Question

shi_study

COをX、C2H6をYと置いているのに、「(ⅱ)の式でCO2[Ymol]生成している」となっている意味がわからないので教えてください🙇‍♀️

19 ④
一酸化炭素 CO とエタンC2H6 の完全燃焼は,
2CO + O2 → 2CO2
2C2H6 +702→CO2+6H2O
反応前の混合気体中の物質量を, COがx [mol], C2H6
が [mol] とすると, 係数の比=物質量の比より,
(i) 式の反応で, CO2x [mol] が生成
(ii) 式の反応で、CO2 2y [mol] と H2O 3y [mol] が生成
したがって,
生成したCO2は, x+2y=0.045 mol
生成した H2O は, 3y = 0.030mol
...(i)
...(ii)
...(iii)
...(iv)

19 混合気体の燃焼 3分 一酸化炭素
とエタンC2Heの混合気体を触媒の存在
下で十分な量の酸素を用いて完全燃焼させ
たところ, 二酸化炭素 0.045 mol と水
0.030 mol が生成した。 反応前の混合気体
中の一酸化炭素とエタンの物質量 [mol]
の組合せとして正しいものを､ 右の①~
⑥ から一つ選べ。
[2002 本試〕
(1)
②
(3)
4
⑤
6
一酸化炭素の物質量 [mol]
0.030
0.030
0.025
0.025
0.015
0.015
エタンの物質量 [mol]
0.015
0.010
0.015
0.010
0.015
0.010

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ぶちお

どこまでご理解されているか分かりませんが、反応式は理解しているという前提でお話させていただきます。ⅱの反応式を言葉で言い表すと、「2分子のC2H6と7分子のO2が反応すると4分子のCO2と6分子のH2Oが生成される」となります。では4分子のC2H6がこの反応により完全燃焼したとすると、どの分子がどれだけ使われ、どれだけ生成したでしょうか。答えは「4分子のC2H6と14分子のO2が反応して8分子のCO2と12分子のH2Oが生成される」となります。もとの反応式から全て分子の数が2倍されています。同様にy分子のC2H6が完全燃焼すると「y分子のC2H6と7y/2分子のO2が反応して2y分子のCO2と3y分子のH2Oが生成される」となります(全ての分子の数が元の反応式のy/2倍されている)。これは比例計算として考えても大丈夫です。
分かりやすく説明したつもりですが、分かりにくかったらすみません。

shi_study

理解できました！ありがとうございます🙇‍♀️