（1）の問題なんですが係数の求め方がわかりません… 何度やっても答えと違う回答が出てしまいます… 参考にしているやり方は右の写真です😭

LEXXXCINTU と, 標準状態で何Lの二酸化炭素が生成するか。ににし, る。なお,純度とは混合物中の主成分の質量の割合である。タイ 最市 例題 86. プロパノールの燃焼 プロパノール C3H8Oの燃焼について,次の問いに答えよ。 (1) プロパノールを燃焼させて二酸化炭素と水が生じる反応の化学反応式を記せ。 (2 # F

この問題の問2で、シュウ酸ナトリウムと反応した過マンガン酸カリウムの物質量を出す時になぜ×2/5をする必要があるのですか？シュウ酸ナトリウムはすべて反応したのではないですか？

40 <COD測定〉お茶の水女子大学 | ★★★★☆ | 12分|実施日 河川などの水質汚染の主な原因として有機物が考えられる。 化学的酸素要求量 (COD) は水質汚染評価の基準であり,試料 1L当たりに含まれる有機物を酸化す るために必要な酸素の質量〔mg]である。ある河川の COD を求めるために次の Nom Jm001 操作① ~ ④ を順次行った。 操作①:試料 20.0 mL をフラスコにとり、水80mLと6mol/Lの硫酸10mL を加 え, 0.1mol/Lの硝酸銀水溶液数滴を添加し,振り混ぜた。 操作②:①のフラスコに 5.00 × 10™ mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液10.0mL を加えて振り混ぜ,直ちに沸騰水浴中で30分間加熱した。このとき加 えた過マンガン酸カリウムの量は, 反応を完了させるために,試料水溶液 中の有機物の量に比べ, 過剰量であった。 操作 ③ :水浴からフラスコを取り出し, 1.25 ×10mol/Lのシュウ酸ナトリウム (Na2C2O4) 水溶液10.0mLを加えて振り混ぜ, 操作 ② において未反応だっ た過マンガン酸カリウムをすべて,過剰のシュウ酸ナトリウムで還元し た。このとき,二酸化炭素の発生が認められた。 操作④ この溶液の温度を50~60℃とし, 5.00 x 103 mol/Lの過マンガン酸カ リウム水溶液でわずかに赤い色がつくまで滴定したところ、 その滴定量は B01 $2,01 2.09mLであった。 02.01 ISE 問 操作 ① で硝酸銀水溶液を添加する理由を記せ。 問2 操作 ③で起こった反応の化学反応式を記せ。 ✓ 問3 操作 ② で,試料水溶液中に含まれる有機物と反応した過マンガン酸イオン の物質量 〔mol] を求めよ。 ■ 問4 前の文章にある COD の定義 (波線部) に基づいて, この河川のCOD を求 めよ。

(2)の解き方教えて欲しいです🙇‍♀️

ⅡI 次の問いに答えなさい。 (1) |x-1|+|y-1=2 を満たす点P(x, y) の軌跡を図示しなさ い。 (2) |x|+|y|=|x-1|+|y - 3| を満たす点P(x,y)の軌跡を図示 しなさい。

(3)の化学反応式が一向に書けるようにならないんですけどコツとかありますか？ 慣れしかありませんか？

MnU4 +8H (3) 硫酸H2SO4 の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO4と硫酸 鉄(ⅡI) FeSO4 の反応なので, ③ 式の両辺に K + と 9SO²-③を補うと, K + + Mn²+ + 5Fe3+ +9SO²+4H2O KMnO4 +4H2SO4+5FS04 ここで,右辺において, 陽イオン K+, Mn²+, Fe3+ と陰イオン SO²か らできる化合物は,それぞれ K2SO4, MnSO4, Fez (SO4)3 となるので, 右 辺は次のように示される。 5 右辺: 1/12K2SO4+ 右辺: K2SO4 + MnSO4 + Fe2 (SO4)3 +4H2O 2 両辺を2倍すると, 化学反応式が得られる。 2KMnO4 +8H2SO4 +10FeSO4 K2SO4+2MnSO4+5Fe2 (SO4)3 +8H2O ③SO²の数は、8H+ (4H2SO4) から 4SO²-, 5Fe²+ (5FeSO4) から 5SO² となるので,これ らを足し合わせて 9SO2 とする。 107

(2)の解き方教えてください🙇‍♀️

ⅡI 次の問いに答えなさい。 (*-847 (1) |x-1|+|y-1| = 2 を満たす点P(x, y) の軌跡を図示しなさ い。 (2) |x|+|y|=|x-1|+|y - 3| を満たす点P(x,y) の軌跡を図示 しなさい。

(4)です KもlもH＝+1のような指定されてる数字はないと思うのですがなぜ2klのlが-1とわかるのですか？ K+とl-で酸化数から考えていますか？

0 は、 [知識] 168. 酸化数と酸化・還元次の化学反応式中の下線部の原子それぞれについて, 酸化数 の変化から酸化されたか,還元されたかを答えよ。 Cu+H₂O T 0 → 2H₂O +3S (2KI+H₂O₂+H₂SO4 → K₂SO4+1₂+2H₂O +.4 -4 MnCl₂+2H₂O+Cl₂ +2-4 +2+6=8 -8.9 (1) CuO+H₂ — SO₂+2H₂S MnO₂+4HCI (2) Fe+H₂SO4 → FeSO4+H₂ +4.44.

