これは全て暗記ですか？

正極(還元) 種類 ボルタ電池 起電力 構造 負極 (酸化) 1V (-) Zn|H2SO4aq | Cu (+) Zn→ Zn²+ +2e- ダニエル電池 1.1V (一) ZnZnSOjaqCuSO4aqCu(+) Zn→ Zn²+ +2e- Cu2+ +2e- 2H+ +2e- → H2 Cu 乾電池 (マン ガン乾電池) (一次電池) 1.5V (一)ZnZnCl2aq, NH&ClaqMnO2C(+) Zn→ Zn²+ +2e- 鉛蓄電池 Pb+SO2- (二次電池) 2.0V (-) Pb|H2SO4aqPbO2 (+) 放電 放電 PbSO4 +2e- 充電 充電 燃料電池 リチウムイオ 1.2V (-) Pt-H2/H3PO4aqO2Pt (+) 負極活物質: LiC6 H2→2H+ +2e- 放電 ン電池 3.7V 正極活物質: Li-x CoO20 LiC6 充電 (二次電池) 電解質溶液 Li塩を溶かした 有機溶媒 放電 Li-xC6+xLi++ xe- 充電 MnO2がe-を受け取り MnO (OH) に変化する PbO2+H++SO+2e PbSO4 +2H20 O2+4H++4e→2H2O Li-CoO2+xLi++xe LiCoO2 (0<x<0.5) ボルタ電池は +

問4がなぜ矢印の向きが逆なのに足しているのか教えて欲しいです🙇‍♀️お願いします💦

演習問題 6-1 次の文章を読んで, 問 1~5に答えよ。 Tom 0.0- 物質が化学変化を起こすとき,一般に熱の出入りがある。化学変化にともなう熱の出入 りは変化前の状態と変化後の状態だけで決まり変化の経路には依存しない。この性質を 示した法則をアという。この法則を用いると測定が困難な反応のエンタルピー変化を 計算で求めることができる。 A-340 反応エンタルピーには反応の種類により固有の名称のものがあり、燃焼エンタルピー, 生成エンタルピー,溶解エンタルピー, 中和エンタルピーなどがその例である。下の表に はいくつかの物質の25℃, 1.013 × 10 Paにおける生成エンタルピーの値を示した。 a- 原子間の結合を切断するのに必要なエネルギーを結合エネルギーといい, 1mol あたり の値で表される。 たとえば, 25℃, 1.013 × 10 Pa における水素分子のH-Hの結合エネ ルギーは 432kJ/mol であり,塩素分子のCl-CI の結合エネルギーは243kJ/mol である。 原子が結合するとき, 結合エネルギーに等しい熱量が放出される。 表 25℃, 1.013 ×10 Pa における生成エンタルピー (2)水和水 H2O (液) -286 kJ/mol Hの燃焼エンタルピー 水蒸気 H2O (気) Z-242 kJ/mol (黒) 二酸化炭素 メタン CO2(気) -394kJ/mol-Cの燃焼エンタルピー CH4 (気) -75.0 kJ/mol プロパン C3H8 (気) -106 kJ/mol エチレン C2H4 (気) 52.3kJ/mol 塩化水素 HC1 (気) -92.3 kJ/mol 問1 に適当な法則の名称を答えよ。 ヘスの法則

なぜ②と⑤に水素1分子付加させた構造はシスートランス異性体が存在するんですか？シスートランス異性体って3枚目の写真のような構造ですよね…？

問5 次の記述(アイ)が両方ともに当てはまる化合物の構造式として最も適当なものを,下の ①~⑤のうちから一つ選べ。 ア 水素1分子が付加した生成物には,シスートランス異性体 (幾何異性体) が存在する。 イ 水素2分子が付加した生成物には,不斉炭素原子が存在する。 CH3 X①CH3-CH2-CH-C=C HANANJ 2 CH3 CH3-CH-C=C-CH3 CH3 ③ CH3-CH2-CH2-CH-C=C-H CH3 4 (5 CH3 CH3-CH-C=C-CH-CH3 CH3 HWA CH3 CH3-CH2-CH-C=C-CH-CH3 CA

1枚目の問題の解答が2枚目なんですけど、どこにも10Lなんていう書き込みが問題ないのにどうして1Lじゃなくて10Lなのですか？教えて欲しいです！

b 9 00 b 容積一定の1.0Lの密閉容器に 0.024 mol の液体のC2H5OHのみを入れ、その状態を観 測した。密閉容器の温度を0℃から徐々に上 げると,ある温度で C2H5OH がすべて蒸発し たが, その後も加熱を続けた。蒸発した C2H5OH がすべての圧力状態で理想気体とし てふるまうとすると, 容器内の気体の C2H5OHの温度と圧力は、図の点A〜Gのう ち,どの点を通り変化するか。 経路として最 も適当なものを,次の①~⑤ のうちから1つ 選べ。 ただし, 液体状態のC2H5OHの体積は 無視できるものとする。 1.0 〔×10 Pa〕 0.9 0.8 0.7 気 0.6 0.5-F 力 0.4 0.3 0.2 200 |D は何 B 0.1 A 0 0 20 40 60 80 100 温度 [℃] 面 001 AB→C→G ④ D→B→E ②A→B→E ⑤ F C→G ③D→B→C→G (21 共通テスト) (

（2）がわかりません。 解説の式の、2R = 3.6 × 10^−8 × √3 までは理解できるのですが、なぜ1/2をかけるのかがわかりません。 一辺が3.6 × 10^−8となっているのになぜ解説の図には 3.6 × 10^−8 × 1/2となっているのですか？

