(2)が分かりません。教えてください！

以上の実験甲と乙の結果について, 仮説Ⅰと仮説Ⅱをもとにして,上記の 「目的」に沿って考察 したい。 次の問 (1)~(5) に答えよ。 (1) 実験甲に関する以下の文章中の①から⑩ に入る適切な語句を答えよ。 ただし, ① ~⑨について は語句群 a から, ⑩~1については語句群bから選び, 記号 (ア)~(ト)で答えよ。 同じ語句は複数回 選んでもよい。 ただし, 語句群b中にあるnは正の整数とする。 仮説ⅡIに基づけば、同温, 同圧で, ある体積Vには N個の“最小粒子” があるとすることが できる。AからDの体積Vの重さxは,x = ( ① )の重さ×Nとなり,同体積の水素ガスの重さ yy=(②)の重さ×Nとなる。 AからDについて, xをyで割ることで求められるかは, (③)の重さを1としたときのAからDの ( 4 )の相対的な重さとなる。 gは,AからDの(⑤)に含まれる(⑥)の重さの割合 (0≦g ≦1)であることからとgの 積は,(⑦)の重さを1としたときの, AからDの(⑧)に含まれる(⑨)の相対的な重さ を示す。ただし,このことから,(⑧ )に含まれる(⑨)の“基本粒子” の数がただちに 分かるわけではない。 そこで,AからDについて ♪とqの積の値に注目すると, 0.50 が最小値であり,また,それ ぞれの値の関係は不連続であり,その差の特徴は,最小値の倍数である。 これらのことと,“基本 粒子”が分割不可能であることから, 0.50 を(⑨ )の“基本粒子” ( ⑩ ) 個の相対的な重さ と考えることができる。 従って, A, B, C, D の ( ⑧ )に含まれる( ⑨)の“基本粒子” の 数は,Aでは ① )個, B では ( 12 ) 個, Cでは(13)個, D では ( 14 ) 個となる。 [語句群 a] (ア) 塩素, (イ) 酸素, (ウ) 水素, (エ) 窒素, (オ) 水素ガスの“最小粒子”一個, (カ) 水素の“基本粒子” 一個, (キ) 酸素ガスの “最小粒子”一個, (ｸ) 酸素の“基本粒子”一個, (ケ)物質の“最小粒子”一個, (コ) 物質を構成する “基本粒子”一個 [語句群 b] (#) n, (V) 1.5n, (7) 2n, (t) 2.5n, () 3n, (7) 1, (f) 1.5, () 2, (7) 2.5, (h) 3 (2)(1)で記した実験甲に対する考察の結果, 仮説 Iについて矛盾が生じ, 若干の修正がなされ る。その矛盾について, その矛盾が生じるのは仮説Ⅰの(i)から(vi) のどの項目か。 またその 矛盾の内容について 150文字以内で記せ。 (3)水素と他の元素から成る,ある物質Xについて, 実験甲と同様の実験を行ったとする。仮に その結果が,pxg=0.25であったとしたとき,表1のA~Dに対する結果を併せるとAの “最小粒子”一個に含まれる水素の “基本粒子” の数はどのようなものになると考えられるか。 (4) 実験乙におけるrは何の量を表すか。 30文字以内で書け。 (5)実験の結果からC, E,F の “最小粒子” 一個に含まれる酸素の “基本粒子” の数はどの ようなものになるか。 (お茶の水女子大学)

