化学基礎の問題ですが、写真の方程式が数学的にわからないので教えてほしいです🙇‍♀️ 何度やってもx=V(c-b)÷(a-b)になってしまいます🥲

85 解答 (3) 濃度の異なる水溶液を混合しても、溶質の物質量の合計は、混合前後で変化しない。 混合 溶質 + 混合の前後で 溶質の物質量 溶媒(水) この合計は同じ したがって、混合前の水溶液中の物質量の合計=混合後の水溶液中の物質量の関係 の式を組み立てればよい。 a[mol/L] の水溶液Aがx 〔L〕必要であるとすると、 混合後の水溶液の体積が混合前 の水溶液の体積の和に等しいので、 b [mol/L] の水溶液Bの体積は (V-x) 〔L〕とな る。 各水溶液中に含まれる溶質の物質量は、次のように表される。 a [mol/L] の水溶液A x [L]中の溶質の物質量・・・ax[mol] 6 [mol/L] の水溶液B (V-x) [L]中の溶質の物質量... 6 (V-x) [mol] 混合後のc [mol/L] の水溶液 V[L] 中に含まれる溶質の物質量・・・cV [mol] 水溶液を混合しても溶質の全物質量は変化しないので、次式が成り立つ。 V (b-c) ax+b(V-x) = cV x= b-a 混合前の物質量の合計 混合後の物質量 したがって、正解は ③ である。 86 解答 ②

中学校の復習問題です この問題の解き方を教えてください このような問題があまり得意ではないのですが、何か対処法や得意にする方法はありませんか？

【35】 12% の食塩水が500gある。 これに5%の食塩水を加えて10%の食塩水を作りたい。 5%の 食塩水をどれだけ混ぜればよいか 求めよ。

｢2｣の水90gにKCIが10g溶けている。 ってどこから分かるんですか？

基本例題 10 固体の溶解 >>68,69,70 塩化カリウム KCI の溶解度は, 20℃で34g/100g水,80℃で51g/100g水である。 (1) 40℃ の KC1 飽和溶液の質量パーセント濃度は29% である。 40℃のKC1の溶 解度はいくらか。 (2) 質量パーセント濃度が10% の KC1 水溶液100g には, 20℃でさらに何gの KC1 が溶けるか。 (3) 80℃ の KC1 飽和溶液100gを20℃に冷却すると, KC1 の結晶は何g析出するか。 溶質の質量 〔g〕 溶媒の質量 〔g〕+溶質の質量 〔g〕 指針 (1) 質量パーセント濃度= (2) 飽和溶液中の溶質の質量 ( s 溶解度 ) (3) 再結晶による結晶の析出量 (S1,S2 溶解度 (S2>s1)) 習 (1) 水100g に KCIx [g] が溶けているとすると 溶質の質量 〔g〕 飽和溶液の質量 〔g〕 析出量 〔g〕 飽和溶液の質量 〔g〕 z〔g〕 51g-34g_ 100g 100g+51g 34 g [100g+y 〔g〕 100g+34g (3) 析出する結晶の質量を z 〔g〕 とすると, -X100 100g+x〔g〕 -×100=29(%) x=40.8...g≒41g ( 2 ) 水 90g に KC1が10g溶けている。さらにy 〔g〕 溶けるとすると, 10g+y[g] |y=20.6g 21g 答 z=11.2... g≒11g 答 S 100+s S2-S1_ 100+S2 答 41g/100g 水 SAN

食塩水の問題です。 20％の食塩水に50ｇの食塩を入れ、100ｇの水を蒸発させたところ40％の食塩水になった。最初の食塩水は何ｇであったか。 答えは350ｇになります。 こちらの問題は天秤算でできますか？ やり方を教えて頂きたいです。🙇‍♂️

(3)教えて欲しいです！ 自分で解いたやつも乗せといたんですけど、40℃の時の溶質をyっておいたのですが、材料(?)ほかの溶質溶液など文字での置き方が合ってるのか間違ってるのか教えて欲しいです！ 答えが合わなくて… この答えは19.5グラムでした！

3-30 硝酸カリウムは水100g に 20℃で32g, 40℃で64g, 60℃で 109g溶ける。 このとき、以下の問いに答えよ。 日本 02 (1) 60℃の水 50gに硝酸カリウムを溶かして飽和水溶液をつくるときに必要な硝酸 おカリウムの質量 [g] を小数第1位まで求めよ。 (2) 20℃における硝酸カリウムの飽和水溶液200g に含まれる硝酸カリウムの質量 の [g] を整数値で求めよ。 00 (3) 40℃における硝酸カリウムの飽和水溶液100g を 20℃に冷却したとき, 析出す る硝酸カリウムの質量 [g] を小数第1位まで求めよ。 (4) 40℃の硝酸カリウムの飽和水溶液100g から水 10gを蒸発させたとき,析出し 硝酸カリウムの質量 [g] を小数第1位まで求めよ。 c0.0

