2
0
0
1
0
問 ①~③の3段階の反応を利用すると、 FeS2 から硫酸をつくることができる。 次の(a) (b) に答えよ。
原子量はH=1.0、O=16、 S = 32 とする
4 FeS + 11 02
2SO2 + O2
SO3 + H2O
×1
(a) FeS2 1.0 mol から理論上, H2SO4は何molできるか。 次の (ア)~ (オ) の中から,
最も近い数値を一つ選べ。
(イ)
(ア) 0.5
→ 2Fe2O3 + 8SO2
(イ) 1.0 (ウ) 2.0 (エ) 3.0 (オ) 4.0
(2×108(g)
(20(g/mol)
H2SO4=1.0×2+32+16×4=98(9/mol)
0.01
2 SO3
→ H2SO4
1.0×1×1×1=1.0
(b) 硫酸をつくるのに FeS2 12kg を用いると, 質量パーセント濃度98%, 密度 1.8
g/cm3の濃硫酸を理論上, 何Lつくることができるか。 次の (ア) ~ (オ)の中から,
最も近い数値を一つ選べ。 ただし, FeS2 の式量は120, H2SO4 の分子量は98.0 と
する。
[]
(ア) 9.80 (イ) 11.1 (ウ) 12.0 (エ) 14.8 (オ) 24.6
(FeSz mol)
1kg=1000g
1.8(cm)
(000(g)
2
=
I
100x=
(H2SO4mol)
Xx105x2000 (9)
98
100(g)
98(9/mol)
100x
100
x=1 (kg)
= 1.8×10-3(cm3)
10m²=1mlより、1.8×10-3(aub)=1.8×10-3(mL)
(L=1000mLより、1.8L