知りたいです

145. 化学反応式の係数 プロパン C3H』 と酸素O2から, 二酸化炭素と水を 生じる変化を示す化学反応式をつくりたい。 ( )に適する係数を記せ。 ただし、 ( に係数1が入る場合, 1と記入せよ。 CO2 + H2O ① 反応物の化学式を左辺 生成物の化学式を右辺に示し、 矢印で結ぶ。 C3HB + O2 → ②両辺の炭素原子Cの数を等しくする｡ 1C3HB + O2 → ( ③両辺の水素原子の数を等しくする｡ 1C3HB + ) CO2 + O2 → (7) CO2 + (イ) H2O ④両辺の酸素原子0の数を等しくする。 1C3H8+ (ウ) 02 → (7) CO2 + (イ)H2O ⑤ 係数 「1」 を省略して, 化学反応式を完成する。 (2) ( ( ) C2H4+ ( C2H2+( C2H6O+ ( ) C₂H₂O+( ( 146. 化学反応式の係数 次の化学反応式の係数を記せ。 ただし、係数が1になる場合も1と記せ。 (1) ( )C+( O2 → ( (2) ( (3) ( (4) ( (5) ( )0₂ - ( )0₂ - ( )0₂ - ( )0₂ - ( 60 第Ⅱ章 物質の変化 H₂O CO2+( CO2+( CO2+( CO2+( FezO3 )H+ → ( 147. 化学反応式の係数 次の化学反応式の係数を記せ。 ただし、係数が1になる場合も1と記せ。 (1) ( ) N2+( H2 → ( )NH3 ) Fe+ ( )KCIO3 → ( )AI+( O2 → ( )KCI+( )HCI-> ( (4) (5) ( ) Na+ ( )H₂O → ( (6) ( )NH,CH+( Ca(OH)2→( )0₂ ) AICI₂+ ( ) NaOH+( ) H₂O )H2O ) H₂O ) H₂O ) H₂ 145m ア ) CaCl2+( T ウ ) Cu²+ ) H₂ H₂18E53274 H2O+(NH3 148. イオン反応式の係数 次のイオン反応式の係数を記せ。 ただし、係数が1になる場合も1と記せ。 (1) ( )Pb²+ +( )CI-— ( (2) ( )Ag++ ( Cu → ( ) PbCl₂ )Ag+( )AP++ ( (3) ( )AI+ ( NOT 149. 化学反応式の係数 次の化学反応式のうち、 係数の誤っているものを1 つ選んで記号で答えよ。 (ア) NO2+H2O (イ) 4NH3+402 (ウ) NH3+202HNO3+H2O (エ) Cu+4HNO3 Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 2HNO3+NO 4NO+6H2O 150. 化学反応式 次の記述のうちから,誤りを含むものを2つ選べ。 (ア) 化学反応式では, 反応物は右辺に書く。 (イ) 触媒は化学反応式の左辺や右辺には書かない。 (ウ) 水溶液を混ぜ合わせる反応では, 溶媒の水は左辺や右辺には書かない。 (エ) AgCIなどの記号「↓」は沈殿の生成を示すが,この記号は省略してよい (オ) 数式と同様に, 符号を変えることで、 左辺の物質を右辺に移項してよい｡ (カ) 最も簡単な整数比となるように係数をつけるが, 1となる場合は省略する。 151. 化学反応式 次の変化を化学反応式で表せ。 (1) 炭素Cが完全燃焼すると、二酸化炭素 CO2 が生じる｡ (2) 一酸化窒素 NO が酸素 O2 と反応すると、二酸化窒素 NO2 に変化する。 (3) 酸素 O2 は無声放電という操作を行うことにより, オゾン 03 に変化する。 149 150 (4) 亜鉛Zn に塩酸(塩化水素 HCI の水溶液) を加えると, 塩化亜鉛ZnCl2 が生じ, 水素H2が発生する。 (5) カルシウム Caと水H2O を反応させると 水酸化カルシウムCa(OH)2が生じ, 水素 H2 が発生する。 (6) 炭酸カルシウム CaCO3 に塩酸 HCI を加えると, 塩化カルシウム CaCl2と水H2O と二酸化炭素CO2 が生じる。 に所。 (7) 過酸化水素 H2O2の水溶液に, 触媒として酸化マンガン (IV) MnO2 を加えると, 過酸化水素が分解して 水H2Oと酸素 O2 を生じる。 15 生物の多様性とバイオーム 61 物質の変化

