なぜ①式で消費されるH Cｌと②式で消費されるH Cｌの量が等しいとわかるのですか？

問題 解答 目安時間 15 5分 炭酸ナトリウムの二段階中和 第 10 物質の変化 題 対応 ブラン 東大 京大 早慶 上智 難関 国公立 18 ノートを使って取り組もう! レベル ★★★★ 次の記述を読んで,以下の問いに答えよ。ただし、原子量はH=1.0,C=12,16,Na=23 ('04 神戸薬科大改) とする。 水酸化ナトリウムの結晶は、空気中の二酸化炭素や水分を吸収して,炭酸ナトリウム (Na2CO3)や水を不純物として含んでいる。この結晶 m 〔g] をメスフラスコにとり, 蒸留水 を加えて正確に 100 mL)に希釈した。 この水溶液20mL) をホールピペットを用いて正確にはか りとりビーカーに入れた。 この水溶液に、ビュレットに入れた 0.10mol/Lの塩酸を滴下し, 中和した。そのときのpH の変化をpHメーターを用いて調べた結果、次図に示すような中和滴定曲線が得られた。ただ し,第1中和点および第2中和点では次のような反応が完了しているものとする。 第1中和点 NaOH + HCl →NaCl + H2O 難関 私大 10 Na2CO3 + HCl NaHCO3 + NaCl 第2中和点 NaHCO3 + HCl NaCl + H2O + CO2 12 第1中和点 8 pH 4 第2中和点 0 V1 V2 塩酸の滴下量 〔mL〕 | 問1 滴定に用いた水溶液20mL中の水酸化ナトリウムを中和するのに要する塩酸の量 (mL) を V1, V2 を用いて表せ。 問2 水酸化ナトリウムの結晶の純度をm,V1, V2 を用いて質量百分率 (%) で表せ。

至急お願いします。 (2)の解き方を教えてください

第1章 物質の変化 思考実験 論述 [グラフ] 156.中和滴定曲線濃度未知のアンモニア水および水酸 花バリウム水溶液のそれぞれ10.0mLを別々のコニカ ルビーカーにはかり取り, 0.0500mol/Lの硫酸水溶液で 滴定した。 図に, 硫酸水溶液の滴下量とコニカルビーカ 一内の溶液のpH 変化を示す。 次の各問いに答えよ。 (1) アンモニア水と水酸化バリウム水溶液のモル濃度 を滴定曲線からそれぞれ有効数字2桁で求めよ。 14 12 10 ta C-12 0-16 Ca-40 Ba (OH)2 8 PH 6 4 NH 2 (2)点aのpHは11.00である。 このアンモニア水の 電離度を有効数字2桁で求めよ。 0 0 5 10 15 硫酸水溶液の滴下量(mL] (3) 水酸化バリウム水溶液の滴定の各過程における反応液の電気伝導性を調べるため 反応液に電極を浸し, 豆電球と直流電源を接続して, 電流を流した。 滴定の進行 (点cd→e)に伴って, 豆電球の明るさはどのように変化するか。 (4) 中和点bと中和点dを知るために, 指示薬はフェノールフタレインとメチルオレ ンジのどちらを使用すればよいか。 それぞれ理由とともに答えよ。 (10 信州大改)

