(4)と(5)の問題がわかりません。 公式等あればそれも交えて教えていただけるとありがたいです。お願いします。

3 右図のように、炭素棒を電極として塩化銅(II) 水溶液を 2.0Aの電流で1時間4分20秒間電気分解した。 次の各問い に答えよ。 ただし、 ファラデー定数F=9.65×10C/mol、 原子量はC1=35.5, Cu=64とし、数値は有効数字3桁で 答えるものとする。 (1) 流れた電気量は何C (クーロン)か。 (2) 流れた電気量は電子何mol に相当するか。 (3) 陰極および陽極で起こる変化を、 それぞれ電子を含むイオン反膚 (4) 陰極に析出する物質の質量は何gか。 (5) 陽極に発生する気体の体積は、標準状態で何mLか。

2番の問題が分かりません。 詳しく解説お願いします🙏

21 H=1.00=16S=32 Cu=63.5 Pb=207 | 303 問題 300 発展例題21 鉛蓄電池 37%の電解液 100gからなる品を用いて,500Aの電流を32分10秒間放電した。 (1) 放電後,正極の質量は,何g増加もしくは減少したか。 有効数字2桁で答えよ。 (2) 放電後の鉛蓄電池の電解液は何%となるか。 有効数字2桁で答えよ。 ■ 考え方 解答 反応式の係数の比=物質 量 [mol] の比になるため, 流れたe の物質量を求 めた後, 反応式を書いて 生成量を考える。 流れたe- は, 5.00 A × (60×32+10)s 9.65×104C/mol -=0.100molである。 (1) 正極:PbO+SO+H+ + 2e- 0.0500 mol PbSO4 +2H20 HO 0.100 mol 0.0500 mol 質量パーセント濃度 [%] 溶質 [g] 溶液 [g] × 100 溶液 [g] =溶質 [g] + 溶媒 [g] 37% の電解液 (溶液) 100 gに含まれる硫酸 (溶質) の質量は37gである。 PbO2 (式量239) が PbSO4 (式量303) になると,式量が 303-23964 増加するので, 64g/mol×0.0500mol = 3.2g増加。 2PbSO4 +2H2O (2)全体:Pb + 2H2SO4 + PbO2 0.0500 mol 0.100mol 0.0500mol 0.100 mol 溶液100g中の溶質 H2SO4 (分子量98)37gのうちの 0.100molが 消費され, 溶媒 H2O (分子量18) が0.100mol 増加するので, 消費された硫酸 [g] 37g-98g/mol×0.100mol 100g -98g/mol ×0.100mol+18g/mol×0.100mol ×100=29.5 30% 消費された硫酸 [g] 生成した水 [g] → 0.100mol

この問題の(1)なんですけど、速度がvになった時点ではまだ加速してるはずなのに、磁束の変化を単純にBvdとしているのってなんでなんですか？ 磁束密度ΔΦ=BΔS=BdΔxなので等加速度直線運動の公式で変位Δxを求め、V=-ΔΦ/Δtで解こうと思ったら間違ってました。 Δtが... 続きを読む

[知識] 537. 磁場中を落下する導体棒 図のように, 真空中 (透磁率 μ) で,鉛直方向に間隔dで固定された十分に長い平行導体 に沿って, なめらかにすべる質量mの導体棒の動きを考える。 導体棒は、常に平行導体と垂直を保ちながら電気的に接触し, 平行導体の上端に接続された抵抗値Rの抵抗を通して閉回路 を形成する。 ここで重力が鉛直下方にはたらいており, 強さ Hの一様な磁場が水平に導体棒と直角の方向にかかっている。 ただし,この磁場は電流の影響は受けない。重力加速度の大 きさをg,鉛直下向きを正として、次の各問に答えよ。 (1) 最初,導体棒を支えておき, 静かに手をはなすと移動を 開始する。 その速度の正の向きの大きさが”になったとき, R m d 閉回路に生じる誘導起電力の大きさと, 流れる電流の大きさを求めよ。 10 (2)このとき,導体棒を流れる電流が磁場から受ける力の大きさと向きを求めよ。 (3) このとき,導体棒に生じる加速度の大きさと向きを求めよ。 (4) 導体棒が等速度運動をするようになったときの速さを求めよ。 H ( 13. 三重大改) 例題45

(3)はどうやって解くのか教えて欲しいです。 回答見ても分かりません💦 なぜ１/4するのでしょうか、、

正様 基本例題13 電気分解の量的関係 白金電極を用いて, 硫酸銅(II) 水溶液を100Aの電流で32分 10秒間電気分解を行った。 次の各問いに答えよ。 (1) 各電極でおこる変化を,それぞれイオン反応式で表せ。 (2) 流れた電気量は, 何mol の電子に相当するか。 (3) 陽極に発生する気体は, 0℃, 1.013×105 Paで何Lか。 (4) 水溶液のpHは大きくなるか, 小さくなるか。 ■ 考え方 解答を ◆問題 106107108 合 Pt 02 CuSO4aq (1) 陽極:2H2O → O2+4H++4e- 陰極 : Cu2+ +2e- → Cu Pt (2) i[A] の電流を t[s] 間通じる と, 流れる電気量はixt であ る。 電子1molのもつ電気量は 9.65×104C なので, 流れた電 子の物質量は 1.00 A × ( 60×32+10)s (2) =2.00×10-2mol 9.65×104C/mol i [A] xt[s] 9.65×104C/mol (3) 流れた電子1molでO2が1/4mol 発生するので, 1 (1) である。 22.4L/mol×-×2.00×102mol=0.112L ( (3) 電子の物質量から変化する 物質の生成量を求める (4) 陽極では, 水分子が電子を失う変化がおこり,H+を 生じるので, [H+] が大きくなり,pHは小さくな

