基本例題18
基本例題18 酸化還元反応の量的関係
◆問題 177・178・179・180
硫酸酸性水溶液中における過マンガン酸イオン MnO4- と過酸化水素 H2O2 の変化は,
それぞれ次のように表される。
MnO4- +8H+ + 5e → Mn²+ +4H2O
H2O2
O2+2H++2e-
これらの変化について,次の各問いに答えよ。
(1) 1.0mol の MnO4- と反応するH2O2 は何mol か。
(2) 硫酸酸性水溶液中で, 濃度不明の過酸化水素水 10mL と, 0.010mol/L 過マンガン
解説を見る ム水溶液8.0mL がちょうど反応したとすると, 過酸化水素水の濃度は何
考え方
酸化還元反応では, 次の関係が成り
立つ。
酸化剤が受け取る e- の物質量=
還元剤が放出する e- の物質量
HL7* 2 Ma0-0
...2
■解答
(1) 反応するH2O2の物質量をx [mol] とすると, 次式
が成り立つ。
1.0mol×5=x [mol]×2 x=2.5mol
(2) 反応する過酸化水素水をc[mol/L] とすると 次式
Antin
Z
書込