Question

りょうだい

化学基礎、酸化還元式のところです。
⑴なのですが、解答を読んでもなぜそうなるのかがわかりません。mol×電子の値ということですか？

基本例題18
基本例題18 酸化還元反応の量的関係
◆問題 177・178･179・180
硫酸酸性水溶液中における過マンガン酸イオン MnO4- と過酸化水素 H2O2 の変化は,
それぞれ次のように表される。
MnO4- +8H+ + 5e → Mn²+ +4H2O
H2O2
O2+2H++2e-
これらの変化について,次の各問いに答えよ。
(1) 1.0mol の MnO4- と反応するH2O2 は何mol か。
(2) 硫酸酸性水溶液中で, 濃度不明の過酸化水素水 10mL と, 0.010mol/L 過マンガン
解説を見る ム水溶液8.0mL がちょうど反応したとすると, 過酸化水素水の濃度は何
考え方
酸化還元反応では, 次の関係が成り
立つ｡
酸化剤が受け取る e- の物質量=
還元剤が放出する e- の物質量
HL7* 2 Ma0-0
...2
■解答
(1) 反応するH2O2の物質量をx [mol] とすると, 次式
が成り立つ。
1.0mol×5=x [mol]×2 x=2.5mol
(2) 反応する過酸化水素水をc[mol/L] とすると 次式
Antin
Z
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Answer 1

パンダ

回答させていただきます…！

mol×電子の値という考え方でほぼ正しいです！

解説にある
1.0mol×5=x[mol]×2
という方程式は、①の反応式と②の反応式の電子の数が等しいことを表しています。

過マンガン酸イオンが1.0molあるので①の反応式から電子の数は1.0×5=5.0molになります。(物質量の値は反応式の係数の比になるため)
今求めたいのは過酸化水素の物質量のため、これをx[mol]とすると、同じように考えて電子の数はx×2=2xとなります。

これらの値が等しいので
2x=5.0
よってx=2.5[mol]
となります。

少し言葉を補わさせていただくと、
[注目している物質のmol×電子の係数]
になります！

少しでもお役に立てれば幸いです…！