ＶＩＩの問題がすべてわかりません 解き方すらわからないので教えてください。

【法則名】 (a) アボガドロの法則 (d) 倍数比例の法則 【 科学者 】 (f) ゲーリュサック (i) ラボアジェ (b) 気体反応の法則 e) 定比例の法則 (g) アボガドロ ドルトン 1 (j) (c) 質量保存の法則 (h) プルースト HO D-10 O Hat OOA OT+HOS ⅦI. 溶液の濃度について次の各問いに答えよ。 【思考・判断】 (1 (1) 0.20mol/L水酸化ナトリウムNaOH水溶液が400mLある。この水溶液中に含まれる水酸化 ナトリウムは何gか。 (2) グルコース C6H120690gを含む水溶液200mLのモル濃度はいくらか。 (3) 質量パーセント濃度31.5%の塩酸HCI(密度1.16g/mL) のモル濃度はどれだけか。 整数値で 答えよ。 (4) 3.0%の塩化ナトリウム水溶液50gと5.0%塩化ナトリウム水溶液200gを混合した。 この混合 溶液の質量パーセント濃度はいくらか。 360-13650 31.5 36524

化学の基本法則を発明した人物がなかなか覚えられず、何か語呂合わせなどで覚え方があればぜひ教えて欲しいです

質量保存の法則 1774年, ラボアジェ 原子説で証明 原子説で証明 定比例の法則 1799年, プルースト 気体反応の法則 1808年, ゲーリュサック ドルトンの原子説 1803年*, ドルトン 矛盾 (原子説で 証明できず) 矛盾を 解決 *原子説の発表年は諸説あるが, 本書では倍数比例の法則と同じ 1803年としている。 原子説で証明 倍数比例の法則 1803年, ドルトン アボガドロの法則 (分子説) 1811年, アボガドロ ● ・分子の存在を提唱 当初は仮説であったが、 後に正しいと認められ 法則となった。 失礼ばい原さん、期待はずれて分子説 質量保存の法則 定比例の法則 倍数比 例の法則と原子説 (同年) 気体反応の法 →アボガドロの法則 (分子説)

一枚目が設問回答に使う実験内容です。 ２枚目の(3)を考えるとき実験1の傍線部ではないところの数値を使えばいいのですか？　 考え方もよかったら教えてください。お願いします🙇

[実験] マグネシウム 6g をすべて酸化マグネシウムに変えたときには 10gになりました。 同様に、倍の量のマグネシウム12gでは酸化マグネシウムは20g になります。 [実験2] 炭素6g をすべて二酸化炭素に変えたときは22g になり、 その体積は12Lでした。 炭素6g をすべて一酸化炭素に変えたときは 14gになり、その体積は12Lでした。 [法則名] 質量保存の法則 定比例の法則 倍数比例の法則 気体反応の法則 アボガドロの法則

