Question

こしょー

化学反応の平行状態の移動がどちらに進むかの問題について質問です。

この問題の（4）では、容積が一定だと濃度は変化しないので平衡移動はしないと書かれています。
ですが、容積が一定でHeが増えることによって、圧力が増加して平衡移動が起こる。と考えることはできないのでしょうか？

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への必須問題
次の(*)式の平衡状態に対して,下の(1)~(6)を行うと, 左右どちらに進
んで新しい平衡状態になるか。
Ne(気)+ 3He (気) → 2NH。 (気) + 92kJ (*)
(1) 温度を上げる。
OMS
(2) Ne の濃度を大きくする。
(3) 圧力を上げて圧縮する。
(5) 全圧を一定にして, He を加える。
(4) 容積を一定にして、He を加える。
(6) 触媒を加える。
気玉
解説(1) 吸熱方向, つまり左に進みます。
の反応
(2) Ne の濃度を小さくする方向,つまり右に進みます。
(3) 気体分子数を減らす方向(1+3→2), つまり右に進みます。
Ne のmol t
He の mol NHsの mol
(4) 容積が一定なので, He を加えても Ne, Ha, NH。の濃度はすべて変化しま
せん。つまり, 平衡状態のままです。
(3) 圧49
ま S さ や半う場
ぼくが入っても、
[N], [H], [NHは
変化していません
H2
N2
He を
加える
() 触媒を
V
で NH。
-He
(5) 全圧を一定にして He を加えるのなら,容積を増大させなければいけませ
ん。つまり,膨張させて全気体の濃度を小さくするという外的変化を与え
ることになり,気体分子数を増やす方向, (3)とは逆の左に進みます。
P
P
(3) 温S下S
H2
N2
V
He を
加える
ピストンを上に移動
させないと,内田が
同じになりません
-He
NH3
(6) 触媒を加えても, 両方向とも速度が上がり,平衡は移動しません。触媒は
と連反応の進
(5)左
(4)平衡は移動しない
平衡状態に達するまでの時間を短縮する役割にすぎません。
答え(1) 左
(2) 右
(3) 右
J
(6) 平衡は移動しない

理論化学 高校化学

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ゆい

たしかに圧力は増加しますがそれは全圧です。
Heは3つの気体と反応しないので、3つの気体の物質量はかわりません。よって分圧もかわりません。
圧力(つまり分圧)が変化していないので平衡は移動しません。

Answer 2

ちーろす

容器内の分子数が増えるから圧力が高くなり、平行移動が起こると考えがちです。
しかし、気体の法則のところで、(反応しない気体同士は影響を与えない)と習ったはずです。
つまり、ヘリウムを入れても水素や窒素やアンモニアにはまったく影響がないわけですよ。
なぜなら体積が変わらないからね！

逆に全圧を一定でヘリウムを加えると、全圧は変わらないけど、全体の体積が大きくなるので水素や窒素、アンモニアの圧力は小さくなるので平衡移動が起こるわけですね。