高校 化学 問3 答えは⑤なのですが、Bの液面よりも高い状態を保ちつつ、その後は変わらないとはどういう事ですか？ 凝析してA内の濃度が低くなっていくというところまでは分かりました。 コロイドがすべて凝析したら濃度差はなくなり平になりませんか？

B 水酸化鉄(Ⅲ) のコロイド水溶液の入った,底部に半透膜を張った円筒容器 A を,純 水を満たした容器Bに両容器の液面の高さが等しくなるように入れた。 十分な時間が 経過した後,容器Bに硫酸マグネシウムの粉末を液量が変化しない程度に少しずつ加 えて溶解させた。 250 問2 硫酸マグネシウムを加える前の液面の高さについての記述として,最も適切なも のを次の①~③のうちから一つ選べ。 4 ① 容器 A の液面の方が容器Bの液面よりも高かった。 ON ② ③ Aの液面よりも高かった。 容器Bの液面の方が容器 両容器の液面の高さは等しかった。 SM=0 LESH-CRHS (2) 問③ 硫酸マグネシウムを加える後の液面の高さについての記述として,最も適切なも のを次の①~③のうちから一つ選べ｡ 5 [22.02+08)0 H=¯HO+*H * [X60E+08)12=¯#+010 ÷ Liber ⑩ 容器 A の液面の高さは容器Bの液面よりもしだいに低くなってゆく。 C ② 容器 A の液面の高さは容器Bの液面よりもしだいに高くなってゆく。 ③両容器の液面の高さは硫酸マグネシウムを加える前と変わらない。 ④ 容器 A の液面の高さはしだいに高くなり、硫酸マグネシウムの濃度がある値を越 えると、その後は変わらない。 ⑤容器Aの液面の高さはしだいに低くなり, 硫酸マグネシウムの濃度がある値を越 えると, Bの液面よりも高い状態を保ちつつ、 その後は変わらない。 ⑥両容器の液面の高さは硫酸マグネシウムの濃度がある値を越えると等しくなり、そ の後は変わらない。

【化学】化学は回答者様が少ないと思いますが、質問させて下さい。こちらの回答はどうなりますでしょうか。 問題文: 濃度の分からない酢酸水溶液10mLをホールピペットでコニカルビーカーにはかり取り、指示薬を1~2滴加える。0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液をビュレットか... 続きを読む

P125⑩ P126⑩ 問9 文中の ( )に入る適当な器具の名称を書きなさい。 また, 下の各問いに答えなさい。 濃度の分からない酢酸水溶液10mLを ( ① ) でコニカルビーカーにはかり取り,指示薬 を1~2滴加える。 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を (②)から滴下したところ,中 和が終了するまでに7.5mL を要した。 (1) 文中の下線部の指示薬に用いる溶液は何か、 答えなさい。 さく (2) この実験に用いた酢酸水溶液のモル濃度を求めなさい。 ビュレット ホールピペット (2) 〈計算式> 酢酸は1価の酸、水酸化ナトリウムは1価の塩基 7.5 1xx [mol/L) xvioloL=1×0.1mol/Lx1000 1000円 (1) フェノールフタレイン溶液 〈答え〉 ( 0.24 ) mol/L

化学の問題です。 （４）の問題のやり方が分かりません💦 やり方の説明をお願いしたいです🙇‍♀️

知識 □ 104円 個数 物質量 次の物質量を求めよ。 (1) 1.5×1023 個の He (2) 6.0×1024個のH2 (3) 2.4×1023個のNaOH (4) 7.8×1022個のMg2+ ($) 9.0×1023個のC

この解き方のどこが間違っているか分かりません 20gの硫酸銅が出てくるので20/160mol分の硫酸銅五水和物も出てくると考えて250g/mol×20/160と計算しました。

