この2つの問題で、後者の問題はなぜ、前者の問題のように解けないのですか？聞いてることは同じようなことにしか思えません。教えてくださる方いませんか

方を優先 考える。 ◎高位は0以外である。 一の位は奇数である。 一の位は0である。 十の位の順に場合に 考える。 の出し、取り出 の問いに答えよ るか｡ 395 一般] p.26 例4 委員の3人を兼任 396 p.26 例題 4 397. (1) 男子と女子が交互に並ぶとき, 男女の並び方は, 男女男女 男子は奇数番目 女子は偶数 男女男女男の1通りである。 男子5人の並び方は 5P5通りある。 番目に定まる。 そのそれぞれに対して, 女子4人の並び方が4P4 通りずつある。 よって 求める並び方の総数は積の法則により sPsxF=5・4・3・2・1×4・3・2・12880 (通り) (2) 女子4人を1人とみなして6人が並ぶと考えると, その並び方 隣り合うものは1つにまとめ は6P6通りある。 て考える。 れぞれに対して, 女子4人の並び方は 4 P4 通りずつある。 よって、求める並び方の総数は積の法則により P6×4P4=6・5・4・3・2・1×4・3・2・1=17280 (通り) (3) 両端の女子の並び方が 4P 2通りある。 そのそれぞれに対して、残りの7人の並び方がP7通りずつあ る。 よって、求める並び方の総数は積の法則により, 4P2X7P7=4･3×7・6・5・4・3・2・160480 (通り) (4) まず男子5人が並び、その間と両端の6か所から4か所を選ん で女子が並ぶと考えると, 求める並び方の総数は積の法則によ り, sPs×6P4=5・4・3・2・1×6・5・4・343200 (通り) (2) 0000口 (67) #! □ 女子が両端にくる。 71619 AADA 397 男子5人、女子4人が1列に並ぶとき,次のような並び方は何通りあ 全員が運転できる。 (1人) 4人) 男子と女子が交互に並ぶ。 女子4人が続いて並ぶ。一 女子のどの2人も隣り合わない。 数:27 例題 5 残り 6人 男から先に 考えて 1人1人 2台) 制限のある両端の並び方を優 先して考える。 hokka 先に男子が並び、その間と両 端の6か所から4か所を選ん で女子が並ぶと考える。 0狙えらではなん (( ) [___¶- -) 1000 398 8人が5人乗りと4人乗りの2台に分乗して旅行をする。座る位置 区別するとき、次の場合に何通りの座り方があるか。 f 3人だけが運転できる。 1608 → 第6章 第6章

(1)なぜ、分子にH➕をかけたのか？また、どこからくるのか？ (2)oh -も同じで教えてください！

入試攻略への必須問題 塩は完全に電離しているものとして,次の(1), (2) を答えよ。 ただし、酢 酸とアンモニアの電離定数はそれぞれ Ka, Ko, 水のイオン積をK,とし, 加水分解する割合 (加水分解度)は1より十分小さいとする。 (1) C〔mol/L] の CH COONa水溶液の水酸化物イオンのモル濃度を求 BY 解説 める式を記せ。 (2) C〔mol/L] の NHC1 水溶液の水素イオンのモル濃度を求める式を記せ。 (2) 加水分解度をα, 加水分解定数 (加水分解反応の平衡定数) を Kn とします。 [NH^+][OH-], Kw=[H+][OH-] です。 [NH3] Ka [CH3COO-][H+] [CH COOH] 初期量 変化量 平衡量 Kb=- CH3COO + H2O C 大量 -Ca -Ca C(1-a) よって, [CH3COOH] [OH-]__ Kn= 大量 Ca Ca Ca² [CH3COOT] C(1-a) 1-a TARDHM÷TOHAUS と表せます。 よって ただし,加水分解度>≪1 としてよいので, /Kn Kn=Co2 a= ²=√√C [OH-]=√CK=C• CH3COOH + OHT 0 [mol/L] +Ca [mol/L] Camol/L] [H] NH4+ 初期量 C 変化量 -Ca 平衡量 C (1-α) [OH-]=Ca=√CKm FRIHE ここで,加水分解定数 Kn の分母・分子に [H+] をかけると, [CH3COOH] [OH-][H+] [OH-][H+] Kn= [CH3COO-][H+] [CH3COO-] [H+] [CH3COOH] +Ca Ca Kw Ka [CH3COOH] [OH-] -=K [CH3COO-] [H2O] で [H2O] はほぼ一定なので、 K [H2O] を加水分解定数K m とおせます 10.² (1) NH3 + H* 0 0 +Ca +Ca Ca Ca Kw [H*] = [OH-] = [mol/L] [mol/L] [mol/L] = Kw KO Ka Ka・Kw C です

