例題12や類題12のような問題を解く時にマーカー部分の公式？を使って解くのですが、この公式は覚えないといけないやつですか？😣

Kw At M= 1000 1000 Ku (35) W At W このように,希薄溶液の沸点上昇度や凝固点降下度を測定することに よって, 溶質の分子量を求めることができる。 × 例題 12 凝固点降下による分子量の測定 ベンゼン(凝固点 5.53℃) 80.0g に, ある非電解質 1.20gを溶かしたとこ ろ,この溶液の凝固点は 4.93℃であった。 この非電解質の分子量を求 めよ。ただし, ベンゼンのモル凝固点降下は 5.12K･kg/mol とする。 W 1000 解 この物質のモル質量をM[g/mol], 溶媒の質量を [kg] とすると, 凝固点降下との関係は次のようになる。 M= Kfw 1000 At W × 問題文より, K = 5.12K・kg/mol, w = 1.20g, W = 80.0g, △t = (5.53 - 4.93) K であるから,この物質のモル質量は, M = 5.12K・kg/mol × 1.20g_ 1000 (5.53-4.93) K XI- ¦ = 128g/mol 分子量128 答 180.0kg ・単位をgからkg に 換算した溶媒の質量の逆数 80g:0.08kg 類題 12 ベンゼン 200g に, ある非電解質の有機化合物 2.1gを溶かしたところ, 溶液の凝固点はベンゼンの凝固点よりも0.64 K だけ低くなった。 この 有機化合物の分子量を有効数字2桁で求めよ。 ただし, ベンゼンのモル 凝固点降下は 5.12K･kg/mol とする｡ 1

ファンデルワールス力とクーロン力について質問です。 極性分子にも無極性分子にもファンデルワールス力は働いて、クーロン力は極性分子だけに働くということで合ってますか？

こういう反応式を書く問題の解くコツとかって何かありますか？！それとももう暗記ですか？！

165. 電解生成物 電解液と電極を表の (1)~(6) の組合せにして 気分解を行ったとき,陽極、陰極で起こる反応をそれぞれe" を含むイ オン反応式で表せ。 (1) 陽極 陰極 (2) 陽極 ばれた 陰極 (3) 陽極 陰極 (4) 陽極 陰極 (5) 陽極 陰極 (6) 陽極 陰極 あのに、 第7章 電池と電気分解| 電解液 (1) AgNO3 水溶液 (2) 希硫酸 (3) NaOH 水溶液 (4) CuSO4水溶液 (5) CuSO4水溶液 (6) NaC1 水溶液 C. (8.0 (ISL) 陽極陰極 Pt Pt Pt Pt Pt 222 Pt Cu C Pt Pt Cu Fe 例題 30

なぜMnCl₂のMnの酸化数が＋2になるのか教えて欲しいです！

でないものは× と答えよ。 (a) MnO2 + 4HC1 +4 -1 MnCl2 + 2H2O + Clz +2 0

(3)、（４）の問題を教えて欲しいです🙇‍♀️ 2枚目が答えです。

子の数が、 亀何の総和 問13 次の反応のイオン反応式を, 係数をつけて完成させよ。 (1)Ag+ + S2- (2) Fe3+ + OHT (3) Cu + Ag+ (4)Al + H+ A2S ↓ Cu²+ + Ag Fe(OH)3 ↓ A13+ + H2 第1章 物質量と化学反応式 123

マーカーを引いたところの意味が分からないので教えて欲しいです🙇‍♀️ (自分は、単に110-22で88ｇだと思いました😅)

例題 5 再結晶 硝酸カリウムの飽和溶液100gを60℃で調製し, これを10℃に冷やす と,何gの結晶が析出するか。整数値で答えよ。 ただし, 硝酸カリウ ムは水100g に, 10℃で22g,60℃で110g 溶けるものとする。 解水100g を用いて調製した 60℃の飽和溶液 (100g + 110g) を 10℃に冷 やすと, (110g - 22g) の KNO3 が析出する。 したがって, 飽和溶液 100g から析出する KNO3 の質量を x [g] とすると, 析出量 [g] 飽和溶液の質量 [g] = 110g -22g = x [g] 100g + 110g 100g x = 42g