右図は, ダイヤモンドの結晶の単位格子である。アボガドロ 3.6X10-8 cm 4 定数を 6.0×102/mol として,次の問いに答えよ。 (原子量はC=12,3=1.73, 3.6=46.7) (1) 単位格子中に含まれる炭素原子の数はいくつか。 (2) 炭素原子の中心間距離は何cmか。 (3) ダイヤモンドの結晶の密度は何g/cm か。 8 36×10×1,73 3+1+

＜化学＞化学反応とエネルギーの問題です。 (3)のマーカーの部分がなぜそうなるのか分からないので教えていただきたいです🙇‍♂️

109 中和エンタルピー 中和エンタルピーに関して次の問いに答えよ。 (1) 断熱した容器に 0.20mol/Lの塩酸 200mL を入れ, これに塩酸と同じ温度の1.0 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 40mL を加えてよく混合したところ, 溶液の温度 が2.2K上昇した。 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和エンタルピーは何 kJ/mol か。 水溶液の密度を1.0g/cm3, 比熱を4.2J/(g・K) として答えよ。 記述 (2) (1)において,塩酸の代わりに 0.10mol/Lの希硫酸 200mL を用いた実験結果から中 和エンタルピーを求めたところ、 同じ値になった。 その理由を、強酸と強塩基の中和 のしくみに着目して説明せよ。 (3)固体の水酸化ナトリウムの溶解エンタルピーを-44.5kJ/mol とする。0.50 mol の 塩化水素を含む希塩酸に固体の水酸化ナトリウム1.0mol を加えたときの発熱量は 何kJ か (1) で求めた中和エンタルピーの値を用いて求めよ。 118

計算過程も踏まえて教えてほしいです！

② 氷 (固体)の融解熱を79cal/g、 水 (液体) の比熱を1cal/ (g℃)とする。 (※ヒント: 単位は “約分” で消すことができる! 求める答えの単位をよく考えればわかる(はず)!) 1) 5℃の水 10g が10℃の水に変化する際に吸収する熱量 (エネルギー) は、 何 cal になるか? 2) 0℃の氷 10g が融解して 0℃の水に変化する際に吸収する熱量は、 何 cal になるか? 3) 今、10℃の水を15℃の水にする (温度を5℃上昇させる) のに 100 cal の熱が必要であったとい う。この水の重さは何gあるか答えなさい。 (※ヒント: 水の重さをxg、 温度差を 5℃ として、 水の比熱 (1cal/ (g℃))に掛け算して、 1) と同じように求めてみよう。)

（4）について解説お願いします🙇‍♀️

必 54. 〈蒸気圧〉 グラフ 右図は,3種類の物質 A, B, C の蒸気圧曲線 である。これを参考にして以下の問いに答えよ。 数値を答える場合は有効数字2桁で答えよ。 (1)1.013×105 Pa (1atm) 下で最も沸点が低い 物質を記号で記せ。 [×105 Pa] 1.013 AI B 0.800円 飽和蒸気圧 和 0.600 気 0.400 0.200 (2)3種類の物質のうち, 分子間力の最も大きい=o ものを記号で記せ。 [mm] 4760 545 165 -24 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 25 温度 (3) 大気圧が 8.0×10 Pa の山頂では,物質Cは約何℃で沸騰するか。 水銀柱の高さ (C)

滴定についてです。 この実験の場合、ヨウ化カリウムは過剰に加えられているため、過酸化水素が足りなくて反応出来なかった分の残ったヨウ化カリウムが、チオ硫酸ナトリウムと反応すると考えていました。ですがこのふたつは反応しないと書いていて… そのため、どことどこが反応しているのかを... 続きを読む

A-1.5mLのオキシドールを正確にはかりとり、コニカルビーカーにい れ、 6.0mol/Lの硫酸を1.0mL加えた。 A-2. A-1のコニカルビーカーに、 1.0mol/Lのヨウ化カリウム水溶液を 正確に20mLはかりとって加えた。 tomtom0. A-3. A-2の溶液に対し、 1.0mol/Lのチオ硫酸ナトリウム(Na2S203) 水溶 液をビュレットに入れて滴下した。 コニカルビーカー中の溶液の色10 が薄くなったときに少量のデンプン水溶液を加えさらに滴下を続け た。 滴定の終点までに要したチオ硫酸ナトリウム水溶液の量は9.0mL OtH であった。

この問題の進め方がわかりません。解説の式は分かったけど、その式を作るまでの思考回路？が理解できません。特に(1)でo2のイオン反応式作るところからわからないです

■ 156 化学的酸素要求量 (COD) 化学的酸素要求量 (COD) は水質を評価する指標 の一つで、河川などの水1Lに含まれる有機物を酸化するときに要する過マンガン酸カ リウムなどの酸化剤の物質量を,O2の物質量に換算し、そのO2の質量を表したもので あり,単位を mg/Lで表す。実験としては,まず河川水に含まれる有機物を,酸化剤を 過剰に加えて酸化する。 次に, 初めに加えた酸化剤と過不足なく反応する量の還元剤を 加える。さらに,残存する還元剤を酸化剤で滴定することにより,有機物を酸化すると きに要した酸化剤の量を求める。 ある河川水の COD を測定するために実験を行ったと ころ, 河川水 20mLに含まれる有機物を酸化するのに要した5.0×10mol/L 過マン ガン酸カリウム水溶液の量は, 4.8mLとなった。 (1) 下線部について,過マンガン酸カリウム1molの消費は,酸素O2の消費に換算する と何mol になるか。 酸化剤としての電子のやり取りに注目して, 分数で答えよ。 (2) この河川水1Lに含まれる有機物を酸化するのに要する過マンガン酸カリウムの物 質量は何molか。 (3) この河川水の COD [mg/L] を求めよ。 [北海道大 改]