独学で(５)解説よんでも理解できません。教えてください。

ADEM 必須問題 入試攻略 次の (*) 式の平衡状態に対して、 下の(1)~(6) を行うと、 左右どちらに進 んで新しい平衡状態になるか。 (1) 温度を上げる。 (3) N2 (気) +3H2 (気) 2NH3 (気) + 92 kJ …. (*) 圧力を上げて圧縮する。 全圧を一定にして, He を加える。 (1) 吸熱方向,つまり左に進みます。 (2) N2 の濃度を小さくする方向、つまり右に進みます。 (3) 気体分子数を減らす方向 (1+3 前方面 (6+32), つまり右に進みます。 N2①mol Hy Omal Neby mol H2 N2- NH3- (4) 容積が一定なので, He を加えても N2, H2, NH3 の濃度はすべて変化しま せん。つまり,平衡状態のままです。 H2- N2 NH3- (2) №2 の濃度を大きくする。 (4) 容積を一定にして, He を加える。 V O V P (6) 触媒を加える。 (なぜいがおきちらは左なのか、 EJSAJUGs steget He を 加える He を 加える ● (5) 全圧を一定にして He を加えるのなら,容積を増大させなければいけませ ん。つまり、膨張させて全気体の濃度を小さくするという外的変化を与え ることになり, 気体分子数を増やす方向, (3) とは逆の左に進みます。 OMS ● ぼくが入っても、 [N2] [H2] [NH-」は 変化していません ・He ■ (1) 左 (2) 右 (3) 右 (4) 平衡は移動しない。 (6) 平衡は移動しない SULSAR C8) ピストンを上に移動 させないと、内圧が 同じになりません (6) 触媒を加えても、両方向とも速度が上がりは移動しません。 触媒は 平衡状態に達するまでの時間を短縮する役割にすぎません。 (5) LATEJ

I枚目の解答の最後の式がよく分かりません

TROBYT (株) 用される。 問7 設問文中の, 式 ① 式 ② において,式① × 5 + 式 ② ×2より, ②2MnO4 + 5H2O2+6H+ 2Mn²+ + 502 + 8H2O LAN NA J よって,反応する過マンガン酸イオンと生じる酸素の物質量の比は2:5である。 設問文より, 過酸化水素は十分な量があるため,加えた過マンガン酸カリウム水溶液 の量に応じて酸素が生成する。 加えた過マンガン酸カリウム水溶液の体積を x [mL], 生成する酸素の 0℃, 1.013 × 10° Paにおける体積をy[mL] とすると, y=0.025mol/L ×1000 [L] × 2/27 × 22.4 x 10°mL/mol=1.4x OCH よって,xとyは比例関係であり、求めるグラフはx=0のときy=0,x=10の とき y = 14 を通る直線となる。 Eti 8114 1

