写真の問題の（6）について質問です なぜ答えのような考え方ができるのか教えてほしいです

必71. 〈凝固点降下〉 ビーカーに100gの水を入れ, 非電解質Zを 6.84g 溶かした後, かき混ぜながらゆっくりと 冷却した。この水溶液の温度変化を示す冷却曲 線は右図のようになった。 水のモル凝固点降下 を 1.85K・kg/mol とする。 液体を冷却していくと凝固点以下になって もすぐには凝固しない。 この現象を何という か。その名称を答えよ。 温度 ↑ ABC a b cde 日本女子人 冷却時間 この水溶液の凝固点は図中の温度 A,B,C,D のうち、どの温度か記号で答えよ。 図中の冷却時間 a,b,c,d,eのうち, 水溶液が一番高い濃度を示すのはどの時点か。 記号で答えよ。 (4) 次の(イ)~(二)に記す現象または事項のうち, 凝固点降下に関係しない現象,事項を一 つ選び,記号で答えよ。 (イ) 海水は凍りにくい。 (ロ)ナフタレンを利用した防虫剤とパラジクロロベンゼンを利用した防虫剤を混合す ると, 常温でも液体になり, 衣類にシミができることがある。 (ハ) 自動車のエンジンの冷却水にエチレングリコールを混ぜる。 (ニ) 携帯用冷却パックには,硝酸アンモニウムや尿素が含まれている。 CL凝固点降下から分子量を求めることができる。この水溶液の凝固点を測定したとこ [20 北海道大] ろ, -0.370℃であった。 Zの分子量を整数値で答えよ。 (6) 500gの純水に 0.585gの塩化ナトリウムを溶かした水溶液の凝固点を求めよ。 また、 上の塩化ナトリウム水溶液を0.200℃まで冷却したとき, 生じた氷は何gか求めよ。 塩化ナトリウムは水溶液中で完全に電離しているとする。 Na=23.0, Cl=35.5 [11 大阪府大〕

(4)の問題についてなのですが、 硝酸カリウムが0.20molだったので、1molにするために×5を式全体にする必要があると思ったのですが、なぜaqやKNO₃aqには「5」がつかないのですか？？

252. 熱化学方程式次の(1)~(4) の内容を熱化学方程式で表せ。 (1) メタンCH4 の生成熱は75kJ/mol である。 Ho プロパン C3Hgの燃焼熱は2219kJ/mol である。 HO (3) 氷の融解熱は6.0kJ/mol である。 (4) 0.20molの硝酸カリウム KNO3 を水に溶かすと, 7.0kJ の熱が吸収される。

黄色マーカー部分なんですけど、尿素中にNが2つ入っているっていうのは分かるんですが、N１個あたりのmol数が0.25なのはどうしてですか？

基本例題 9 分子量と物質量,気体の体積 問題 76・77・78 (1) 0.25mol の尿素CO (NH2)2は何gか。 また, この中に含まれる窒素原子Nの質量は, 尿素の質量の何%を占めるか。 (2) 3.2gの酸素 O2は,標準状態で何Lの体積を占めるか。 (3) 分子量Mの気体の標準状態における密度 〔g/L] をMを用いて表せ。 考え方 (1) 質量は, モル質量 [g/mol] ×物質量 〔mol] で求められる。 1分子の尿素CO (NH2 ) 2中に は窒素原子Nが2個含まれる。 別解質量から求めるので はなく,次の式を用いて求 めることもできる。 解答 (1) CO (NH2)2の分子量は60 (モル質量 60g/mol) なので, 尿素 0.25mol は,60g/mol×0.25mol=15g である。 ま た, 尿素 0.25mol には, Nが0.25mol×2=0.50mol含 まれる。Nのモル質量は14g/mol なので, その質量は 14g/mol×0.50mol = 7.0g となる。したがって, x100=46.6=47 7.0g A 15g FEEL 20 1) なので 47% 32m

解き方が分からないので教えて欲しいです‪><

□ 物質量と構成粒子の数の関係について,次の各問いに答えよ。 23 35.5 (1) 2.0molの塩化ナトリウム NaCl には 何個の塩化物イオンが含まれるか。 0.25 molの水H2O には、何個の酸素原子が含まれるか。 (2) (3) 4.0molのメタンCH4 には、何個の水素原子が含まれるか。 dne