(2)の省略されているイオンを加えるっていうのが よくわからないんですけどどう考えればいいですか？

基本例題17 酸化還元反応の反応式 704x0X 次の酸化剤,還元剤の半反応式 ①, ② について,下の各問いに答えよ。 酸化剤: Cr2O7 +14H + +6 ang 2Cr3+ + 7H2O ･･･① ･② → 還元剤: SO2+2H2O → SO²+4H + +2e- Cr2O72- と SO2 との酸化還元反応をイオン反応式で表せ。 考え方 (1) ①,②式を組み 合わせて, e-を消 去する。 (2) (1) で得られたイ オン反応式に,省略 されているイオンを 加える。 (1) (2) 硫酸酸性水溶液中での二クロム酸カリウム K2Cr2O7 と二酸化硫黄 SO2 との反応 14. 化学反応式で表せ。 ■解答 (1) ① + ②x3 とし, e を消去する。 Cr2O7²- +14H + +6e-- → 2Cr3+ +7H2O ◆問題 174 17 — …① ...2x3 +) 3SO2+6H2O → 3SO² +12H+ +6e- Cr2O72²- +3SO2+2H+ → 2Cr3+ + 3SO4²-+H2O (2) Cr2O7²- K2Cr2O7 から, 2H+ は H2SO4 から生じるイオンな で,両辺に 2K+とSO²を加えて,式を整える。 K2Cr2O7 +3SO2+H2SO4 Cr2(SO4)3 + K2SO4+H2O 1

2AlCl3 3H2 のmolのだしかたがわかりません 2Alが0.10から係数が2だと0.10 よって3H2なら0.10✖️3/2で0.15と考えていいのですか？もしこの考えが正しいならその理由も知りたいです

基本例題12 過不足のある反応 ◆問題 116・117 2.7gのアルミニウム AI を0.50molの塩化水素 HCI を含む塩酸と反応させた。 2AICl3 + 3H2 2AI + 6HCI. HO 反応が終了したときに残る物質は何か。 また, その物質量は何mol か。 この反応で発生した水素 H2 の体積は、 0℃, 1.013×10Pa で何Lか。 考え方 (1) 化学反応式の係数 の比から, アルミニウ ムと塩化水素の物質量 を比較する。 (2) 化学反応式の係数 の比から,発生する水 素の物質量はアルミニ ウムの物質量の2倍 である。 解答 (1) 2.7g のアルミニウム (モル質量 27g/mol) の物質量は 2.7g 27g/mol 15 610 =0.10mol である。 このアルミニウムと反応する塩化 6 水素は, 化学反応式の係数から, 0.10mol× 2 = 0.30mol となり, 0.50molよりも少ないので, アルミニウムがすべて反応して, 塩 化水素が残る。 39 Dejt 2A1 + 6HCI wat 2AICI3 +3H2 反応前 0.10mol 0.50mol 0mol 0mol 変化量 -0.10mol -0.30mol +0.10mol +0.15mol 反応後 Omol 0.20mol 金 0.10mol 0.15mol 残る物質 塩化水素, 物質量:0.20mol (2) (1) から, 発生する水素の物質量は 0.15molなので, 水素の体 積は,次のように求められる。 /mol×0.15mol=3.36L 3.4L

この答え全部わかる方いますか？

問2 次の(1)~(4) の化学変化を化学反応式で示せ。 (1) 窒素 N2と水素 H2 からアンモニア NH』 が生じる。 ･(2) アルミニウムAIを燃焼させると、酸化アルミニウム Al2O3が生じる。 (3) 硫化水素H2Sと二酸化硫黄 SO2を反応させると、硫黄Sと水H2Oが生じる。 (4) メタノール CHO が燃焼し酸素 O2と化合して、二酸化炭素CO2と水H2O が生じる。

なぜこの反応の化学反応式に酸化マンガンが含まれないのですか？

162 過酸化水素の分解■ 酸化マンガン (IV) MnO2 を 1.000 mol/L の過酸化水素水 0.0mL に加えた実験の結果を,表にまとめた。下の問いに有効数字3桁で答えよ。 濃度 平均の濃度 減少量 平均の分解速度 [mol/(L's)] 時間 t[s] [H2O2] [mol/L] [H2O2] [mol/L] [H2O2] [mol/L] 0 1.000 30 0.813 60 0.660 90 0.538 120 0.436 150 0.354 1) 時間 0~30秒の [H2O2] の減少量 (a)は何mol/L か。 2) 時間 30~60秒で発生したO2は何mol か。 3) 時間 60~90秒での H2O2 の平均の濃度(b) は何 mol/L か。 時間 130 0.907 0.737 (b) 0.487 0.395 (a) 0.153 0.122 0.102 0.082 6.23 x 10 -3 5.10×10-3 4.07×10-3 (c) 2.73×10-3 (C)は何mol/(L's) か。 の平均の分解速度 ISÆ 121