例題3 水「オン濃度とpH
(2) 次の(a)~( 物質の0.10molを水に溶かして1.0Lとした。これらの水溶液を pHの大き
子基焼
(1)次の(ア)~ )に示す物質の0.10mol/L水溶液がある。水素イオン濃度の大きい順に並べよ。
(ア)HSO』
イ)HCI
(ウ)NaCI
(エ)KOH
(オ)NH4CI
(カ)NaHCO3
い順に並べよ。
(a) NagSO』
(b) NaHCO3
(c) Na2O
(d) NH4CI
(e) SO3
会1)濃度が同じなので, 水素イオン濃度[H*]の大きい順は酸性度の強い順である。
)(イ)HSO4, HCIはともに強酸。しかし, H,SO4は2価なので[H+]はHCIの2倍である。
(ウ)NaCIは強酸と強塩基からできた塩なので中性。
(エ)KOHは強塩基。
(オ)NH,CIは強酸と弱塩基からできた塩なので酸性。
(カ)NaHCOsは弱酸と強塩基からできた塩なので塩基性。
(2) DHの大きい順は酸性の弱い順(塩基性の強い順)である。
(a) Na,SO4は強酸と強塩基からできた塩なので中性。
(b) NaHCOg は弱酸と強塩基からできた塩なので塩基性。
(c) Na,0 1mol は水に溶けると2molの NAOH となるので強塩基。
(1)は水素イオン濃度の大きい順,
すなわちpHの小さい順である。
(2)はPHの大きい順, すなわち
水素イオン濃度の小さい順である。
どちらを問われているのかに注意
すること!
あわてると間違えやすい。
Na,O + H2O -→ 2NaOH
(d) NH,CI は強酸と弱塩基からできた塩なので酸性。
(e) SO31mol は水に溶けると1molのH2SO4となるので強酸性。SO3 + H2O → HeSO4
解答(1)(ア)>(イ)>(オ)>(ウ)>(カ)>(エ)