Question

ヴェノム

(3)の問題なのですが何故33mLが出てくるのかが分かりません。教えて頂けると幸いです。

81.化学反応式と物質量亜鉛を塩酸に溶かしたときの反応は, 次の化学反応式で表される。
Zn + 2HCI
→ ZnCl2+ H2
(1)反応させた亜鉛は6.5gであった。亜鉛6.5gは何 mol か。
(0.1
(2) 亜鉛6.5gとちょうど反応する塩化水素は何 mol か。また, その質量は何gか。
aCro-[ 0.2 mol] [ 17.31
HO
(3) 亜鉛6.5gを完全に溶かすのに必要な6.0mol/L 塩酸の体積は何㎡Lか。
(4)この反応で発生した水素 Hzは何 mol か。その質量は何gか。また,体積は標準状態で何しか。
L)
mol] [
つい
(1
(2

D2t eH:0
の式より,a=4, ②式。
(1) 0.10mol (2) 0.20mol, 7.3g (3) 33mL
(4) 0.10mol, 0.20g, 2.2L
質量 (g]
モル質量(g/mol)
は1
81
1
より,亜鉛の
01
(1)物質量 (mol)=
質量は、
6.5g
65g/mol
=0.10mol
eH20
(2) Zn + 2HCI
ZnCle + He
係数の比=物質量の比 より, Zn 1mol と反応す
HCI は2mol なので, Zn0.10mol とちょうど反応
る HCI は 0.20mol である。よって, HCI の質量は
36.5g/mol×0.20mol=7.3g
モル質量
物質量
質量
は1
(3) モル濃度 (mol/L]=-
溶質の物質量 (mol)
より,
溶液の体積(L]
な塩酸の体積を x[mL] とすると
0.20mol
6.0mol/L=
x
-L
1000
100
-mL=33.3…mL=33mL
3
x=
(4) 係数の比=物質量の比 より, Zn 1mol が反応し
じる Hz は1mol なので, Zn 0.10mol が反応し
じる He は0.10mol である。この反応で発生する
は0.10mol である。H2のモル質量は 2.0g/mol
その質量は,
2.0g/mol×0.10mol=0.20g
標準状態で1mol の気体の体積は気体の種類に
-で変化せず, 反応
また,加熱や加加圧
式では表せない。
0-
ず 22.4L なので,
22.4L/mol× 0.10mol=2.24L=2.2L
Dnと反応し, 二酸

Answer 1

たこ焼き

計算のやり方がわからない、ということですか？
それとも、33.3・・・からなぜ33になるのかがわからない、ってことですか？

Answer 2

Runa

有効数字2桁なので、33.3を四捨五入して33mLです。