一番上の問題です。phです。問題でlog10の1.7が0.23と与えられているのですがなぜ答えは2.77なのですか？2.8ではないのですか？またもう一枚の問題では4.02で答えを4.0としていました。(vog10の3は0.48) 同じ小数点以下2桁でlogの値が与えられてい... 続きを読む

を代入すると, α と [H+] は次のようになる。 Ka 2.8×10-5 0.10 a= α= VC [H+]=ca=0.10mol/L×1.7×10=1.7×10-3mol/L a= = したがって, pH は, pH=-logio[H+]=-log10 (1.7×10-3)=3-log101.7=2.77 この溶液を10倍にうすめると, 濃度はc/10 [mol/L] となるので Ka 10K₂ Ka =√10 x V c/10 C C したがって, αはもとの√10 倍, すなわち3.2倍になる。 別解 濃度を1/10にすると,cは0.010mol/Lとなる。 α=√ Ka/c から, =√28×10-2=5.3×10-2 したがって, = 2.8×10-5 0.010 =1.7×10-2 = 5.3×10-2 17×10-2=3.11倍

亜硫酸の電離度ってどうやったら分かりますかね、 原理かも含めてご説明お願いしたいです。

④の所までは分かります。 中点の座標を求める所でx座標はそうなるのは分かりますが、なぜy座標はこのような式になるのですか？

PQ=(x2-x)°+(y2-y)°=(x2-x)°+{4(x2-x)}?| 解くと 直線 y=4x+1 と楕円 4x°+y°%=D4が交わってできる弦の中点の座標, および長さ 基本 例題60 弦の中点長さ OOOOの を求めよ。 p.106 基本事項 「ソ=4x+1 14x°+y?=4 指針>連立方程式 れるが、計算が面倒になることが多い。 よって, ここでは2式からyを消去して得られる xの2次方程式の解と係数の関係を用いて解く。 を解いて,直線と楕円の2つの交点の座標を求める解法も考えら 2章 7 解と係数の関係 | ax+bx+c30 の2つの解を α, Bとすると 十8- aB= CHART 弦の中点·長さ 解と係数の関係が効く 解答 0, 4x°+y?=4 0をのに代入して整理すると y=4x+1 2とする。 X」く。 2/Q(x。 ) 20x+8x-3=0 2,5 4|x2-x1| 直線0と楕円2の2つの交点をP(xi,), Q(x2, ya) とす ると,x, X2 は2次方程式 ③ の異なる2つの実数解である。 よって,解と係数の関係から -1 1 K 2 2ix2=L3 e P(x), Vi) -2| 2-x 2 十x2=-- 20 は原点を避 ここで,弦PQの中点は線分 PQの中点, 弦PQの長さは線分 深を表す。 PQの長さである。 総分 PQの中点の座標は 線の新法 から, グラブ X+x2 4. 2 X+x2 2 1中点は直線① 上。 共有点の すなわち(十2,2(xitx)+1) 1' ④から(- もできる 2 また 5'5 検討 V2-ュ=4x2+1-(4x,+1)=4(x2-xi) よって 連立方程式O, ② を実際に もつ。 =17(x2-x)?=17{(x1+x)-4x,xa} (x, y) -2±(19 10 1土2V19 ミ 17·19 5° 5 ゆえに 三 (複号同順) これから, 弦の中点の座標, 長さを求めてもよい。 20 PQ= 17·19 V323 V 5 5 円) T8 N 2次曲線と直線 京の限者

簡単にでもいいのでおしえてほしいです🙏💦

Q2 実験値の通り、塩酸のpHが7を超えることはない。 (PHメーターの測定誤差で超えちゃうかも) 1.0×10-8 mol/Lの塩酸のpHを求めよ。 (難問)

