衝作用に関する次の文章中のア~ウに当てはまる物質またはイオンとして最も適当
なものを,下の①~⑥のうちから一つずつ選べ。ア
11
12
ウ
13
① CO2
同じ物質量の二酸化炭素と炭酸水素塩が両方溶けている血液に,少量の酸が加わった場合,
H+がアと反応してイとウになるので, pH はあまり変化しない。また,少
量の塩基が加わった場合には, OHがウと反応してアとなるので,この場合も
pH はあまり変化しない。
② HClとNaCl
NH3NH4Cl
② HCO3
5
(22
⑦ 7
③ CO32-
③ H2SO4とNaHSO4
C
25℃において, 濃度 0.10mol/Lの酢酸水溶液 15mL に, 濃度 0.10mol/Lの水酸化ナトリ
ウム水溶液5mL を加えた。 得られた溶液のpH を小数第1位まで求めて次の形式で表すとき,
14
と
15
に当てはまる数字を次の①〜⑩のうちから一つずつ選べ。 ただし, 同
じものをくり返し選んでもよい。 また、酢酸の電離定数は、25℃において 2.8×10mol/Lと
する。 14
15
(3 3
88
⑤H +
H2O
44
9
6 OH-
55
O
実践演習

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

フルーツ

log2.8がどこかに書いてあるんじゃないの？問題の最初とか、冊子の一番前とか見てみて。

＼＼\\٩( 'ω' )و //／／

冊子のいちばん前に書いてありました！！笑笑
ありがとうございます😊