この問題はグラフを書く方法でしか導き出せないのでしょうか？？ また分かりやすく解説して頂きたいです🙇‍♀️🙏

よって, この -2x-10 | y y= 関数のグラフ x+3 5 O 4 は,y=-- x y=-2 3 10 のグラフを 軸方向に x=-3 3,軸方向 2だけ平行移動したものである。 したがって, グラフは図のようになる。 漸近線は2直線x=-3, y=-2で ある。 3x+2 (3)y= 3x-1 2x+1 x+2 の解である。 =-1 両辺に x+2を掛けて分母をはらうと 2x+1=-(x+2)= これを解くと x=-1マラッとし 求める不等式の解は、①のグラフが② のグラフより上方にあるか共有点をも つようなxの値の範囲であるから x<-2,-1≦x [注意] 一般に, 方程式の分母をはらっ て求めた解については、もとの方程式 の分母を0にしないものが解となる。 YA 草 関数と極限 南山 5/11(土)(21日)13(月) 4 3x- 1) 3x +2 3 2x +1 3x-1 (2)y= 3x-1 x+1 6 3 7は, 1 ...11-2 = +1 1 y = x +6 e+ x- に3, 直角 3 (2) -6 と変形できる。 よって,こ のグラフを利用 y する。 の関数のグ =4で y=1 ラフは, 1 x= O 3 y = の x 23 -13 x グラフを 2x €+2 +2 y = x+1 x+1 P 1 x軸方向に -2 1 軸方 y=3x+2 3x-1 -1) により, ① ② のグラフは図のように なる。 (x)=ltx ①と②のグラフの共有点のx座標は, 方程式 - 2xx+6 x+1 の解である。 8+29 向に1だけ平行移動したものである。 したがって, グラフは図のようになる。 (S) x 両辺に x+1を掛けて分母をはらうと -1 1 漸近線は2直線 x = y=1であ 3 1x (0) 2x = (x+6)(x+1) すなわち x+5x+6=0 る。 これを解くと x = -3, -2 2x+1 4 (1) y = (1 y 求める不等式の解は、 ① のグラフが② x+2 2 ... でさまのグラフより上方にあるか共有点をも つようなxの値の範囲であるから y=-1... のグラフを利用 ① する。 2x+1 3 y = +2 x+2 x+2 $) (€.0) x-3, -2≤x<-1 3x-4 YA (3)y= ① 2x-3 ① y=x... ② 32 3 により、 ①②のグラフは図のように なる。 ①と②のグラフの共有点のx座標は, 方程式 用する。 のグラフを利 C 1 [32 32 x 3

これの２.4.5が分かりません。 ベクトルの始点を揃えるにはどうすればいいのですか？

A 4.) 正六角形 ABCDEF において,AB=2 とする。 次の内積を求めよ。 F 10 B (1) AB-AF (2) AB-BC (3) AD-AF (4) AD·BE C E (5) AD-CE (6) AC-AE D p.20, 21

化学反応の平行状態の移動がどちらに進むかの問題について質問です。 この問題の（4）では、容積が一定だと濃度は変化しないので平衡移動はしないと書かれています。 ですが、容積が一定でHeが増えることによって、圧力が増加して平衡移動が起こる。と考えることはできないのでしょうか？

入試攻略 への必須問題 次の(*)式の平衡状態に対して,下の(1)~(6)を行うと, 左右どちらに進 んで新しい平衡状態になるか。 Ne(気)+ 3He (気) → 2NH。 (気) + 92kJ (*) (1) 温度を上げる。 OMS (2) Ne の濃度を大きくする。 (3) 圧力を上げて圧縮する。 (5) 全圧を一定にして, He を加える。 (4) 容積を一定にして、He を加える。 (6) 触媒を加える。 気玉 解説(1) 吸熱方向, つまり左に進みます。 の反応 (2) Ne の濃度を小さくする方向,つまり右に進みます。 (3) 気体分子数を減らす方向(1+3→2), つまり右に進みます。 Ne のmol t He の mol NHsの mol (4) 容積が一定なので, He を加えても Ne, Ha, NH。の濃度はすべて変化しま せん。つまり, 平衡状態のままです。 (3) 圧49 ま S さ や半う場 ぼくが入っても、 [N], [H], [NHは 変化していません H2 N2 He を 加える () 触媒を V で NH。 -He (5) 全圧を一定にして He を加えるのなら,容積を増大させなければいけませ ん。つまり,膨張させて全気体の濃度を小さくするという外的変化を与え ることになり,気体分子数を増やす方向, (3)とは逆の左に進みます。 P P (3) 温S下S H2 N2 V He を 加える ピストンを上に移動 させないと,内田が 同じになりません -He NH3 (6) 触媒を加えても, 両方向とも速度が上がり,平衡は移動しません。触媒は と連反応の進 (5)左 (4)平衡は移動しない 平衡状態に達するまでの時間を短縮する役割にすぎません。 答え(1) 左 (2) 右 (3) 右 J (6) 平衡は移動しない