(２)解説の赤線のところの4.85-0.05をしたらどうして真の滴定値が出るのですか？教えて下さい！

143 <CODの測定〉 ★★コ 次の文章を読み、あとの各問いに答えよ。 化学的酸素要求量 (COD) とは、水中に存在する被酸化性物質, 主として有機物や Fe や NO"などを一定の条件で酸化分解するとき, 消費される酸化剤の質量を,そ れに相当する酸素(分子量 32.0)の質量で表したもので、水質汚染の状態を知る1つの 重要な指標とされている。 CODの単位は,試料水1Lあたりの酸素消費量 (mg) で表される。 (1) いま,濃度 54.0mg/L のグルコース (分子量180) の水溶液を試料水とする。グル コースが完全に酸化分解されたとして,その化学反応式を示し, CODの理論値を 計算で求めよ。 (2) ある河川で採取した試料水200mLに希硫酸を加えて酸性とする。 ここへ,一定 過剰量の過マンガン酸カリウムを加えて30分間煮沸すると, 試料水中の被酸化性 物質は酸化され, 0.00500 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液 4.85mL が消費され た。また,200mLの精製水についても同じ方法で試験(空試験という)したところ, 0.05mLが消費された。 以上のことから, この試料水のCODの実測値を計算せよ。 to shop (日本女大改)

写真の下線部はトルエンを中性条件下、過マンガン酸カリウムで酸化した時の半反応式なんですが、酸性条件下の時も、半反応式での生成物は安息香酸イオンになんですか？

+ KOH + H20 補足欄 芳香族化合物と溶媒 芳香族化合物は中 和されて塩になって いるとき以外は水に 難溶である。 芳香族化合物はジ エチルエーテルやベ ンゼンのような有機 溶媒によく溶ける。 ただし, ベンゼン スルホン酸は水に溶 けて強酸性を示し, ジエチルエーテルに 溶けない。 同様な反 共有結合性物質中の各原子の酸化数は,各結合ごとに共有 電子対を電気陰性度の大きい方の原子にすべて属するとして定 義している。 ある原子に属する電子がx個減ると酸化数が増 加し,x個増えると酸化数がx減少する。 トルエンから安息香酸への酸化の場合は次のようになる。 H • HD (HO) HOP -H OHOH. H OH 「変化するところだけ考えると, トルエンのC-H結合の電子対は すべてC原子に属するが, 安息香酸のC-O, C= 0結合の電子 対はすべて原子に属する。その結果,炭素原子に属する電子 が6個減るので、電子を6個失い相手に与える。 中性条件下の酸化還元反応なので、電荷のつり合いに OH LON を用いると、反応式は次式のように表される。 → CiHsCH3 +7OH -- C6H5COO +5H2O +6e MnO4 + 2H2O + 3e ¯ MnO2 +40H ① 式 + ②式×2(e-消去) より CHgCH3 +2MnO4 CeHCOO+2MnO2 + OH +H2O とより、ブ フェノールだけが遊離 するので、これをジ エチルエーテルで抽 出する。 残った水浴 液に塩酸を加えると 安息香酸の結晶が析 出する。 BAHORND 121

非電解質の時には、x1されていて、電解質は、かけられている数がバラバラなのは、どうしてですか？

36 0 Note At [K] =K,[K·kg/mol) × m [mol/kg] 凝固点降下度: モル凝固点降下 質量モル濃度 すべて水溶液なので, 溶媒に固有の値である K,は一定 である。電解質は電離後の溶質粒子の質量モル濃度を用 いて比較する。 ① 非電解質。 0.3mol/kg×1=0.3 mol/kg 2 非電解質。 0.5mol/kg×1=0.5mol/kg 3 電解質。KCI → K*+ CI 0.3mol/kg×2=0.6 mol/kg → Al°* + K* + 2SO 2- ④ 電解質。AlK (SO4)2 0.3mol/kg×4=1.2 mol/kg 2K* + SO.- ⑤ 電解質。 K.SO。 0.2mol/kg×3=0.6 mol/kg よって, 凝固点降下度が最小のものは, ①。

分からないので教えてください

2 食塩水 9% と5% を1:3で混ぜると何%になりますか。

こういうのって水を含めないで書くんじゃありませんでしたっけ？ 気のせいですか？

人 問 7 ⑳ 3.0 mol の酢酸と 3.0mol のエタノールを混合 馬 2.0 mol の酢酸エチルが生成して反応が平衡状態に 達したから, 反応の量的関係は次のようになる。 CH。COOH填C。H。OH CH。COOC。H。十H。O 反応前 3.0mol 3.0mol 0.0mol 0.0mol 変化量 一2.0 mol 一2.0mol 2.0mol 填2.0mol 平衡時 1.0 mol 1.0 mol 。 2.0mol 2.0mol 溶液の体積を〔L〕]とすると, エステル化反応の濃 度平衡定数々の値は次のようになる。 [CH。COOC。H。] [H。O] 々[ch。cooH] [CzHsOH] 2.0 mol 9 2.0 mol ア アレ m mm 4.0 ol OleWls00 上