この問題の進め方がわかりません。解説の式は分かったけど、その式を作るまでの思考回路？が理解できません。特に(1)でo2のイオン反応式作るところからわからないです

■ 156 化学的酸素要求量 (COD) 化学的酸素要求量 (COD) は水質を評価する指標 の一つで、河川などの水1Lに含まれる有機物を酸化するときに要する過マンガン酸カ リウムなどの酸化剤の物質量を,O2の物質量に換算し、そのO2の質量を表したもので あり,単位を mg/Lで表す。実験としては,まず河川水に含まれる有機物を,酸化剤を 過剰に加えて酸化する。 次に, 初めに加えた酸化剤と過不足なく反応する量の還元剤を 加える。さらに,残存する還元剤を酸化剤で滴定することにより,有機物を酸化すると きに要した酸化剤の量を求める。 ある河川水の COD を測定するために実験を行ったと ころ, 河川水 20mLに含まれる有機物を酸化するのに要した5.0×10mol/L 過マン ガン酸カリウム水溶液の量は, 4.8mLとなった。 (1) 下線部について,過マンガン酸カリウム1molの消費は,酸素O2の消費に換算する と何mol になるか。 酸化剤としての電子のやり取りに注目して, 分数で答えよ。 (2) この河川水1Lに含まれる有機物を酸化するのに要する過マンガン酸カリウムの物 質量は何molか。 (3) この河川水の COD [mg/L] を求めよ。 [北海道大 改]

She suddenly struck upon an idea. (ある考えが突然彼女に浮かんだ)という文のupon という単語はここではどのような意味を持っていますか？　 uponを辞書で引いてみたところonの強調として用いるというように書いてあったのですがこの文でもそ... 続きを読む

なんでK 1とK 2をかけるとこのような値になるんですか？？詳しく教えて欲しいです。

す沈 162 (1) [CO]=[HCO3] KK とすると, (2) 7.3 [H+]2 1.03 問題文の読み取り方 2段階の電離平衡が,連続的 に起こっていることを読み取る。 1段階目の電離では HCO3 が生成するため, K の式には [HCO3] が含まれる。 Ki と K2 をかけ合わせることで,[HCO3-] を消去できる。 [H+] [HCO3-] [H+][CO32-] (1) K1= K2= より, [H2CO3] [HCO3-] [H+]2 [CO32-] KiK2= [H2CO3] [CO32-]= [H2CO3] KiK2 [H+]2

(3)の気体定数ってなんですか、？？ なぜ使わないんですか？？ あと、有効数字2桁なら答えは1.3Lですか？

0.60A×1.93×10+S 9.65×10ml = 0.12 mo nol 問題12 右図のような電解槽を並列につないだ装置を組みた て, 0.60A の電流で 1.93 × 104 秒間電気分解すると, 電極 III では 1.27g の金属が析出した。 Cu=63.5、ファラデー定数は 9.65 × 104C/mol とする。 (1)電極 I〜IV で起こる変化を,eを含むイオン反応式で示せ。 e-o.12mol I Pt II Pt Na2SO4水溶液 電解槽 Ae 中性 Na SO- III IV (弱) 酸性 Pt |Pt Cut. SO2- CuSO4水溶液 電解槽 B 電極I2H2O +2e→H2+2OH- 電極 II 2H2O → 02 + 4H++4e-l 電極 III Cu2+ + 2e Cu 電極 IV 2H2O→O2+4H++4el (2)電解槽 Aに流れた電子は何molか。 有効数字2桁で求めよ。 + 2e" → Cu II. Cu 27 e: Ca 2: ☐ 1.27g = x: 63.56m.1 A: 0.080mol 0.040mol 120mo 0.080 mol x=4.0×10-2mol (3)電解槽 A で発生する気体の体積の総和は, 27, 1.0×10 Paでは何L になるか。 有効数字 2 桁で求めよ。ただし, 発生した気体は水に溶けないものとし,気体定数は 8.3×10ðPa・L/(mol・K)とする。 I. 2H2O + 2e → H2 → ① II. +20H- RT, RT V = L V = 0.040 x 8.3410'x3k 1.344 2H2O → 0.040mol 02+4H++4e 02 0.020 mo 1.0×105 VF 1.494 0.060mlの気体22.4% +0.060m² e-

これって1枚目の自分でやった式では求められませんか？？😖

問題10/54.0g のアルミニウム A1を得るためには,理論上, 3.00Aの電流で何秒間電 気分解する必要があるか。 なお, A1 の原子量は27.0, ファラデー定数は9.65×104C/mol とする。 3x5 秒間 9.65×104 × 27.0=54,0 2 96500 S 54×9,65×104 3×27 64333 193000 3 25 25 滋賀

答えは1.6×10^2Jです やり方が分かりません 教えてください

20Ωの抵抗線に0.50A の電流を32秒間流した。 このとき発生 した熱量を求めよ。