この問題の(6)の具体的な方法についてです。 溶解度積を大きくするために亜鉛を過剰に加えるだと間違っていますか？

準°192.〈溶解度積) 平ふ へしっ) ogA 次の亜鉛および銅に関する文を読み下記の問いに答えよ。 ただし,温度は 27°C, 大気圧は 1013hPa, 27°C における水の蒸気圧は36hPa, 原子 量はH=1.0, Cu=64, Zn=65,気体定数はR=8.3Pa·m°/(mol·K) とし, 気体はすべ て理想気体として取り扱うこと。 亜鉛0.21gを希硫酸に入れると,。気体を発生して完全に溶解した(溶液A)。このと き発生した気体は,水上置換によってすべて捕集した。 一方, 。銅0.21g を濃硝酸に 入れると,気体を発生して完全に溶解した (溶液B)。 A, Bそれぞれの溶液に水を加え 1L とし,またpH を1.0にした後,。硫化水素を通じると, 沈殿を生じたが, ,溶液Aでは沈殿を生じなかった。このとき硫流化水素のモル濃度は 溶液Bでは硫化銅(IⅡ)の

ボイルの法則が関係あると思うんですが、なぜウになるのですか？多分平衡移動も関係してると思うのですがわかった方一から教えて欲しいです

ラフ 212.平衡移動の原理 次の可逆反応について, 下の各問いに答えよ。 2S0(気)+0。(気)%3D2S03 (気) +198kJ (1) 温度圧力と三酸化硫黄 S0g の生成量との関係を表したグラフはどれか。 2 (ア) (イ) (ウ) (エ) 高圧 SO3 低圧 SOs SOs 高圧 SO3 低圧 低圧 高圧 低圧 高圧 温度 → 温度 → 温度→ 温度→ (2) この反応が全圧a[Pa]で平衡状態にあるとき,温度一定のまま, 容器の体積を半分 にすると,全圧は6[Pa]となった。 aとbの関係を正しく表した式はどれか。 (ウ)a<b<2a (エ) b=2a (オ)/b>2a (ア)6<a (イ) b=a

これの準線って-2じゃないんですか？

式 円 ダキゲー4z二3=0 と Zrが\しいJAの は和泊一である。また この放牧多久上の理は 線の方程式は[|である。 全0 (gー2上のニー1 より円の中心は C(②⑫ 0), 半径は 1である。 右図より, PH+1=PC だから P(z。 の (Z>0) とおくと ァキ1=7@ー27二の 両辺を 2 乗して整理すると の6一3 き3邊1. 2ニ4.う ゲー (=) より ザータテ を ーー の無点は 直方向に だけ平行移動したものだから (3 0 細は ェ=ーミ 焦点の座標は(2, 0), 準線の方程式は ゞニー1

教えてください🙏(　>д<)､;'.･

回全くの(2ショNをと 直0記 (①) KNO。 (2) oo (3) NaCl (4) NaaCO。 (⑮) KHso。 SS Ii 。 0 で 、、 SS

なんで答えの様な式になるんですか？ 解説お願いします。

信 事 33 ある放物線を 軸方向に 1, y軸方向に 一2 だ平行移動したとき, 移動 っ 後の放物線は ッニー2x?-二5x一2 であった。もとの放物線の方程式を求め よ。 ジラ

（6）の問題がなぜ「左」という答えになるのか教えてください

2. 平衡の移動に関する次の問いに答えよ。(14 点) 間1 次の化学反応は ( ) 内のように条件を変えた場合、平衡はどちら移動する か。 右の場合は「右」、 左の場合は「左」、 移動しない場合は「移動しない」と答えよ。 G4 京) Q⑪ 20s = 80 (圧力を上げる) (⑫ 280。+ 0z = 280s+ 198kJ (但度を下げる) (⑧ Nz+ 3Hz = 2NHs (生じたアンモニアを取り除く) (④ Ca(HCOys ご CaCOs+ ⑤ Ne+ Oz=」 に Nz( アルゴンを加える) る)

なぜ、このようになるのか 分かる方、教えてください！ お願いします🙏

次の可逆反応が平衡状態にあるとき。⑪| ②のように条件を変化させた た ら。 平 衡はどちら向きに移動するか。 (特に指定のない物質はすべて気体とする。) (1) N。 十 O。 = 2NO - 181kj ①温度を高くする @圧力を上げる (2) N。+ 3H。 = 2NH。+ 92kj ①NH。を取り除く ②触媒を加える 圧力を上げる (3C (黒鉛)