Question

酢豚

これって1枚目の自分でやった式では求められませんか？？😖

問題10/54.0g のアルミニウム A1を得るためには,理論上, 3.00Aの電流で何秒間電
気分解する必要があるか。 なお, A1 の原子量は27.0, ファラデー定数は9.65×104C/mol
とする。
3x5
秒間
9.65×104
× 27.0=54,0
2
96500
S
54×9,65×104
3×27
64333
193000
3
25
25
滋賀

問題10 54.0g のアルミニウム A1 を得るためには, 理論上, 3.00A の電流で何秒間電
気分解する必要があるか。 なお, A1 の原子量は27.0, ファラデー定数は 9.65 × 104C/mol
とする。
54.0g
=
2.0mol
278/m1
3f
Al3++3e-
e: Al
3 :
x =
Al
x:2.0mo
6.0mol
9.65×10%/mcl
7
6.0mol = 3.00Axt
25
19300(秒間

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

1枚目は54と27が逆だからダメ。

アルミニウム1molから、電気分解で3e-、使った質量が54/27＝2倍だから、合計3ｍ❌2＝6e-分の電気量が流れる。

だから、96500C/mol❌6mol＝3.00A❌tから、tを計算する🙇

酢豚

なるほど！ならこの写真の計算なら大丈夫ですか？？
答えは一緒になりました！

🍇こつぶ🐡

大丈夫です。
ただ、記述の場合はそれぞれの値を計算前に説明しておくと良いでしょう。計算式だけで答えがあっても、減点される場合があるから🙇

酢豚

分かりました！ありがとうございます🥹