どうすれば、この式が出ますか？？ 丁寧に教えて下さると助かりますm(_ _)m

85、気体の反応 ある温度·圧力で, 一酸化炭素 1.0Lに酸素 2.0Lを加えて点火し, 一酸化炭素を完 全燃焼させたあとに、 気体を燃焼前と同じ温度.圧力にすると、体積は何Lになるか。 L]

化学基礎 計算問題の質問です🙏🏻´- 9. (1)と11.(3) についてなんですけど, それぞれ他の2問と答えの書き方が違うのは何故でしょうか？ (解答にこのように書いてありました.) 9.(1)は160ｇ 11.(3)は0.01molと書いてはいけないのであれ... 続きを読む

質量 (mol を求めよ。 量 16) 8) 農 4) 物質量と質量(2)次の質量 (g)を求めよ。 (1) 5.0mol の酸素分子 O2(分子量32) (2) 2.0mol のアンモニア NHg(分子量 17) (3) 0.20 mol の塩化マグネシウムMgCla(式量 95) w w m 0.50_mol (3) _0.10 mel 9.)66x102 (3) g 量も、その他いgをのければ の計算の 4質量]= 物質量 Cmee] ×モに開量[g(mee] ( 5.0molx 32 = 1.6×(0°g 348 20m0l (2) 2.0molx17 - 50 mol (9) 0.20mo.l×95=198 Omal 気体1mol の体本積は、 気体の種類によらず常に また、1mol の分子の質量は, ( ケ )にグラム単 る。 本積(1)標準状態の気体の体積 ]を求めよ。 禁 H。 素 O2 二酸化炭素 CO。 物質量と気体の体積(2) 次の気体の物質量 [mol]を求めよ。 標準状態で11.2Lの二酸化炭素 CO2 (2) 標準状態で5.6Lのメタン CH4 (3) 標準状態で 224 mL の酸素 O2 () 2L I. (1) 2500_moL(e) 225_mol (s) L00(02 mol 績に)=物質量moe]く22、4/m 平物質量 [mol]= 体積口ミ22、4 mel 11.2L lx22.44/mal = 44.8L. 0.500mel 22、4/mel 1x22.4./mal- 5.6L mo.lx 22.4c/m0.l - 11,2L 5.6L 22、4/mo.l= 0.25mel 0.224L 1,00x(0-2me l 22,4L/me.l o0 rocecooroo

3枚目の写真の赤線部分、なぜ全圧に体積比をかけたら分圧になるのですか？教えてください*_ _)

問4 次の(1)~(4)の各問いに答えよ。ただし, 酸素 O2, 二酸化炭素 CO2 の水への溶解量 は ア の法則に従うものとし,また, 水の体積変化,水の蒸気圧,さらに,ピス トンの質量と摩擦も無視できるものとする。 左氏 V =nBT (1) 20 ℃, 2.026 × 10° Paにおいて, 図1のように, ピストンのついた容器に水を 0.500 L 入れ, さらに空気を封入してしばらく放置すると平衡状態となった(図1)。 平衡状態において, 水に溶解している酸素の体積は, 0℃, 1.013 × 10° Pa に換算 けた して表すと何しか。有効数字2桁で答えよ。 ただし, 空気は窒素と酸素の体積比が 4:1の混合気体とし, それらの水への溶解による気相の窒素と酸素の体積比は変 化しないものとする。 20 ℃, 2.026 × 10° Pa ーピストン るま 空気 N, O-のみからなる 体積比 N2:O2=4:1 0.500 L 飽和水溶液 図 1

化学の問題なのですが、わかりません。なぜ、10の23乗だったのが10の22乗になったのかがわかりません。 教えてください！！お願いします

8 (1) 3.0× 10°個 (2) 9.0 × 10個 解説標準状態では, 気体1molあたりの体積は, 気体の種類に関係なく 22.4L/mol である。 ) 気体の体積[L) ×bmal Tom 08 (9) A粒子の数%=D物質量 (mol] × 6.0 × 10%/mol 8 D物質量[mol] = ニ 22.4 L/mol 11.2 L 0.500 mol ニ 22.4 L/mol 0.500 mol × 6.0× 10%/mol = 3.0 × 103 3.36 L 0.150 mol ニ 22,4 L/mol 0.150 mol × 6.0 × 10%/mol = 9.0 × 10% 9 (1) 14g (2) 7.5g 解説 粒子の数 B物質量 [mol] ニ 60× 103/mol