問題19.20の解き方がわかりません、 問20はなんで価数が2になるのかがわかりません

問19 問20 BY 塩化ナトリウム5.85gを水に溶解し 500mLにした。 この溶液のモル濃度はいくつ ですか。 単位も書きなさい。 2 0117 500 塩化カルシウム(CaCl2) 1 Eqは何mol に相当しますか。 ただし、 塩化カルシウムの 式量は 111 とする。 単位も書きなさい｡ 111 1Eg= 55.5g ||| g = 1m² | £11 0.5molは 55.5=0.5m01 14

電子の授受を表す式の作り方がよくわかりません 172の(1)はなんとか解けたのですがそれ以降が「どこから整理していくのか」がわからないです 教えてください🙏🏻💧

172 酸化剤と還元剤 (5 4 ULAKLUMOHIGUSTS PRIORITO 次の(ア)~(カ)をうめて、酸化剤と還元剤の電子eの授受を表す反応式を完成させよ。 (1) HNO3+(H+)+e-→(H2O)+NO2 (2) Cr₂O72- +14H++( be² ) → (= 2 Cr³+)+7H₂0 + (3)(COOH)2 ( 2CO2)+2H++2e- (4) SO2+2H2O (SO²)+4H + +2e- 173 電子の授受を表す反応式のつくり方 gok ea 次の各式に電子e, および必要であれば, H+や H2O を書き加えて, 酸化剤・還元剤の電子の授受を表す式を 完成させよ｡ (A THOMUNIVYE (1) H2S >S AUGN (3) H2SO4- → SO2 (1) (3) HNO3 ( 1 ) 木創 (2) SO2→S (チャレ + Skins H2S→S+2H++2c SO2+4H++ 4e-→S+2H2O H2SO4+2H2SO2H2O③ 3H+ +30 NO +2H2O ⓘ (4) HNO3 N 株式 H-LUO ①辺・酸化剤(還元剤)生成に ②酸化数の変化を調べる→える ③両辺の電荷の合計が等加えるように Hを加える。 ⑨両辺の水素原子の数が等しくなるように H2Oを加える。 NOK)さ TIDENS 18 COMB+1gA 10+HS+aM MARIM OTI OsH+10M OMSA+DO C JOHA+OalE HOBY+OH

（5）ですどうして水の蒸発によって析出する硝酸カリウムは 110×0.2で求められるのですか？

溶けると読み なる｡ いま、 量をx[g] と ** 第1編 40 第 第1編 物質の状態 32 132g 320 44 34 100g Log 13 169 硝酸カリウムは水100gに対して, 20℃で32g, 60℃で100 169結晶の析出量 80°Cで169g溶けるとする。 硝酸カリウムの水溶液について,次の問いに答えよ! 73 溶液の濃 [リード C M 60℃の35% 水溶液100g を 20℃に冷却すると, 析出する結晶は何gか。 (1) 水酸化ナト (a) 質量パ (2) 水酸化ナ の方法 ( 60℃の飽和溶液100gを20℃に冷却すると,析出する結晶は何gか。 380 (3) 80℃の飽和溶液を20℃に冷却したところ, 硝酸カリウム 100gが析出した。 の飽和溶液は何gか。 (480°Cの飽和溶液100gを40℃に冷却すると, 39g の結晶が析出した。 40℃で74 硫酸 カリウムは水100gに対して何g溶けるか。 by 60°Cの飽和溶液100gを加熱して 80gに濃縮したのちに20℃に冷却すると, (2) 10% (1) この する結晶は何gか。 20gの水消える 例題1087 (3) 0.5

〔2です。解答の色がついているところがわかりません。

9. イオン結晶の単位格子■図1,2 は組成式 AxBy(x, yは整数)のイオ ン結晶の構造で, 単位格子の形は立 方体である。 なお,図1の黒丸で示 したAイオンは, 単位格子中の8個 の小立方体のうち4個の中心に位置 し、図2の黒丸で示したAイオンは, 単位格子中の8個の小立方体の中心 に位置している。 (1) 図1のとき,組成式 AxBy の x, y を求めよ。 (2) BイオンがO2 のとき, 図2の構造をもつ化合物はどれか。 ① 酸化カルシウム ② 酸化鉄(ⅢI) ③ 酸化マンガン(IV) ④ 酸化リチウム 112 H the 辺の巨さっとして 1つの小立士仕山での T 図 1 C ●Aイオン 図 2 OBイオン 2