セミナー化学161(1) アとイの数字はどのように計算すればもとめられのでしょうか？？

②H2CO3 は 2 あるが、次式で 2段階目の電 どおこらない HCO3 H 161. 電気伝導度による中和点の測定・ 解答 (1) ② (イ) ① (2) 2 N 解説 水酸化バリウム Ba(OH)2 と硫酸H2SO4 の中和は,次の化学反 応式で表される。 Ba (OH)2+H2SO4 BaSO ↓ +2H2O このとき生じる硫酸バリウム BaSO は, 水に非常に溶けにくい。 (1) 水酸化バリウム水溶液に電圧を加え, 希硫酸を滴下しながら, 水溶 液中を流れる電流を測定するとき, その変化は次のようになる。 ①滴定前: 希硫酸の滴下量 0 水溶液中には, Ba²+ と OH- が存在する。 ②中和点前: 希硫酸の滴下量が0~25mL BaSO4 ↓ 希硫酸を加えていくと, 次の変化がおこり, Ba²+ と OH- が減少する。 Ba2++SO2- → H++ OH- H2O したがって, 中和点までは水溶液中のイオンが減少していくため、徐々 に電流が流れにくくなる。 ③中和点: 希硫酸の滴下量が25mL Ba²+ と SO42-, H+ と OH- が過不 足なく反応し、水溶液中のイオンが ほぼなくなるため, 電流がほぼ流れ なくなる。このとき,電流値は最小 の値をとる。 イオンの物質量 OHT H+ 中和点 H [mol] Ba2+ ④中和点後: 希硫酸の滴下量が25mL 以降 SO 希硫酸の滴下量〔mL〕 電流値 H+ と SO- が水溶液中に増加して いき, 再び電流が流れるようになる。 これらのことから,水溶液中の各イオ ンの物質量の変化と, 電流値の変化を グラフに表すと, 図のようになる。 離で生じたN(2) 水酸化バリウム水溶液の濃度を 中和点 第1章 物質の変化 ように反応 [mol/L] とすると, 中和の量的関係 希硫酸の滴下量 〔mL〕 る。 から,次式が成り立つ。 +H2O 2×0.10mol/Lx. NH 25 1000 -L=2xc [mol/L] × 50 -L 1000 1硫酸は2価の酸, 水酸 化バリウムは2価の塩基 である。 c=0.050mol/L 定で, NH 162. 中和滴定曲線・ 求めるには、 がおこってい 指示薬にフェ レインを用 解答 (1) NHa:5.0×10-2mol/L Ba (OH)2:5.0×10-2mol/L (2)2.0×10-2 C → (3)cdでは徐々に豆電球は暗くなり,点で点灯しなくなる。 →e では徐々に豆電球は明るくなる。 (4) 中和点b: メチルオレンジ 理由: 中和点が酸性側なので, 変色域 反応がおこ する。 水酸化ナトリ が酸性側にある指示薬を用いなければならないから。 0 中和点d:どちらでもよい 域キ 変色

[至急] 0.10N炭酸ナトリウム（NazCO3）水溶液50mLに0.10N塩酸を加えていった時の中和滴定曲線に関する次の間に答えよ。 ただし、加えた塩酸の体積をVmLとする。有効数字は2桁とせよ。塩酸を加えた時に先に達した方を第1当量点とする。 炭酸：pKa₁=6.35、... 続きを読む

化学基礎です。 この問題の答えは ①水酸化ナトリウム⇒0.015mol 炭酸ナトリウム⇒0.005mol ②水酸化ナトリウム⇒0.010mol 炭酸ナトリウム⇒0.005mol の①と②のどちらでしょうか🙏🏻🙏🏻 明日の5時までにお願いします🙇‍♀️

濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶液を20mLと PH り 1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ, 右図の中和滴定曲線が得られた。 7 この混合水溶液20mL中に含まれていた水酸化ナトリウムおよび炭酸ナト リウムは,それぞれ何molか。 第1中和点 第2 中和点 15.0 20.0 (mL)

🚨🚨これの(3)の解説お願いします🙇‍♀️

のうどさくさんすいようえき Cih 1. ある濃度の酢酸水溶液25mLに0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液を加えて中和 よう 滴定をおこなったところ、 中和点までに 10.5mLを要した。 きょくせん (1) この滴定の中和滴定曲線としてもっとも適当なものを次から選び、記号で答えよ。 pli (7) 10 - PH (イ) 10F- 7 4 1 NaOH水溶液 [ml] DH (ウ) 10 7 4 1 NaOH水溶液 [mL] pHI (エ) 10- 7 4 1 NaOH水溶液 〔ml.) しじゃく (2) この中和滴定の指示薬としてもっとも適当なものを次から選び、 記号で答えよ。 (ア) メチルレッド (イ) メチルオレンジ (ウ) フェノールフタレイン (3) 酢酸水溶液のモル濃度は何mol/Lか｡ NaOH水溶液 [mL]

①と⑤を除いて､物質量等の計算問題の解き方がよくわかりません｡よければ解答お待ちしております🙇‍♀

問8 濃度不明の酢酸CH3COOHを10mLを中和するためには、 0.1mol/Lの水酸 化ナトリウムNaOHが10mL必要だった。 酢酸CH3COOHの濃度は、 何mol/Lか? まずは、塩基から生じるOH-の物質量を求めてみましょう。 これも、 価数、 濃度、 体積を確認することが大切よ。 体積の単位は、 Lね。 分数で表して、計算は後回しにすると計算が楽よ。 マナブさん 水酸化NaOHの価数は (① 濃度は、(② 体積は、 (③ だから、 OH-の物質量は )mol/L。 だ。 だね。 素晴らしいわ! 次は、酸から生じるH+の物質量を求めてみましょう。 濃度が分からないから、濃度を xmol/Lにしてみましょう。 LALA soro リカさん