線を引いた部分の4P＋Kpに納得がいきません。 これはどういった式変形になっていますか？ ぜひ回答お願いします🙇‍♀️

ある物質量の四酸化二窒素 Ne0』を密閉容器に入れて70℃に保つと, N2O4 - 2NO。 の反応がおこり,平衡状態に達した。このとき, N2O4の解離度はいくらか。ただし,平 衡状態における圧力を1.5×10° Pa, 70℃における圧平衡定数を2.0×10° Paとする。 発展例題14 圧平衡定数 Kエ 問題 140 及応がおこり,平衡状態に達した。このとき、NoO,の解離度はいくらか。たたし,平 解答 Tfok (Nom) /6 反応前の N.O。を n[mol], 解離度をαとすると,(9 ケま N2O4 = 2NO2 Tニチ () .0 合計 n(1+a)mol tの 考え方 解離度α たま 会に E 解離した物質の物質量 はじめの物質の物質量 解離したNO』は, na[mol]で ある。平衡時の物質量を求め, はじめ (mol) n 2na (mol] 平衡時 n(1-a) 全圧をP[Pa)とすると、各気体の分圧は, 答 PNO-P× (分圧)=(全圧)×(モル分率)の 0 台本郎の 1-a (Pa] (Pa), pNeo.テP×1+e" 0 D 1+a 20 式から分圧を計算する。 この反応の圧平衡定数は,次の ように表される。 1+a? 圧平衡定数K,は、暗一 ト類消さまる (Px 20 たき 新 1+α 2 (かNo)? 4° (DNo)2 K,= ニ="yO DN.O。 K, 帯本 V4P+K,V4×1.5×105+2.0×105 (6Y ×P 1-a? PN.O。 2.0×105 Q= =0.50 指本合馬量巻 新音水Aで Uト類木( HOJNomO0()

電離の問題を解いています。写真のマーカーで引いたところのように、「〇〇は⬜︎⬜︎に比べて小さいので」と近似することができるのは、2つの数の差がどのくらいのときなのでしょうか。判断するのが難しく感じます。

2 ー-logi03.0°+4.5=4.02 2 (2)で求めた式に数値を代入すると, [H+]=/cKa』=V2.0×10-5mol/L×4.5×10-7mol/L =3.0×10-6mol/L この数値は, c=2.0×10-5mol/Lと比較すると, 1桁違うだけであり, 電離度が1よりも非常に小さいとは考えにくい®。 したがって, [H*][HCO,-]__x Kal 』= ニ [HCO] ニ C-X 分母を払って整理すると, x2+Kax-cKal=0 ここへ数値を代入して解き, 2次方程式の解の公式を用いると, x2+4.5×10-7x-9.0×10-12-0 -4.5×10-7+V(4.5×10-7)2+4×9.0×10-12 X= 2 -4.5×10-7+V20.25×10-14+36×10-12 ニ 2 ここで,ルートの中に注目すると, 20.25×10-14 は 36×10-12 に比べて 十分に小さいので,次のように近似できる。 -4.5×10-7+/36×10-12 -4.5×10-7+6.0×10-6 2 x= 2 =2.77×10-6 Checkl 9A味の

教えてください

しかく7の解き方教えてください ちなみに答えは④です

2) 森来。 ヨウ素とヨウ化礎素の岡には。 次の可逆反応 取+もーー 2 真人容器に木来とョヨウ素を入れ。 一定温度に保つと(q)式に従い反応 訪開始から平衡に達するまでの正反応の反応連度 は[2 に対し。 逆反応の反応連度 みは| 3 また. 平午状態における gu と ゅの国係は| |である。 [3 に対する解符 ①⑪ 反応開始直後が最も大きく, 時間の経過とともに小さくなる ② 反応開銘直後が最も小さく, 時間の経過とともに大きくなる ⑨ 平衡状態に達するまで一定である [し4 に対する解符 の g=g=0 。 ② wtg=O ⑨⑥w-g=O の@ 計 (3③) 真空容器に水素 0.70 mol とヨウ素 0.90 mol とを封入し, 400でに保ったところ, @)式の このとき和容器に残っているヨウ 4が生生基に六も。 ョヨウ化水素 1.2 mol が生成し

教えてください！！

奈4] ぁs おけるH。 + でっ 2HIの反応の平稀定数を16とする。10Lの 宙閉容器に水素1.0 mol, ヨッゥ素1.0 molを入れ平衡状態に到達したと き,。 ヨウ化 水素は何mol邊成しているか。 人

この問題で、αとβは解の公式から求めるんでしょうか

次の 2 次方程式の 2 つの解の和と積を, それぞれ求めよ。 【5点X3ニ15点] Q①) *?十8z+7=0 ⑫ 2z?一4zヶ一5=0 ⑧⑬ 2z2+5=0 2 次方程式の 2 つの解を 8 とする。 (① <+8=ー3, e6=7 人⑰ e+8=2, c8ニーテ @⑲ e+8=0,e8=う