ここの解説見てもよく分かりません教えてください🙇‍♀️

の価数は, 陽子の数と電子の数の差で決まる。 原子番号に等しいので, 陽子の数から元素が決定できる。 36. イオンの電子配置 解答 (1) He (2) Ar (3) Ar (4) Ne 解説 イオンの電子配置は、最も原子番号の近い貴ガス と同じ電子配置をとる。 1 2 13 14 15 16 17 18 He 1 H 2 Li Be B C N 0 F Ne 3 Na Mg AI Si P S CI Ar 4 K Ca (1) Li+ の電子配置は, K2 と表され, He と同じ電子配置 である。 (2) K+ の電子配置は, K2, L8, M8 と表され, Ar と同じ 電子配置である。 (3) S2-の電子配置は,K2, L8, M8 と表され, K+ と同 様に Ar と同じ電子配置である。 (4) F-の電子配置は, K2, L8 と表され, Ne と同じ電子 配置である。 Point イオンの電子配置 一般に, イオンの電子配置は,原子番号の最も近い貴ガ スの電子配置と同じになる。 (He型) Lit, Be2+ (Ne) 802, 9F, 11Na+, 12Mg2+, 13A13+ (Ar !!) 16S2-, 17CI, 19K+, 20Ca2+

電気分解の問題です 解説してください🙇

確認例題 3 電気分解 214 215 炭素電極を用いて、 次の水溶液を電気分解した。 陰極, 陽極での反応をそれぞれ 電子e"を含むイオン反応式で表せ。 (1) 塩化ナトリウム水溶液 (2) 塩化ナトリウム(融解液) (3) 硝酸銀水溶液 (4)酸化アルミニウム(融解塩) KeyPoint 水溶液中に含まれる陽イオンが還元されるか, 陰イオンが酸化されるか考える。 ●センサー 陽極では、CI が酸化される。 【解法(1) NaCl Na + + Cl*** 陰極では Na* は還元されにくいので、溶媒の水が変化する。 陰極の反応 電子を受け 取る還元反応 陽極の反応 電子を放出 する酸化反応 (2) NaCl- Na+ + Cl 水溶液ではないので、水が存在しない。 陰極では Na+ が還元され,陽極ではCI が酸化される。 (3) AgNO3 Ag+ + NO3 陰極では Ag+ が還元され, 陽極ではNO が酸化されにくい ので、溶媒の水が変化する。 (4)A1203 ・2A3++302- 陰極では A+ が還元される。 陽極では炭素電極が02 と反 応して酸化され, CO や CO2 を生じる。 解答 (1) 陰極2H2O + 2e H2 + 20H 陽極・・・ 2CI Cl2 + 2e' (2) 陰極・・・Na + e-Na 陽極2C (3) 陰極... Ag+e- + 2e Cl Ag 陽極・・・ 2H2O + + (4) 陰極・・・AP++3e- *Al 極 C+02-CO + 2e または C+20 CO2+4e 化学

元素と単体の違いがよくわかりません… スマホで調べてやっても自分の答えではA AＢＢになってしまいます。

単体 実際に存在する 元素 物質を構成 する成分 3 元素と単体 次の文中の下線をつけた 「酸素」 が, 元素を意味するものには A, 単体を意味するものにはBと記せ。 6, 7 (1) 水を電気分解すると, 酸素と水素が発生する。 LINK (2) 酸素とオゾンは,たがいに同素体である。 (3) 水は,水素と酸素を成分とする化合物である。 (4) 空気は,窒素が約80%, 酸素が約20%の割合の混合物である。

至急 高1化学です 1.3を教えてください 主にアルカリ性であること、水素が発生する理由が分かりません、よろしくお願いします🙏🙇‍♀️

実験 5 アルカリ金属の性質 典型元素の中でも, 水素を除く1族元素はアルカリ金属とよばれ、 的性質が特に似ている。 リチウムL, ナトリウム Na について実験をし その共通する性質を確認しよう。 「実験操作」 3 ■ろ紙上の金属をピンセットで押 さえながら乾いたナイフで米粒 ほどの大きさに切り ① それぞれの金属が どのように保存さ れているのかを観 察する。 ②乾いたピンセットでろ紙の 上に金属をそれぞれ取り 出し,表面の色やようす を記録する。 -金属 切り口の色や光沢を観察する ナイフ かたさ、 金属 水でぬれていないろ紙 1 試験管に程度の水を入れる。 ⑧で切った金属を入れ, ゴム栓 ですばやくふたをする。 ⑤ ④の反応後, ゴム栓を はずして試験管の口に 火を近づける。 ⑥ ⑤の反応後,試験管に ーゴム栓 ピンセット |実験結果例 まとめ ●元素の周期 ●元素の周期 2 陽小 B 風期 LaLi H 11 Na/121 19K 37 Rb 155 CS 87 Fr ON フェノールフタレイン 溶液を1滴加える。 フェノール フタレイン 溶液 10 from Begi 元素の 近い元 第5周 を18 白の音 18族 操作 観察事項 リチウム Li ナトリウム Na 論述問 0 保存法 石油に浮いていた。 ②表面の色やようす 灰色 石油中に保存されていた。 白色 1 同 かたさ やわらかい やわらかい 切り口の色や光沢 銀白色の光沢 赤みを帯びた銀白色の光沢 酸 ○水に入れたときのようす 金属表面から気体が発生した。 フェノールフタレイン溶 火を近づけたときのようす ポンと音を出して燃えた。 液を加えたときのようす 赤色に変化した。 金属表面から気体が激しく発生した。 ポンと音を出して燃えた。 赤色に変化した。 で 15 を Thinking Point 実験操作 ⑤ より 水と反応してできた水溶液は何性と考えられるか。 2. LiとNa に共通する性質をまとめてみよう。 ③uとNaではどちらの方が、 水との反応性が大きいと考えられるか。 探究1 《実験の計画) かさ 12