化学です 定比例の法則と倍数比例の法則の違いがわからないです 教えてください🙇

至急です。⑨の解き方を教えていただきたいです。テストが近いので早くに答えていただきたいです。よろしくお願いします。

310 25 Latio 5 溶液の濃度 質量パーセント濃度が 68.0%,密度が1.40 g/mLである濃硝酸 HNO3 のモル濃度は何mol/L か。 6 溶解度 硫酸銅(ⅡI)五水和物CuSO4・5H2O(式量250)は5℃で水100g に 25g まで溶ける。この温度における硫酸銅(II) CuSO (式量160) の溶解度を次の① ~ ⑥ のうちから一つ選べ。 ①9 212 315 化学反応式と量的関係 (1) エタンC2H6 を完全燃焼させると, 水と二酸化炭素が 生成する。 この化学変化について,次の(1)~(3)の問いに答えよ。 (1) この化学変化を化学反応式で表せ。 (2) エタン 1.50g が完全燃焼すると, 生成する二酸化炭素は標準状態で何Lか。 (3) 同温・同圧でエタン 2.00 L と酸素 10.00Lを混合して完全に反応させた。 生 成する二酸化炭素は同温・同圧で何Lか。 また, 未反応で残る酸素は同温・同 圧で何Lか。 ① 水素の体積m 12A STEROHAL 8 化学反応式と量的関係(2) 標準状態で 50.0Lの酸素 O2 中で放電したところ, 部の酸素がオゾン0gに変わり、混合気体の体積は同温同圧で45.5Lになった。 生成したオゾンの物質量は何mol か でない 200 9 化学反応式と量的関係 (3) メタンCH」とプロパン C3Hからなる混合気体があ る。この混合気体を完全燃焼させたところ, 標準状態で15.7L の二酸化炭素 CO2 と, 19.8gの水H2O を生じた。 この混合気体に含まれていたメタンとプロ パンの物質量をそれぞれ有効数字2桁で答えよ。 100 416 10 化学反応式と量的関係とグラフ 0.12g のマグネシウム Mg に, 1.0mol/Lの塩 酸を少量ずつ加え, 発生した水素を捕集して, その体積を標準状態で測定した。 このとき加えた塩酸の体積と発生した水素の体積との関係を表す図として最も適 当なものを,次の ① ~ ④ より選べ。 (2) 0 10 20 30 水 200 100 (mL) 518 10 20 30 加えた塩酸の体積 (mL) 加えた塩酸の体積 (mL) ⑥21 200 100 (mL) (4) 水 200 100 (mL) 1 USE 0 10 20 30 10 20 30 加えた塩酸の体積 (mL) 加えた塩酸の体積 (mL) (a) 定比例の法則 (b) 質量保存の法則 (c) 倍数比例の法則 (d) アボガドロの法則 (e) 気体反応の法則 11 基本法則 次の(a)~(e)の化学の基本法則について, ドルトンの原子説で説明でき るものはどれか。 3章 物質の変化 1 物質量と化学反応式

至急！！ 明日テストで困っています。 （２）が分かりません！なぜ分数が出てきてるのですか。 わかる方、教えてください🙏🏼

量はいくらか。 8. アンモニアは窒素と水素から合成される。H=1.0, N=14 (1) aNz+bHz → @NH3の係数a,b,c を求めよ。 (2)窒素 1.4 g から得られるアンモニアは何gか。 (3)窒素 1.0L から得られるアンモニアは何Lか。 (2) 17g/mol X 1.4g 28g/mol =1.7 (g) (3) 2.0 L 9. 定比例の法則 -×2

8番（2）が分かりません。 解答にある28という数字はどこからきたのでしょうか？　

6.(1)標準状態とは,どういう温度,圧刀の小怒ﾚ (2) 気体分子 1 mol が標準状態で占める体積は何Lか。 7. 濃度c 〔mol/L] の水溶液 V [L] 中に含まれる溶質の物質 量はいくらか。 8. アンモニアは窒素と水素から合成される。 H=1.0, N=14 とする。 (1) α N2+6H2 CNH3 の係数 α, b, c を求めよ。 (2)窒素 1.4 g から得られるアンモニアは何gか。 (3) 窒素 1.0L から得られるアンモニアは何Lか。 8. (1) a=1, b=3. c=2 (2)17g/mol × 1.4g 28g/mol =1.7g (3) 2.0 L 9. 定比例の法則 -×2

計算の意味がわかりません､､､ 教えてください🙇‍♀️

(2) 気体分子1mol が標準状態で占める体積は何Lか。 7 濃度c [mol/L] の水溶液 V [L] 中に含まれる溶質の物質 量はいくらか。 文字式で表せ。 8 アンモニアは窒素と水素から合成される。 H=1.0, N=14 とする。 (1) aN2+6H2 → cNH3 の係数α, b,c を求めよ。 (2) 窒素 1.4g から得られるアンモニアは何gか。 (3) 窒素 1.0L から得られるアンモニアは何Lか。 9 「水に含まれている酸素は,常に89% (質量%) である。」 ということを表している法則を何というか。 b=3, c=2 (2)17g/mol x 1.4g 28g/mol =1.7.g (3) 2.0 L 9 定比例の法則 -×2