途中に出てくる160/250Xと90/250Xについてなんですが、 160/250や90/250にXをかける意味？がよく分からないので教えて欲しいです🙇‍♀️

例題 4 水和水をもつ物質の溶解量 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O(式量250) は, 60℃の水100gに何g 溶けるか。整数値で答えよ。 ただし, 硫酸銅(ⅡI)CuSO (式量160) は 60℃の水100g に 40g 溶けるものとする 解溶ける CuSO4・5H2Oの質量をx[g] とすると, そのうち CuSO4 が 160 90 x 〔g〕,水が -x [g]. 250 250 -x [g). 飽和溶液中に溶けている溶質の割合は常に等しいので, 160 x[g] 250 100g+x [g] 溶質の質量 [g] 飽和溶液の質量 [g] 40g 100g +40g 160 -250 x [g] x〔g〕 CuSO4 = 90 x (g) 250 5 H₂O x = 81g 答

この問題が分かりません！どうしてこの答えが出るのか、やり方を教えて下さい！🙏🙇🏻‍♀️

ちょこっと ドリル 1 次の問いに答えよ。 ただし, 原子量はH=1.0, C=12,016 とする。 密度1.2g/cm の希塩酸100mL中に塩化水素は42g含まれる。 希塩酸の質量パー セント濃度は何%か。 2 2.0mol/Lの酢酸CH COOH水溶液300mLに含まれるCH COOHの質量は何gか。 14.00 3) グルコース CoH 120 45gを溶かして250mLの水溶液をつくった。 モル濃度は何mol/L か。 解答 1 35% 2 36 g 3 1.0mol/L

至急⚠️ (3)が全く分からないので教えて頂きたいです！！！ 答えは70%です。

15 15 36+48=8 7 混合物の純度 不純物を含む炭酸水素ナトリウム 30.0gを加熱し、炭酸水素ナトリウムをすべて分 解させると,標準状態で二酸化炭素が2.80L と水と炭酸ナトリウムが得られた。 不 純物は反応しないものとして, 次の問いに答えよ。 (1) この反応の化学反応式を書け。 (2) 生成した炭酸ナトリウムの物質量は何mol か。 (3) 炭酸水素ナトリウムの純度(混合物中の質量の割合) は何%か。

独学で化学を勉強しています。このページのどこがどれだけ重要でどこを暗記すれば良いのか分かりません。この参考書は中古で買ったのですが、緑のところはすべて覚えないとけないですか？ちなみに化学は2次でも使います。

2 両性元素 単体が酸とも, 強塩基とも反応する元素。 AI (13族), Zn (12族), Sn, Pb (14族) アルミニウムAIと亜鉛Zn ボーキサイト アルミナ アルミニウムAI 単体 ・3個の価電子 → 3価の陽イオン 銀白色, ジュラルミン (合金) ・展性・延性大, 熱電気の良導体 高温の水蒸気と反応して H2 を発生 2A] +6H2O2AI (OH)3 +3Hz 2A1+6HCl→ 2AICI +SH2 2AL+ 2NaOH+6H2O 両性元素 (酸とも強塩基とも反応) 2Na Al(OH)) テトラヒドロキシドアルミンを 7:2 ニューグローバル LOBAL ing the classes means you can prepare for your university entrance examination, ok covers simple everyday questions to more advanced topics. ou can study efficiently. 亜鉛Zn 2個の価電子- 青みをおびた銀白色 トタン(鋼板に亜鉛をめっき) 黄銅(銅との合金) 2価の陽イオン ZnCl₂ + H₂ CANT Zn+2NaOH +20] Na_[Zn(OH)] +H2 Ensadh 亜鉛(Ⅱ)酸ナトリウム 第10章 典型金属元素の単体と化合物 93 業の完全理解から入試対策まで 学 解答編