問1と問3の解き方の解説して欲しいです。

8. 次の中和滴定に関する実験Ⅰ・ⅡIについて、問い(問1~3)に答えよ。 実験Ⅰ濃度が0.10mol/Lの塩酸 10mLを濃度不明の水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ、 中和点までに 20mL 要した。このとき、滴定に合わせてpHの変化を記録し、 中和滴定曲線を作成した。 実験ⅡI 実験Iと同じ水酸化ナトリウム水溶液を用いて0.10mol/Lの酢酸水溶液10mLを滴定し,実験Iと同様 に中和滴定曲線を作成した。 問! 実験I・ⅡIで得られた中和滴定曲線として最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つずつ選べ。 実験Ⅰ 12 実験Ⅱ 13 ① pH 7 13 10 13 10 pH 7 4 4 10 20 滴下量 〔mL] 10 20 30 滴下量[mL] 10 30 pH 7 0 10 20 滴下量[mL] 30 13 10P pH 7 690 4 10 20 滴下量[mL] 30 13 10 pH 7 ③1.0×10-3 ⑥ 1.0×10-2 4 1 0 13 10 0 pH 7 4 ③ 0 10 20 滴下量[mL] 30 10 20 滴下量[mL] 30 問2 実験Ⅱで, 酢酸水溶液に水酸化ナトリウム水溶液を滴下していくとき、この混合水溶液中に存在するイオンに 関する記述として正しいものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 14 ① 酢酸水溶液中に含まれるイオンの種類の数は、 中和後の混合水溶液に含まれるイオンの種類より少ない。 ②2 滴定が進むにつれて, 混合水溶液中に含まれるすべてのイオンの物質量は減少する。 ③ 中和点に達するまで, 混合水溶液中の酢酸イオンの物質量は減少し続ける。 ④ 中和点以降では混合水溶液中の水素イオンの物質量は増え続ける。 ⑤ 中和点の前後で, 混合水溶液中のナトリウムイオンの物質量は減少から増加に変わる。 問3 実験ⅡⅠで用いた酢酸水溶液と同じ濃度の酢酸水溶液を 10mL はかり取り、これを水で希釈して30mLにし た。この水溶液のpHを測定すると3.0であった。薄めた酢酸水溶液における酢酸の電離度として最も適当な 数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 15 ①3.0×10-3 ② 2.0×10-3 ④ 3.0×10-2 2.0×10-2

どこを見れば解答にいきつくのでしょうか？ 詳しく説明お願いします。 2じゃなくて3です。

② 中和滴定曲線 正誤 計算 1価の酸の0.2mol/L水溶液10mL を,ある 塩基の水溶液で中和滴定した。 塩基の水溶液の 滴下量とpHの関係を右の図に示す。 次の問い (ab) に答えよ。 この適定に関する記述として誤りを含むも のを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① この1価の酸は弱酸である。 ② 滴定に用いた塩基の水溶液のpHは12 より大きい ③ 中和点における水溶液のpHは7である。 ④ この適定に適した指示薬はフェノールフ pH 12 10 8 6 4 2 0 0 10 20 30 30 塩基の水溶液の滴下量[mL] 40 タレインである。 ⑤ この滴定に用いた塩基の水溶液を用いて, 0.1 mol/Lの硫酸 10 mLを中和滴定す ると,中和に要する滴下量は20mLである。

（3）の考え方を教えてください！

【7】 ある濃度の酢酸水溶液25mLを (a) で量り取り (b)にうつした後フェノールフタレイ ンを一滴加えた。 この容器に、(c) に入れた0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液を滴下して中 和滴定を行ったところ、 中和点までに10.5mLを要した。 ホールピペット (1) 器具 a,b,c を図から選び、 記号で答えなさい。 また、名称を書き (2) 図の器具 (ア) は水溶液を25.00mLまで量ることができる。一番 上の目盛りに付けられている数字を答えなさい。。 (3) この滴定の中和滴定曲線として, 最も適当なものを次のうちか ら選びなさい。 pH 10 7 4 1 (ア) NaOH水溶液 [mL] pH (1) 10 7 NaOH水溶液 〔ml) pH 10 7 4 1 NaOH水溶液 [mL] pH 10 7 4 1 CO (I) コニカル NaOH水溶液 [mL] スプラス (I) HHSNT HHSNH HHS