(3)はどのようにしたらHが何個と結合するか分かるのですか？？ 明日テストなので回答お願いします🙇

2 原子価 Br, Si, P について, (1)~(3)の問いに答えよ。 (1) 価電子の数はそれぞれいくつか。 (2) 原子価はそれぞれいくつか。 (3) 水素との化合物の化学式をそれぞれ書け。

（4）の電子配置は、K2個、L8個、M16個、N32個というのを守ればどこに書いてもいいのですか？

22. 原子の電子配置次の電子配置をもつ原子について,下の各問いに答えよ。 (ア) (イ) (ウ) 1① F(エ) Ne(オ) K L M N 8 16'32 Ma (1) (ア)~ (オ) の各原子の名称を記せ。 (2) (ウ) の原子の最外殻には,あと最大何個の電子を収容することができるか。 - (ア)~ (オ)の各原子の価電子の数はいくらか。 (4) 80 および 17CI 原子について, その電子配置を図にならって示せ。

高校1年生の化学基礎です。 二つの写真は同じ教科書に載っていたの原子価の図です。よく見てみると一枚目の写真と二枚目の写真で、黒丸の場所が違うと思います🤔 Ｎに対して着目してみると一枚目は右に黒丸2つがあったのに対し二枚目は上に黒丸二つがあります🤲🤲🤲 何が違うのかもう本当... 続きを読む

外殻電子のみを示すので、共有結合する電子がわかりやすい。 価電子の数 最外殻電子の数 電子式 第1周期 第2周期 第3周期 図2 原子の電子式 1 1 I H・ 2-2 Li・ Be・ Na･ 3 3 B. ･B･ 4 4 .C. N: N: Mg Al Si- • • 5 5 ● P: 6 6 7 7 ･S::Cl: 取 素記号のまわりに書 0 8Ⓡ ·Ö: .0: :F::Ne: He: :Cl: : Ar: ※ Heの最外殻電子の数は2個である。 不対電 元素記号 最外殻電 分散さ . 必要に を変え 説明

Be2＋の最外殻電子数は0ですか、それとも2ですか？

考え方をみたり、クアンダで調べたのですが 意味が分からないので教えて下さい。

→問題 34 発展例題2 一次の元素の周期表 (a ~ p は元素を示す)について、下の各問いに答えよ。 元素の周期表と性質 18 族 17 周期 1 2 13 16 14 15 h 2 a g b f C d e P 3 0 i k 1 m n M殻に価電子を6個もつ元素は何か。a~p から選び,記号と元素記号を記せ。 (2) 常温・常圧において, 単体が気体として存在する元素は何種類か。 (1) (3) 第1イオン化エネルギーが最大の元素と最小の元素を,それぞれ a ~ p から選び, 記号と元素記号を記せ。 ● 考え方 ■解答 (1) M殻(n=3) に価電子をもつ原子は, 第3周期に属 する。 典型元素では、価電子の数は族番号の1位の 数字と同じである (18族の元素を除く)。 (1) 第3周期で価電子を6個もつ原 子は16族のn, すなわちSである。 N2, f のO2や03.gのF2, (2) (2) 非金属元素の単体には、常温・常圧で気体のもの が多い。 18族の貴ガスはすべて気体である。 h の Neo の Cl2, p の Ar の6種 類である。 (3) 第1イオン化エネルギーは,同一周期では右に いくほど, 同族では上に行くほど大きくなる。 (3) 最大はh の Ne, 最小は i の Na である。

(2)、(3)のような問題は電子配置と元素記号をセットで覚えておくしかないのでしょうか？

4 次の(ア)~(オ)の電子配置をもつ原子について,下の各問いに答えよ。 (イ) (ウ) CATE (1) (ア)~(オ)の各原子の価電子の数を答えよ。 (2) 周期表の第2周期に属する原子はどれか。 すべて選び元素記号で答えよ。 (3) 最も安定な電子配置をもつ原子はどれか。 元素記号で答えよ。

至急 貴ガスの最外殻電子数って、0では無いのですか？ 貴ガスの価電子の数が全部0なんでしたっけ？ 質問がまとまってなくてすみません(´TωT｀)

4のNです。 Nの原子番号は15のため、私の答えになるとおもったのですが、模範解答はK(2)L(2)でした。 なぜですか？

回 設 10.陽 A わ性. 2.448.6. 6 1 627.6 oxm 18.17. (2電子 -. 次の文の()に,陽子,中性子,電子のいずれかを入れよ。 (1)中性子の質量は,( )の質量にほぼ等しい。 (2)陽子と()は,同じ大きさで符号が反対の電荷をもつ。 (3) 原子番号は,原子核中の()の数に等しい。 (4) 原子核中の陽子の数と( )の数の和を質量数という。 2. 次の原子を構成する陽子, 中性子,電子の数を記せ。 (1)C(2) C (3) CI (4) 8Ca (5) Fe 3. 原子核中の陽子の数が等しく,中性子の数が異なる原子どうし (4) 20/ 20,20 16)2%.36, 26 3。 KN.. k2) L18)M (5) C)kl2) L8) M(7). K…k (2) L18) M (8)N[) 5.40A 5 (8.0 . を何といか。 5 4. N, Ci, Kの電子配置を例のように記せ。例C…K(2)L(4) 5. 次の原子の最外殻電子の数と価電子の数をそれぞれ答えよ。 (1) H (2) N (3) Ne (4) K 千葉 午掛

テスト範囲なので教えてください。 解き方が分かりません。お願いします。

15 次のア~力の数値は, 各原子の原子番号である。(1)~(4)の問いに答えよ。 ア5 イ8 ウ 10 エ 12 オ 16 (1) 最外殻電子がN殻に存在している原子はとどれか。 (2) 価電子の数が0の原子はどれか。 D(3) 互いに価電子が等しい原子はどれとどれか。 口(4) 2価の陽場イオンになったとき, Neと同じ電子配置になる原子はどれか。 カ 19

6について質問です！ K L M N…殻に入る電子は2 8 8 8…….なので M殻に入る最大の電子の数は8だと思ったのですが、 なぜ18個なのでしょうか？また、Nは32個だそうです。多分間違えて理解している気がします💦💦 教えてください🤔🙇‍♂️

物質の構成と山 方足/mol]) 物」CTエ」 りはQ。 第 V」3 かノノ, 小」ス a, 74 同位体の関係にある原子は,中性子の数は異なるが,質量数は等しい。 75 原子の電子殻で, 原子核に最も近いものはM殻である。 76 原子の電子殻において, M殻は最大8個の電子を収容できる。 ア7 窒素原子の最外殻電子の数は3個である。 8 貴ガス元素の原子の価電子の数は8個である。 子の数が ン元素の 号が同じ 数が異。 1 編 100 0 15 5 20 電気分館 号 0 オン |9 ナトリウム原子は, 電子1個を放出してアルゴンと同じ電子配置をもつイオンとなる。