全ての問題がわからないです 分離する時のイメージがつかなくて、考え方を教えてくれると嬉しいです

問② 次の分離・精製の操作に用いられる方法として最もふさわしいものを,下の (ア)~ (カ) から1つずつ選べ。 (1) 少量の塩化ナトリウムが混ざった硝酸カリウムから. 硝酸カリウムを取 り出す。 (2) 砂とナフタレンの混合物から, ナフタレンを取 り出す。 (3) 液体空気から、窒素や酸素を分離する。 (4) すりつぶした大豆から,溶媒にヘキサンを使っ て大豆油を取り出す。 (5) 海水から水を取り出す。 5 (6)砂の混ざった水から, 砂と水を分離する。 ナフタレン (ア)蒸留 (イ)分留 10 (ウ) 昇華法 (エ)抽出 (オ) 再結晶 (カ) ろ過 JOUNICE L link

気体の溶解度です 線を引いたところがよく分かりません 反応後のCO2は0.1molなのにどうして水5.0Lに解けているCO2は0.1molじゃないのですか？

必修 基礎問 23 気体の溶解度 化学 水素は将来のクリーンなエネルギー源として期待されている。メタノール と水蒸気との反応(1)により、1molのメタノールから3molのHをとり出 すことができる。 - CH3OH (気) + H2O (気) → CO2(気) + 3H2(気) ...(1) 反応で得られた混合気体中のH2の物質量で表した純度は75% であるが, この混合気体を冷水で洗浄することによって純度を上げることが考えられる。 これを確かめるため,反応(1)によりメタノール 0.1molから生成したCO2と H2 の混合気体を体積可変の容器に水 5.0L とともに入れて密封し, 0℃, 1.0×105 Pa下で十分長い時間放置した。 次の問いに答えよ。 問 このとき、容器中のH2 の分圧 PH2 〔Pa] と混合気体の体積V[L]はどの ような関係式で表されるか。 また, CO2 の分圧 Pcoz 〔Pa〕 と混合気体の体 積 V[L] との関係式も示せ。温度をT [K], 気体定数を R [Pa・L/(mol・K)] とする。 CO2 は0℃, 1.0×10 Pa下で水 1.0Lに 0.08mol溶け、ヘンリ ーの法則にしたがうものとする。 ただし, 水の蒸気圧とH2 の水への溶け (東京大) こみは無視できるものとする。 第1章 理論化学

どうして(1)で0.52と0.80を使うんですか？

⑩6増え (1)実 (2)実 以上 実馬 例題研究 例題1 反応速度の計算 0.80mol/Lの過酸化水素水 200mL に酸化マンガン (IV)を加えると, 次の反応が起こる。 2H2O2→2H2O +Oz 各時間における過酸化水素水のモル濃度を測定したところ、 表のような結果を得た。 次の各問いに有 で答えよ。 時間 [min] 過酸化水素水の濃度 [mol/L] 0.0 0.80 4.0 0.52 8.0 0.36 (1) 4.0~8.0min における過酸化水素の平均分解速度は何mol/ (L・min) か求めよ。 (3) 過酸化水素の分解反応の反応速度式はv=k [H2O2] と表される。 (1),(2)の結果を用いて, 過酸化水素の分 (2) 4.0~8.0min における過酸化水素の平均濃度は何mol/L か求めよ。 解説 応における速度定数の値を、単位を付けて求めよ。 (1) H2O2 の分解速度は、以下のように求めることができる。 [H2O2]2 - [H2O2] 1 A [H2O2] At 4.0~8.0min における過酸化水素の平均分解速度は, (0.52-0.80) mol/L 1= -=7.0×102mol/ (L・min) (8.0-4.0) min (2)4.0~8.0min における過酸化水素の平均濃度は, (0.52+0.36) mol/L 2 = = 0.44 mol/L すると

至急！ 化学基礎です教えてください…

- Microsoft Edge min.com/OLT/Student4_R/Student/OACT_Test.aspx 第3問 I. (1) 次の反応式(a)~(d)において、下線部の物質がブレンステッドの塩基として働い ているものを、正しく選んでいる組み合わせは①〜⑦のうちどれか。 1 (a) HC1+HO HOT+CT* (b) CO₂+H₂O HCO +OH (c) NH3+H2O NH+OH (d) CH3COOH+H2O HO+CHCOO (2) ① (a) (b) ④(d) (5) (a), (b) ⑥ (a), (c) ⑦ (b), (c) ⑧ (a), (b), (c) (9 (a), (b), (d) (b), (c), (d) 以下に酸と塩基による完全な中和反応について、化学反応式中の係数の組合せ として正しいものをそれぞれ一つずつ選べ。 HNO3+ (b) _Ca(OH)2 _Ca(NO3)2+(d). H₂O 2 ① a a b C d 8 1 2 1 1 2) 1 2 2 2 ③ 2 1 1 1 9 ④ 2 1 1 2 (e) _H2SO4+ (f). NH3 (g) _(NH4) 2SO4 10 3 e f g ① 1 2 1 ② 1 2 2 ③ 2 1 1 A 2 1 2 11 12 (3) 0.10mol/Lの硫酸H2SO4 7.5mLを中和するのに濃度未知の水酸化カリウム 13

イオンになるときに、O2 -になるじゃないですか。なぜO2 2-にならないのでしょうか。 例えばアンモニウムイオンだったらNH4 -になりますよね、、、

化学反応式を書く時に物質の書く順番はありますか？ いつも答えと違う順番になってしまいます。