(3)の問題なのですが何故33mLが出てくるのかが分かりません。教えて頂けると幸いです。

81.化学反応式と物質量亜鉛を塩酸に溶かしたときの反応は, 次の化学反応式で表される。 Zn + 2HCI → ZnCl2+ H2 (1)反応させた亜鉛は6.5gであった。亜鉛6.5gは何 mol か。 (0.1 (2) 亜鉛6.5gとちょうど反応する塩化水素は何 mol か。また, その質量は何gか。 aCro-[ 0.2 mol] [ 17.31 HO (3) 亜鉛6.5gを完全に溶かすのに必要な6.0mol/L 塩酸の体積は何㎡Lか。 (4)この反応で発生した水素 Hzは何 mol か。その質量は何gか。また,体積は標準状態で何しか。 L) mol] [ つい (1 (2

わかりやすく言うとどうなりますか？

気体の体積と気体本分子の数との間には,火の関リ以 アボガドロの法則 Avogadro's law 同温,同圧のもとで,同体積の気体本は, 気体の種類に関係なく, 同数の 分子を含む。 5 いいかえれば,同数の分子を含む気体は,その種類に関係なく, 同温,同 圧であれば,同体積である。気体1mol あたりの体積をモル体積といい, 0 molar volume

(4)の問題の答えの表示について質問です🥲 有効数字2桁というのがイマイチ分かっていません。 いつもなんとなく、44.8のように小数点の後を1桁にすればいいのかなって思って解いていたのですが、 (4)はそうやると答えが合いません。教えてください🙏🙏😣

8 (1) 44.8L (2) 4.5L (3) 33.6L (4) 0.22L (2),(4), (5) は問題の有効数字が2桁なので, 答も有効数字2とした。 気体1molの体積(22.4L/mol) 標準状態での体積ゅが求まる。 じなので, 気体の種類や化学式, 解説 (1) 22.4× 2.00=44.8L (2) 22.4× 0.20=D 4.48L=4.5L (3) 22.4×1.50=33:6L (4) 22.4× 0.010= 224L=0.22) (5) 22.4 × 10° ×0.0050=0.112× 10°mL =1.1× 10°mL 2L. 7は? ひ=22.4> 物質量と気体の体積 気体の体積と物質量に関する ルツ メ、 女うね と

化学基礎のmolです。解答解説が欲しいです😰 写真暗くてすみません🙇‍♂️

離!(3)標準状態での密度が1.8g/Lである気体の分子量を求めよ。

⑵です。ピンクの線を使う理由がわかりません、 公式なのでしょうか？

(1) Ne が20 ℃の水1.0Lに2.0×10° Pa で接するとき, 溶ける N2 は何 mol か。 有効数字 5 気体の溶解度 次の表は, 20℃, 1.0×10°Paの気体が水 1.0Lに接するとき, 溶解する気体の物なめ 示したものである。気体はすべて理想気体であるとし, 水の茶気生は無視できるものと+。 下記の(1), (2)に答えよ。 O2 気体の種類 N2 気体の溶解度 (mol/水 1.0 L) 6.8×10-4 1.4×10-3 (1) N2 が 20℃ の水 1.0Lに2.0×10° Pa で接するとき, 溶ける N2 は何 mol か。右林.. 2桁で答えよ。 (2) 空気が20 ℃の水5.0Lに1.0×10° Pa で接するとき,溶ける O2 は何gか。有効数堂。 桁で答えよ。O2のモル質量は 32g/mol, 空気は体積比が N2:O2 =4:1の混合気体であ るとする。

この問題の(2)のやり方を教えていただきたいです！右側の写真の解説で各気体分子の物質量をあらわしていることまではわかるのですが、その後にその物質量と水素の数をかけてしまうとアンモニアであればアンモニアが3倍になったという意味になってしまいませんか？？ 分かりにくくてすみませ... 続きを読む

(5) 標準状態における気体MLE. 60 [水素原子の数] (a)アンモニアNHa, (b)メタン CH4, (c)エタン C:H6の3種類の気 体がある。次の(1), (2)にあてはまるものを下から選び, 記号で答えよ。 (1) 標準状態で1Lの気体に含まれる水素原子の数の大小の順序。 (2) 1gの気体に含まれる水素原子の数の大小の順序。 (ア) (a)>(b)>(C) イ) (a)>(C)>(b) (オ) (C)>(a)>(b) (ウ) (b)>(a)>(c) (カ) (c)>(b)>(a)