酸化剤、還元剤の反応は暗記ですか？

解説 (1) 入試攻略 次の化学反応式を記せ。 (1) 銀に希硝酸を加える。 (2) ヨウ化カリウム水溶液に過酸化水素水を加える。 (3) 硫化水素の水溶液に二酸化硫黄を通じる 答え への (2) 必須問題 (還元剤: Ag→ +) 酸化剤:NO +3e_ Ag+ + e) x3 + 4H → NO + 2H2O 3Ag + NO + 4H+ → 3Ag + NO + 2H2O HはHNO3 の電離によるものなので,両辺に3つNO" を加えて, HT, NO3をHNO, Ag, NO AgNOとします。 3Ag + NO3 + 4H+ + 3NO₂- 4HNO3 3Ag + 3NO + NO + 2H2O 3AgNO 還元剤: 21 → I + 20 +) 酸化剤: H2O2 + 2e + 2H+2H2O 21 + H2O2 + 2H → I2 + 2H2O I は KI, H+ は H2Oの電離によるものなので,両辺に2つのK*と2つの OHを加えて, K, I を KI, H, OH を H2O とします。 2K+ +2I + H2O2 + 2H+ + 2OH → I2 + 2H2O + 2K + 2OHT 2KI 2H2O H2Oが両辺に存在するので, これを消去し,残った K*, OH KOH します。 2KI + H2O2 + 2H2O → I2] + 2H2O + 2K+ + 2OHT 2KOH (3) (還元剤: H2S S + 2H+ + 2e" ) ×2 +) 酸化剤: SO2 + 4e + 4H → S + 2H2O 2H2S + SO2 + 4H+ 3S + 4H + 2H2O 両辺に存在する H+ を消去します。 入試突破 TIPS!! のための (1) 3Ag + 4HNO 3 3AgNO3 + NO + 2H2O (2) 2KI + H2O2 → I2 + 2KOH (3) 2H2S + SO2 3S + 2H2O 酸化剤と還元剤の半反応式を書き, 電子eの係 数が同じになるようにそれぞれ何倍かずつして足し合わ 49 酸化還元反応と物質量の計算 161

なぜ（ⅰ）～（Ⅲ）の不等式がこのようになるかが分かりません、答え（板）の方は先生の板書です🙇🏻‍♀️

3 不等式x+2|+|2x-3|<10 を解け。

424の問題で、解説を読んでも理解出来ないので説明して頂きたいです💦

立体異性体を 23.01 OHO HO (T) 424. 立体異性体次の各問いに答えよ。 HOO (1) 次の化合物のうち, シス-トランス異性体が存在するものをすべて選べ。 (7) CH₂=C(CH3)2 (1) CH3-CH=C(CH3)2 () CH3-CH=CH-COOH (I) HOOC-CH=CH-COOH N18 (9) (+) (CH3)2C=C(COOH)2n (2) 次の化合物のうち, 鏡像異性体が存在するものをすべて選べ。 (7) CH3-CH-CH3 (1) CH3-CH₂-CH-CH3 OH OH () CH3-C-CH₂-CH3 || O ITA (1) CH3-CH-COOH () CH3-CH-COOH CH3 AJ OHAN

COをX、C2H6をYと置いているのに、「(ⅱ)の式でCO2[Ymol]生成している」となっている意味がわからないので教えてください🙇‍♀️

19 ④ 一酸化炭素 CO とエタンC2H6 の完全燃焼は, 2CO + O2 → 2CO2 2C2H6 +702→CO2+6H2O 反応前の混合気体中の物質量を, COがx [mol], C2H6 が [mol] とすると, 係数の比=物質量の比より, (i) 式の反応で, CO2x [mol] が生成 (ii) 式の反応で、CO2 2y [mol] と H2O 3y [mol] が生成 したがって, 生成したCO2は, x+2y=0.045 mol 生成した H2O は, 3y = 0.030mol ...(i) ...(ii) ...(iii) ...(iv)

最初の方で、硫酸ナトリウムNa₂SO₄を加えるじゃないですか、それなのにNaが赤線で囲んだ部分の反応式に入ってないのは何故ですか。

18 塩化カルシウムの物質量 3分 ある量の塩化カルシウム Cale と臭化カルシウム CaBr2 を完全 に溶かした水溶液に,十分な量の硫酸ナトリウム Na2SO4水溶液を加えると8.6gの硫酸カルシウム二 水和物CaSO4・2H2O (式量172) の沈殿が得られた。 水溶液中の臭化物イオンの物質量が0.024 mol で あったとすると,溶かした CaCl2 の物質量は何mol か。 最も適当な数値を、次の①~⑤のうちから一 つ選べ。ただし,水溶液中のカルシウムイオンはすべて CaSO4・2H2Oとして沈殿したものとする。 ① 0.002 ② 0.019 ③ 0.026 4 0.038 ⑤ 0.051 [2020 本試〕

鉄(Ⅱ)イオンと鉄(Ⅲ)で赤丸をつけた所が異なるのはどうしてですか？？

鉄(ⅡI) イオン Fe2+ ① 淡緑色水溶液 ③Kg [Fe(CN)6] 水溶液で濃青色沈殿 (ターンブルブルー)← 鉄(ⅢI) イオン Fe3+ ① 黄褐色水溶液 ②OH を含む水溶液で Fe(OH)2 の緑白色沈殿 ②OH- を含む水溶液で Fe(OH)3 の赤褐色沈殿 ③K4[Fe(CN)] 水溶液で濃青色沈殿 (紺青) ④チオシアン酸カリウム KSCN 水溶液で血赤色水溶液 同一の 化合物