なぜ100/98.0なのですか？98%なら普通に98/100じゃダメなのですか？

問3 次の文章を読み、 後の問い (ab)に答えよ。 濃硫酸は粘性が高く密度の大きな不揮発性の液体で, 有機化合物中の水素 原子と酸素原子を水分子として奪う脱水作用をもつ。 また, 加熱すると強い 酸化作用を示す。 工業的には接触法により二酸化硫黄からつくられる。 H2, sou a 次の化学反応式ア~ウのうち、希硫酸ではなく加熱した濃硫酸 (熱濃硫 酸)を用いる必要があるものはどれか。 すべてを正しく選択しているもの を,後の①~③のうちから一つ選べ。 14 ア 2 CH COONa+H2SO4 → 2CH3COOH + Na2SO4 イ Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2 ウ 2Ag + 2H2SO4 → ① ア ②イ ③ ウ ⑤ アウ ⑥, ⑦ ア、イ、ウ ① 1 .② 2 6 6 Ⓒ7 zto 32 1 b 硫黄 S96.0kg を完全に燃焼させて得られた二酸化硫黄 SO2が, 接触法 によりすべて硫酸H2SO4 に変えられたとすると, 得られる 98.0%の濃硫 酸の質量は何kgか。 その数値を3桁の整数で表すとき, 1.5 17 に当てはまる数字を,次の ①~⑩のうちから一つずつ選べ。 ただし、同じ ものをくり返し選んでもよい。 15th 16 ・17 kg by 衣 Ag2SO4 +2H2O + SO2 3 3 (8) 8 - 34 - ④ アイ ⑧ 正しいものはない。 44 9 5 00 ~ S+O2→S 40X (0² :300× 2502 +0 72. 503 + H₂07 3.0×10²×98

教えてください🙇🏻‍♀️

次の問題を やってみよう トレーニング問題 □(1) 次の文中の ■にあてはまる文字式や語句を入れよ。 一定温度では、一定量の気体の体積は、圧力にアする。よって、圧力 をP,体積をVとするとイ=k(一定)が成り立つ。これをウの法 則とよぶ。 ア反比例 DIV=P2V2 ウボイル (解答: 別冊P2~) (2) 次の文中の [ にあてはまる圧力の単位記号を記せ。 大気圧は,水銀柱約76cmの圧力とつり合う。 そこで水銀柱76cm の圧力で ある760 アイ と定義した。一方, 1m²に1N (ニュートン) の力 が加わったときの圧力を1 ウと定義しているので、 1イは約 1.013 x 10ラウに等しい。 7 mmHg atm ウ Pa (3) 次の文中の にあてはまる文字式, 語句を入れよ。 一定圧力では,一定量の気体の体積は、絶対温度にアする。よって, 体積をV. 絶対温度を T〔K〕 とするとイ=h(一定) が成り立つ。これ をウの法則とよぶ。 ア反比例イ=ウシャルル (4) 次の文中の にあてはまる文字式, 語句を入れよ。 一定量の気体の体積は、圧力にアし、絶対温度に 体積をV, 圧力をP, 絶対温度を T〔K〕 とすると. 立つ。これをエの法則とよぶ。 T. FREKARI 1 EXABY & Pixvi Ti = P2XV2 T₂ する。よって, (一定)が成り ・エボイル・シャルル □(5)温度〔℃〕 圧力P [Pa] において, ある量の気体がv[mL] を占めるとき、 気体定数をR [Pa・L/ (K・mol)〕として,この気体の物質量を文字式で表せ。 PU=RT