32. 硫酸銅(II)五水和物の溶解度 ①4分) 硫酸銅(ⅡI)は100gの水に,60℃で40g/20℃で20 ①312 625円 160 0 25 溶けるものとする。 60℃の硫酸銅(ⅡI) の飽和水溶液140gを20℃まで冷却したときに析出する硫酸銅 (ⅡI)五水和物は何gか。 最も適当な数値を,次の ① ~ ⑤ のうちから一つ選べ。 H=1.0, 0=16, S=32 Cu=64 OBIA tack Ox Nom FO@ 4 25 CuSO4・5H2O 166 +18×5)×1.25 ① 40 ②35 ③/30 0.006/ 66 1.013 9³9³6 110 ⑤ 20 64+32-16× 160g/mol 33. 気体の溶解度 ①2分 一定量の水に酸素を溶かす実験を行った。 この実験に関する記述として 誤りを含むものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 mesh3 ① 酸素の圧力を 1.0×10 Pa から 2.0 × 10° Paに上げると, 溶ける酸素の質量は約2倍になる。 8/250 2E ② 圧力を変えたときに溶ける酸素の体積は,溶かしたときの圧力のもとで測ればほぼ一定である。 ③ 酸素と水が接触する面積を変えても,溶かすことのできる酸素の質量は変わらない。 8 ④ 1.0×10Paの空気に接した水には, 2.0×10 Pa の酸素に接した水に比べ, 質量で約5倍の酸素 160 1680円 4-00 8 h=0.0061 2 [2008 神戸] y=& ttps://www.chart.co.jp 数研出版 [1999 本試〕 Cusoy 160g/ml CuSO4・5H2O250g/mol 20gのCu50%が折出するから 20 160×250g/mll=25 280=31.get - 31 品

連続型確変数と確率の問題です。 （1） 4分の1 （2）360分の1 になるのがわかりません、

125 【連続型確率変数と確率】 右の図のよ とり, OR がx軸の正の向きとなす角を X (0°≦X<360°) とする。 Rが円周上のどの点にくることも同様に確から しいと考えるとき、次の確率を求めよ。 □(1) P(180°≦X≦270°) □(2) * P(0°≦X≦1°) R p.63 例 12

(3)でどうして74に100/210をかけるのですか??解説お願いします🙏

基本例題23 固体の溶解度と濃度 水 100gに対する硝酸カリウム KNO3 の溶解度は, 25℃で36,60℃で110である。 硝酸カ リウム水溶液について,次の各問いに答えよ。 (1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。 (2)(1)の水溶液のモル濃度を求めよ。ただし、飽和水溶液の密度を1.15g/cm3とする。 (3) 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100gを25℃に冷却すると, 結晶が何g析出するか。 ■ 考え方 (1) 飽和溶液では,溶質が 溶解度まで溶けている。 (2) 次式から,質量と密度 を用いて体積を求めること ができる。 質量 [g] 体積 [cm]= 密度[g/cm] (3) 水100gを含む飽和水 溶液を冷却すれば, 溶解度 の差に相当する質量の結晶 が析出する。 問題50 ■解答 (1) 25℃では, 水 100gに36gのKNO が溶けて飽和するので, 質量パーセント濃度は,次のようになる。県 36gX100-26/ 26% ×100=26.4 136 g 1.15g/cm3 100g+36g 45 (2) (1) の水溶液の体積は RICO ×10-3L, KNO(=101g/mol) の物質量は 36/101mol なので, そのモル濃度は, SPE 円 36/101 mol 118.2×10-L =3.01mol/L=3.0mol/L (3) 水100gを含む60℃の飽和水溶液は100g+110g=210g なので,この水溶液を25℃に冷却すると, 溶解度の差に相当 する質量 110g-36g = 74g の結晶が析出する。 したがって, 飽和水溶液 100g では, 74g×100/210=35g となる。 =118.2cm=118.2

