Question

みお

ここの解説見てもよく分かりません教えてください🙇‍♀️

の価数は, 陽子の数と電子の数の差で決まる。
原子番号に等しいので, 陽子の数から元素が決定できる。
36. イオンの電子配置
解答 (1) He (2)
Ar (3) Ar (4) Ne
解説 イオンの電子配置は、最も原子番号の近い貴ガス
と同じ電子配置をとる。
1
2
13
14 15
16
17
18
He
1
H
2
Li
Be
B
C
N
0
F
Ne
3
Na
Mg
AI
Si
P
S
CI Ar
4
K
Ca
(1) Li+ の電子配置は, K2 と表され, He と同じ電子配置
である。
(2) K+ の電子配置は, K2, L8, M8 と表され, Ar と同じ
電子配置である。
(3) S2-の電子配置は,K2, L8, M8 と表され, K+ と同
様に Ar と同じ電子配置である。
(4) F-の電子配置は, K2, L8 と表され, Ne と同じ電子
配置である。
Point イオンの電子配置
一般に, イオンの電子配置は,原子番号の最も近い貴ガ
スの電子配置と同じになる。
(He型) Lit, Be2+
(Ne) 802, 9F, 11Na+, 12Mg2+, 13A13+
(Ar !!) 16S2-, 17CI, 19K+, 20Ca2+

[知識]
36. イオンの電子配置 次のイオンは、ヘリウム He, ネオン Ne, アルゴン
Ar のうち,いずれの貴ガスと同じ電子配置をとっているか。 貴ガスの元素記号
で答えよ。
(1) Li+ (2) 19K+ (3) 16S2-
(4) F-
(1) He
(2) Al
(3)
Ar (4) N

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

電子は➖の粒。電子が出ていくと➕になる。電子は出ていくから減る。だから、➕の場合は引く。

電子が入ってくると、➖が増える。だから、電子の数は増えるから足す。

必ず、イオンになると、一番番号の近い貴ガス元素と同じ電子数になると決まっている。だから、20番までの元素なら、He、Ne、Arの中で、一番番号が近い記号となる。

この法則は、単原子イオンだけでなく、多原子イオンにも当てはまる🙇

みお

なるほど！！！！！
写真まで載せてくれたおかげでより分かりました😆ありがとうございます🙇‍♀️