(２)解説の赤線のところの4.85-0.05をしたらどうして真の滴定値が出るのですか？教えて下さい！

143 <CODの測定〉 ★★コ 次の文章を読み、あとの各問いに答えよ。 化学的酸素要求量 (COD) とは、水中に存在する被酸化性物質, 主として有機物や Fe や NO"などを一定の条件で酸化分解するとき, 消費される酸化剤の質量を,そ れに相当する酸素(分子量 32.0)の質量で表したもので、水質汚染の状態を知る1つの 重要な指標とされている。 CODの単位は,試料水1Lあたりの酸素消費量 (mg) で表される。 (1) いま,濃度 54.0mg/L のグルコース (分子量180) の水溶液を試料水とする。グル コースが完全に酸化分解されたとして,その化学反応式を示し, CODの理論値を 計算で求めよ。 (2) ある河川で採取した試料水200mLに希硫酸を加えて酸性とする。 ここへ,一定 過剰量の過マンガン酸カリウムを加えて30分間煮沸すると, 試料水中の被酸化性 物質は酸化され, 0.00500 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液 4.85mL が消費され た。また,200mLの精製水についても同じ方法で試験(空試験という)したところ, 0.05mLが消費された。 以上のことから, この試料水のCODの実測値を計算せよ。 to shop (日本女大改)

過程を教えてください

このように, 左辺で対イオンを考えて必要な個数を加えてから、右辺には それと全く同じイオンを同じ個数加えます。 K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6FeSO41 COLA 2Cr3+ + 7H2O + 6Fe3+ + 2K+ + 13SO²- ⑥ あとは,右辺の陽イオンと陰イオンを組み合わせて化学反応式が完成です。 K2Cr2O7 + 7H2SO4 + 6FeSO4 ロベー Cr2(SO4)3 +7H2O + 3Fez (SO4)3 + K2SO4 [完成! *1#3 & 1306 1300 1301 反応パターン

どうして最後2分の何とかで表すのですか 急ぎで教えて欲しいです。お願いしますm(_ _)m

169. 酸化還元反応式のつくり方…. 解答(1) MnO+8H++5e- Fe?+ Mn?+ +4H2O → Fe3++e 0H (2) MnO,-+8H++5Fe?+ (3) 2KMnO4+8H:SO4+10F0SO』 Mn?++5F€°++4H20 KeSO4+2MnSO4+5F02(SO4)3+8H2O 変化 解説酸化剤·還元剤の働きを示す式を書き, 酸化剤と還元剤の電子 の出入りの数が等しくなるように, 式を組み合わせてイオン反応式をつ くる。これに,省略されているイオンを補い, 化学反応式を完成させる。 (1)硫酸酸性水溶液中で,過マンガン酸イオンMnO4-は電子を受け取 ってマンガン(IⅡ)イオン Mn?+ に変化する。 NO2 MnO4- Mn?+ +7 +2 Mn の酸化数が +7から +2に5つ減少するので, 左辺に5e- を加える®。 MnO4-+5e- - 左辺の電荷の合計は -6, 右辺は +2なので, 両辺の電荷の合計が等し くなるように,左辺に 8H+ を加える。 MnO-+8H++5e- 水素原子の数を合わせるように, 右辺に4H20を加える。 MnO4-+8H++5e- また,鉄(I)イオン Fe?+ は電子を1つ失い,鉄(II)イオン Fe'+ になる。 0反応の前後で酸化 増加する場合は,右: e- を加える。 → Mn?+ → Mn?+ 080 2酸化数は +2か! に1つ増加していう → Mn?++4H,0 …D Fe?+ OSO- の数は, (4HSO,)から4SC 5Fe?+ (5FESO,)か 5S0- となるの一 らを足し合わせて 9S0- とする。 Fe'++e …2 (2) O+2×5から, 電子e-を消去すると, 次のようになる。 → Mn++5FE3++4H,0…③ 02 3) 硫酸H-SO』 の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO4と硫酸 鉄(I) FESO,の反応なので, ③式の両辺にK+と 9S0,f-0を補うと, K++Mn?++5Fe'++9S0?-+4H:0 MnO4-+8H++5Fe?+ NMNO,+4H,SO4+5FeSO4 →

(3)の9.65×10の4乗Cはどこから出てきたのですか？ 出来れば急ぎでお聞きしたいです。お願いしますm(_ _)m

電気分解 I03 一般的な燃料電池の構成は, 次のように表される。下の各問いに答えよ。 Fe 基木例題22 燃料電池 的な燃料電池の構成は,次のように表される。下の各問いに答えよ。 (-)Pt-HalHsPO4aq| O2- Pt(+) 放電するときに,正極と負極でおこる変化を,それぞれ電子 e-を含む式で表せ。 放電するときにおこる変化を,1つの化学反応式で表せ。 1,93×10°Cの電気量を得るために消費される水素は, 標準状態で何 mL か。 問題187 .Proces み。 のとき、 E8T 数一 しる。 ん 物質を正 ことよばれ 解答 (1) 正極:O2+4H++4e 考え方 (1) 燃料電池の正極 活物質は酸素O2。 負極活物質は水素 He である。 (2) (1)の各反応式を, 電子e-が消えるよ うに組み合わせる。 (3)負極の反応式か ら,He とe- の物質 量の関係を求める。 e-1mol の電気量は, 9.65×10C である。 …の …2 → 2H2 O 電極を れる。 陰極に 負極:H2 - 2H++2e- (2) の+2×2から, 放電時の変化を表す反応式が得られる。 2H20 2H2+O2 (3) 1.93×10°Cの電気量に相当する電子の物質量は, 18T 1.93×10°C 9.65×10C/mol =2.00×10-2mol 2式から,2mo! の電子が流れたときに消費される水素は1mol なので,2.00×10-2mol の電子を取り出したときに消費される水 素は1.00×102mol である。したがって, 標準状態における水素 の体積は,次のように求められる。 22.4×10°mL/mol×1.00×10-2mol=224mL 還元 新本連 34-186 第Ⅲ章|物質の変化