下線部の計算の仕方を教えて欲しいです🙇‍♀️

206 ここがポイント･ 地上にある物体は, 緯度によって異なる重力を受ける。 これは重力が万有引力と遠心力との合力と して表されるためである。 遠心力は緯度が高くなるほど回転半径が小さくなり, 大きさも小さくなる。 遠心力は北極では0 となり, 赤道上では最大となる。 解答 (1) 物体Pは半径r=Rcose の円運動をするので 遠心力の式 「F=mrw²」 より F'=mRw'cos A (2) 万有引力の式「F=Gmm2」より Mm R2 F=G= (3) 重力は万有引力と遠心力との合力である。 図より, 三平方の定理を使い mg =√(Fsin0)²+(F cos0— F')² 2 Mm R2 2 *₂7_g =√ √(GM)² + (R²w²_2GM) よって g= (4) 遠心力は赤道上で最大, 北極で 0 なので, Mm R2 mge = G- 2 GM R2 = =√F2+F12-2FF'cose = √(G +(mRw² cos 0)²-2xGMm ・mRw" cose・cos 011/3-) +² / R2 -)+ram @²cos²0_)__)_( -mRw², mgn = G- -Rw², GN= GM R2 よって ge" = したがって 4g=gN-gE = GM R2 w'cos'O Mm R2 0 - (GM - Rw³²) = Rw² W R D 第10章■万有引力 103 E Der Apple mg Fsin 1 別解 余弦定理より (mg)2=F2+F'22FF' cos0 を利用する。 fx f Saf -Fcos e

化学の水銀柱の問題です、（2）の二枚目の写真の赤線で引いた式はどうやって導き出すのですか？教えてください！

体 本 t る。 R 思考 C21 214. 蒸気圧■外圧1.01×105 Pa, 25℃で, 一端を閉じたガ ラス管に水銀を満たし, 水銀を入れた容器の中で倒立させ たところ, 水銀柱は容器の水銀面から760mm の高さにな り,上部に真空の空間ができた。 次の各問いに答えよ。 (1) ヘキサン (液体) をガラス管に少しずつ注入したとこ ろ, 水銀面にヘキサンが残っているとき 水銀柱の高さ は610mm であった。 25℃におけるヘキサンの蒸気圧は TET 何Paか。 ただし, ヘキサンの体積は無視できる。 水銀柱の 高さ 760 mm 水銀- 真空 ガラス管 (2) 水銀の代わりに水を用いて, 水を入れた容器に倒立させたとすると, 水柱の高さは 何mになるか。 次のうちから, 最も適当なものを1つ選べ。 ただし,密度は,水が 1.00g/cm¾, 水銀が 13.6g/cm3, 25℃の水の蒸気圧は3.00 × 10 Pa とする。 A (1) 9.80 ② 10.0③ 10.3 4 12.0 ⑤ 13.4 (20 松山大 改) 125

違いを教えてください

liq m²:01 20:1 Mom-701×0,1 128. 酸・塩基のモル濃度 次の文中の( )に適当な数値を入れよ。 [H] (1) 酢酸 1.5gを水に溶かして500mL にすると, その濃度は(ア) mol/Lとなる。 (2) 0.10mol/Lの塩酸100mLと0.20mol/Lの塩酸200mLを混合し,さらに水を加 えて全量を500mLにした。 この水溶液には塩化水素が(イ) mol 10 溶けている。 そのモル濃度は (ウ) mol/Lとなる。 溶けているので、 0=

11と13の答え合ってるか、12の問題の答えを教えてほしいです🙇

-X100 全体の重さ さ×100溶液(食塩+水の重さ(g) op 注目部分の重さち食塩の重さ(g) 本基 濃度(%)=注目部分の重さ -x100= -x100=- 15%の食塩水200g とは、 全体の15% (数字に直すと [12 全体の15%(数字に直すと [1 XC FACE 20%の食塩水300gとは, 全体の20% (数字に直すと0.20) が食塩の重さなので、養楽! 8 食塩の重さ=300g×0.20 60g, 水の重さ=300-60 [1240円 ])が食塩の重さなので、 食塩の重さ= 200g×0.15= [13 30 ]g, 水の重さ=200-30=170g COF 第3回