（3）の鉛イオンを沈澱として分離するために何の試薬を入れたらいいかが分かりません。フローチャートを見ましたが、よくわかりませんでした。 もしよろしければ教えていただけませんか🙇‍♀️

Ⅳ. 次に示す複数の金属イオンを含む水溶液から、()内のイオンのみを沈殿として分離する のに適した試薬を下から選びなさい。 ただし、試薬は十分に加えるものとする。 また、 同 じものを重複して選んでもよい。 試薬 (1) Fes Al3+ (Fe³+) ①アンモニア水 ② 希塩酸 ③ 水酸化ナトリウム水溶液 ②濃硝酸 ⑤硫化水素(酸性) (2) Ag Cu² Al3+ 3 Ag Pb Zn²4 Cu²+ Zn²+ Fe3+) (1) ③ (2) ② (Ag+) (Pb²+) (Fe3+) (3)

答えは③なのですが①と②の希塩酸や希硫酸はなぜダメなのでしょうか？

多くの種類の金属イオンを含む水溶液から,それぞれのイオンを分離 確認 第4回 化 問3 次の文章を読み,問い(a.b)に答えよ。 多くの種類の金属イオンを含む水溶液からそれぞれのイオンを分離·確認 するために,試薬をある程度決められた順で加えることによって金属イオンを 系統的に沈殿させる操作が行われる。この上うな沈殿反応を利用した一連の力 法は、系統分析と呼ばれる。 例えば、Zn°+, Cd'+, Fe3+を含む塩酸酸性水溶液から各金属イオンを分離 するために,次の操作I~Iを行った。 操作I 硫化水素を通じ,生じた沈殿Aをろ過した。 操作II 操作 Iのろ液を十分に加熱した後, を加えた。さらにアンモ ア ニア水を十分に加え, 生じた沈殿Bをろ過した。 操作I 操作Iのろ液に硫化水素を通じ, 生じた沈殿Cをろ過した。 a 操作Iの文章中の に当てはまる物質として最も適当なものを, 次 ア の0~6のうちから一つ選べ。 3 0 希塩酸 2 希硫酸 ③ 希硝酸 ④ 水酸化ナト リウム水溶液 6 チオ硫酸ナトリウム水溶液

陽イオンの系統分析の問題です。 赤く囲った部分で、なぜアンモニアを加えると水酸化鉄と水酸化アルミニウムの沈殿が生じるのか説明できる方よろしくお願いします！

AgCI!, PbCL! 。 ② Pb?*…PbCLは欠届には入ける PbCrO4! 。 ④ AgCll ⑧ [Ag(NH。T CUS! 塩酸で前性になっている水浴液にHkSを通じているから. 酸性下でも沈隊する太化物だけが次必する 潤 Cu生生 ⑥ [Cu(NHid Na*, [Zn(NH。)] 人Zn はNHと配位苦して。 人イオン る衝間 トド 時 中・塩天性下なら江明するZnSも況必する 潤了。 ER ⑱ CaCO。l O民5 : CaOOxt2HCI COrtHO+CaCl

これって覚えるしかないですか？

AP Zn".Ca''. Na | IERCYPT 旨まms | にKC目KJ間:) KO | [awemare NE 3 をOXる | Meoy を | の wepえる [る] 皿Wく townxe ] 隊導@ 攻の] EL ⑧| の 還必8| 四 | HeS(釣を通じる NH9zCOrag 還る [ |近 所本 黄色 ④ AgCI!。 PbDCl。| 。 ④ Pb7「ーPbCLは半史には浴ける PbCrO。! ④ AgClI ⑨ [Ag(NH* CUS !-拓kGなおでいも天にTSを送じているらら 間よでもする硬だけガ汐する 2 CT 。 ⑥ [Cu(NH)d Ca27較Na LZH(NH)d人2 はNH、と本人せ革人して. 苑イオン を形反する pm 8 NH表で必におうている震涼にHLSをじているから、 中 ・和性下な直するZnS も和各する 39 @ @ @ @⑳ ⑩ Ca“. Na' ⑲ CaCOl @ @ @ Caf -間李(HiCO5反所 : CaCO:+2HCI一・COz+HO+CaCk, Na' Bss天 ⑯ Fe(OH!. AI(OHL S [AI(OH)]にAKOH).は人本人和 ト 志語MO0drtは -三OU-tO がigる 、幸 肌記ま⑨ Fe :FetOHtdHol一FeCa3HO | mpe 8を追い出すため。ー%のはと によって還元されて生じたFe を。 度化してもと 豚だめ。・H,Sは骨元乾で. HNO:は琶化剤であることを思出5: Fe(OH)。の方がFe(OH:よりも滞度基上 の提作で水双化物を分弟するのにFe'i の方が才合がまW

陽イオンの系統分析について。 ①HClを入れる。 ②H₂Sを入れる。 ②の操作で沈殿した方にHNO₃を加えるのは何故ですか？ ②の沈殿物は PbS,CuS,HgS,CdS とします。

Fe(OH)3に希HClを加えるとFe3+となるのはなぜですか？