1枚目の問題の解答が2枚目なんですけど、どこにも10Lなんていう書き込みが問題ないのにどうして1Lじゃなくて10Lなのですか？教えて欲しいです！

b 9 00 b 容積一定の1.0Lの密閉容器に 0.024 mol の液体のC2H5OHのみを入れ、その状態を観 測した。密閉容器の温度を0℃から徐々に上 げると,ある温度で C2H5OH がすべて蒸発し たが, その後も加熱を続けた。蒸発した C2H5OH がすべての圧力状態で理想気体とし てふるまうとすると, 容器内の気体の C2H5OHの温度と圧力は、図の点A〜Gのう ち,どの点を通り変化するか。 経路として最 も適当なものを,次の①~⑤ のうちから1つ 選べ。 ただし, 液体状態のC2H5OHの体積は 無視できるものとする。 1.0 〔×10 Pa〕 0.9 0.8 0.7 気 0.6 0.5-F 力 0.4 0.3 0.2 200 |D は何 B 0.1 A 0 0 20 40 60 80 100 温度 [℃] 面 001 AB→C→G ④ D→B→E ②A→B→E ⑤ F C→G ③D→B→C→G (21 共通テスト) (

⑴がなぜ丸かわかりません。理想気体はずっと体積ゼロではないんですか？ ⑷も説明お願いします ⑸もなぜですか？気体は全て22.5ではないんですか？

65. 理想気体と実在気体 次の記述の正誤を答えよ。 (1)理想気体の体積は,絶対零度で0になる (2) 理想気体の沸点は, ヘリウム (沸点-269℃) に近い。 )に近いX PV (3) 理想気体では, nRI その値は常に22.4である。 (4)理想気体では,分子の平均運動速度は温度によらず一定である。 (5) 標準状態でのモル体積は, CH も NH3 も 22.4L/mol で等しい。

（3）が分かりません。 理由を答える問題なのですが、解答を読んでもなにを言っているのかわかりません…。 メタンが封入されるってどういうことですか？ 教えて下さい🙇‍♀️

問2 容積 10Lの高圧ガスボンベには, メタンが 1.17 × 107Paの圧力で密封されている｡ 容 器内におけるメタンの質量を, 298 K の理想気体として有効数字2桁で答えよ。 問3 実際にメタンを298 K において容積10Lの高圧ガスボンベに, 圧力 1.17 × 107 Pa で 封じたところ、容器内部におけるメタンの質量は 1.50kg であった。 問2で求めた値 と異なる理由を述べよ。

実在気体は高温、低圧では理想気体とみなしてよいのはなぜですか？

化学ベネッセ１月過去問 問5が分かりません。 １だと思ったのですが、1で合っていますか？ 合っていたとしても根拠を説明できないので教えていただきたいです🙇‍♀️

問5 1.0molの気体について, 圧力をP,体積を V, 絶対温度を T, 気体定数をRとし て, Zを次のように表す。 PV Z= RT 図3の破線アは, 300 K における実在気体の水素の圧力PとZの関係を示してい る。 400K における水素の圧力PとZの関係はどうなるか。 最も適当なものを,図 3中の1~4のうちから一つ選び, 番号で答えよ。 N 1.0 20.5 0 P(Pa) 図 3 ア2 3

化学(理論化学編)の気体についての質問で、問題33番（1）についてなのですが、答えの解法と私の解き方とでは何が違うのでしょうか。分かる方教えて下さい、よろしくお願いしますm(_ _)m

次の各問いに答えよ。 ただし, 原子量は16とし､ 気体定数は 酸素は0℃ 1.0×10 Paにおいて、 水1Lに49mL溶ける。このとき R-8.31 × 10 Pa･L (mol・K) とする。 (1) 0℃, 1.0×10Paの下で水1Lに溶ける酸素の質量(g) を有効数字 (2) 0℃.3.0×10Paの下で水1Lに溶ける酸素の体積 (mL) と質量(g) 2桁で求めよ。 を有効数字2桁で求めよ。 (3) 0℃, 2.0×10 Paの下で水3Lに溶ける酸素の体積 (mL) と質量(g) を有効数字2桁で求めよ。 問題33 ナイスな導入 Theme (1) 15 でおなじみの「気体の状態方程式」 を活用すればOK!! ただし、 単位に注意してください。 49mL (23)は,いよいよ「ヘンリーの法則」のお出ましです!! まぁとりあえずやってみましょう♥ 1.0×105 ×- 解答でござる (1) 求めるべき酸素の質量をw(g) とすると､気体の 状態方程式から, 49 w 1000 32 w=- 1.0x105x49x32 1000×8.31×10³ × 273 49 x 32 8.31 x 273×10 49 1000 = 0.06911-.. L. 0℃C-273K ですヨ!! -×8.31×10³ × 273 0.069 (g) (答) p.98 参照!! 気体の状態方程式 PV=1 -RT P-1.0×10 (Pa) 49 V 1000 MO2=16×2=32 R-8.31 10 Pa Limi T-273(K) 1.0x104932 1000×8.31-183 10 6.9×10g として答えてもよし! 7 AYU K (1