この問題の解き方教えてください。どうやって作って行くのですか？

01 「弱酸·弱塩基の遊離」 次の物質を混合した場合の化学反応式を書け。 () CHCOONa+ HNO3 (2 NH.CI + NaOH→ 3) CaCOs+ 2HCI→

この問題の解き方を教えて欲しいです

II 次の文章を読み,下の各問いに答えよ。 物質は原子や分子などの粒子から構成されており,それらの物質の量を表すときには、 物質量(mol]が用いられる。 物質量は物質の粒子数, 質量などから求められる。 水溶液に関する現象や化学反応を最的に考えるとき,w質量の割合である質量パーセ ート濃度だけでなく, 溶液1Lあたりに溶けている溶質の量を物質量で表した,モル濃度 [mol/L] を用いると便利である。 たとえば、ある金属Mの単体 0.10 mol が、2.0 mol/L の塩酸 100 mL と過不足なく反応 し, M の塩化物と水素が生成したとすると,この反応の化学反応式は 表される。 a のように 問5 文章中の下線部(ア)に関連して, 3.0 × 104 個の水分子の質量は何gか。有効数字 2桁で答えよ。 けた 問6文章中の下線部(イ)に関連して, 質量パーセント濃度が20 %の塩酸(密度1.1 g/cm) のモル濃度は何 mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。 問7 文章中の空欄 に当てはまる化学反応式を,金属 M の元素記号を Mとして, a これを用いて答えよ。 YalA

（5）について教えてください 私は88gだと思いました💦

UT14 F202 CO2 + 2H2O 3 化学反応式 2CO + O。 答えよ。 cO=28, CO2=44, アボガドロ定数:6.0× 103/mol (1) 1.0molのCO と反応する O2は何molか。 (2) 1.0molのCOから生じるCO2分子は何個か。 (3) 標準状態で, 10LのCOから生じるCO2は何Lか。 (4) 44gのCO2を生じるとき, COは何mol反応したか。 5) 1.0molの O2と過不足なく反応するCOは何gか。 → 2C02 に関して,次の各問いに [3 (1) 0.50mol (2) 6.0 × 103個 (3) 10L (4) 1.0mol (5) 56g on 第5章 化学反応式 |

このふたつの問題の解説をお願いします。エが分かればォもわかるのですが､､､

酸素ガス中で無声放電を行うと, 一部がオゾンに変化する。 この変化を化学反応式 原子量:H=1.0, 0=16, Mg= 24 重要 74 [オゾンの生成] 次の文章中の( 酸素ガス中で無声放電を行うと, 一部がオゾンに変化する。この変化を化学反応は で表すと,( ア)で示される。 したがって, 酸素が30mL反応すると,同じ温座 圧力ではオゾンが( イ )mL生成し, 体積が( ウ )㎡L減少する。 1000mLの酸素中で放電したら, 一部がオゾンに変化し,全体積が970mLになった。 生成したオゾンは( E )に適する数値や化学反応式を入れよ。 ImLで, 反応した酸素は( オ)mLである。

(3)（４）教えてください

(2) 二酸化炭素が264g発生したとき, 燃焼したプロパンは何Lか。 また, 酸素は何g 69 [燃焼と化学反応式) プロパンCaHeの気体を完全に燃焼させると,二酸化険素 (1) 標準状態で5.60Lのプロパンを完全に燃焼させると, 二酸化炭素は何L生じるか。 と水を生じた。この反応は, 次の化学反応式で表される。 → 3C02 + 4H20 CaHs + 502 - 気体の体積はすべて標準状態でのものとして, 次の各問いに答えよ。 また,水は何g生じるか。 (2) 二酸化炭素が264g発生したとき, 燃焼したプロパンは何Lか。 また、 酸素は日 使われたか。 プロパン3.0Lと酸素20Lを混合して完全燃焼させると,反応後の混合気体は何 になるか。ただし, 生じた水はすべて液体とする。 (4) プロパン11.2Lを完全に燃焼させるには, 標準状態で空気が何L必要か。ただし 空気の体積組成を窒素80.0%, 酸素20.0% とする。 |第う A ホ

問20と21がわからないので教えて欲しいです

問11 ある容器にエタノール CH,O 13.8g と酸素16.8L を混合して、これを燃焼させたところ、二酸化炭素と水を 生じた。この反応を化学反応式で書け。 答え CzH。O + 302 → 2 CO2 + 3 H20 問20 問11の反応で、反応後、容器に残った物質 の物質量の総和はいくらか。 問21 問11の反応で、反応後、容器に残った 物質の総物質量は、反応前の物質の総物 質量の何倍か。分数で答えよ。