Question

コヒ

一番上の問題です。phです。問題でlog10の1.7が0.23と与えられているのですがなぜ答えは2.77なのですか？2.8ではないのですか？またもう一枚の問題では4.02で答えを4.0としていました。(vog10の3は0.48)
同じ小数点以下2桁でlogの値が与えられているのに最終的なphの有効数字が異なる理由を教えてください

を代入すると, α と [H+] は次のようになる。
Ka 2.8×10-5
0.10
a=
α=
VC
[H+]=ca=0.10mol/L×1.7×10=1.7×10-3mol/L
a=
=
したがって, pH は,
pH=-logio[H+]=-log10 (1.7×10-3)=3-log101.7=2.77
この溶液を10倍にうすめると, 濃度はc/10 [mol/L] となるので
Ka
10K₂
Ka
=√10 x
V c/10
C
C
したがって, αはもとの√10 倍, すなわち3.2倍になる。
別解 濃度を1/10にすると,cは0.010mol/Lとなる。 α=√ Ka/c から,
=√28×10-2=5.3×10-2
したがって,
=
2.8×10-5
0.010
=1.7×10-2
=
5.3×10-2
17×10-2=3.11倍

問題328
pH=-logio[H+]=-logu√9.0×10=1/2/log10(9.0×10-9)
-log103.02+4.5=4.02
2
(3) (2)で求めた式に数値を代入すると,
==
mol/L
=3.0×10-mol/L
この数値は,c=2.0×105mol/Lと比較すると, 1桁違うだけであり,
電離度が1よりも非常に小さいとは考えにくい。 したがって,
[H+] [HCO3-] x2
Kal=
[H2CO3]
C-x
分母を払って整理すると,
x2+Kax-cKa1=0
ここへ数値を代入して解き, 2次方程式の解の公式を用いると,
x2
+4.5×10-x-9.0×10-12=0
[H+]=√cK=√2.0×10-5mol/L×4.5×10-7
=
x=-4.5×10-7+√(4.5×10-7)²+4×9.0×10-12
2
-4.5×10-7+√20.25×10-14+ 36×10-12
2
ここで, ルートの中に注目すると, 20.25 ×10-14 は36×10-12 に比べて
十分に小さいので,次のように近
②c-x=cとみな
計算を行う。
③x>0なので!
式中の士が一の
は不適である。
酉

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

問題でlog10の1.7が0.23と与えられている
＞有効数字の値は、かけ算割り算では、桁数が最小の値に合わせますが、足し算引き算では、最も位取りが大きくなるように計算します。だから、0.23は小数第二位まであるから、そこまでの値にしていると思われます🙇

🍇こつぶ🐡

左の回答は2.77と最終的な回答も小数第二位まで求めていますが右の回答は4.02と出て最終的な答えは小数第一位4.0となっています。
logの値が同じ小数第2位まで与えられているのに最終的な有効数字が異なるのはなぜでしょう？
＞4.02で正しいのですが、問題文に小数第一位まで求めよとあるから🙇

コヒ

問題文はよく見るべきだと思いました笑
ありがとうございました🙇‍♂️🙇‍♂️

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