理想気体って分子が存在しないってことで良いですか？

（1）の③について、 最も圧縮されにくいものを、考える時に、 なぜ、最も体積が大きいものを選ぶのですか？

論述 232 理想気体と実在気体アンモニア,水素、メタ po ンの3種類の気体がある。 各気体の1molの の値が, RT 一定温度 T (273K) のもとで, 圧力とともに変化する ようすは,右図に示したようになる。 ここでは気体の 体積, R は気体定数を表す。 (1) 次の①~③に該当する気体は,図の気体 A~Cのうちどれか。 ① これらの実在気体のうちで最も理想気体に近い挙動を示すもの｡ ② 40 × 10Pa において、体積が最も小さいもの。 ③ 最も圧縮されにくいもの 1.1 1.0 pu RT 0.9 0.8 0.7 A B 0 20 40 60 80 100 圧力 〔×105 Pa〕 (2) 図の気体 A~C は, アンモニア (分子量17), 水素 (分子量 2), メタン(分子量 16 ) のうちのいずれかである。 気体Aの化学式を答えよ。 (3) 温度が一定の場合、実在気体が理想気体に近づくのは、圧力が低いときか, 高いと きか。 (4) BとCの曲線が理想気体と異なった挙動を示す原因を30字以内で説明せよ。 573 om 2)\J-6901188 ( 2) 05 *# ET)

このマーカーで引いた式って一体何なんですか？ 何で成り立っているんですか？

17 実在気体◆実在気体は,理想気体の状態方程式 に完全には従わない。 実在気体の理想気体からのず れを表す指標として,次のZが用いられる。 (1) PV nRT Z=- ここで,P,V, n, T は気体の圧力,体積,物質量, 絶対温度であり, R は気体定数である。 300K にお けるメタンCH4のPとZの関係を図に示す。 1mol の CH』を300K で 1.0×107 Pa から 5.0×107 Pa に すると,Vは何倍になるか。 適当な数値を1つ選べ。 ① 0.15 ② 0.20 ③ 0.27 ④ 0.73 ⑤ 1.4 Z 1.3 1.2 1.1 €1.0 0.9 0.8 0.7 01 2 3 4 P〔×107Pa〕 56 ( 22 共通テスト 追試改) 第Ⅲ章 物質の状態

（1）③がわかりません。 答えはAです。 なぜ、最も圧縮されにくいものを選ぶのに、 体積が大きいものを選ぶのですか？

論述 232 理想気体と実在気体 アンモニア, 水素, メタ 1.1 1.0 の値が, TH po_ po RT RT 0.9 ンの3種類の気体がある。 各気体の1molの 一定温度 T (273K) のもとで, 圧力とともに変化する0.8 ようすは,右図に示したようになる。 ここでは気体の 体積,R は気体定数を表す。 0.7 (1) 次の①~③に該当する気体は,図の気体A~Cのうちどれか。 ① これらの実在気体のうちで最も理想気体に近い挙動を示すもの。 ② 40 × 10Pa において、体積が最も小さいもの。 ③最も圧縮されにくいもの (2) 図の気体 A~C は, アンモニア (分子量17), 水素 (分子量 2), メタン(分子量 16 ) 内のうちのいずれかである。 気体 A の化学式を答えよ。 (3) 温度が一定の場合、 実在気体が理想気体に近づくのは、圧力が低いときか,高いと きか THTS Jomt (4) BとCの曲線が理想気体と異なった挙動を示す原因を30字以内で説明せよ。 573 om 21)-6T01 × TEB MAR (2) 0 A B 20 40 60 80 100 圧力 〔×105 Pa〕