大問2(2)が分かりません。溶解度は濃度と何が違いますか？同じでしょうか？

α, 電離定数を Ka として,次の (1), (2) に答えよ。 (1) 平衡状態における HA, H+ および A-のモル濃度をそれぞれ C と α を用いて表せ。 (2) 電離定数Ka [mol/L] を C とαを用いて表せ。 2 溶解度積 硫酸バリウムは水にごくわずかに溶解し、水に溶けた硫酸バリウムはほとんど完全に電 離する。 このとき, 沈殿と平衡状態にある水溶液中のバリウムイオンのモル濃度と硫酸イ オンのモル濃度の積は、常に一定に保たれる。 この一定値を溶解度積という。 硫酸バリウ ムの溶解度積は、25℃のとき 1.0×10-10mol/L2 である。 BV (1) 硫酸バリウムの沈殿と平衡状態にある水溶液中の硫酸イオンの濃度が1.0×10 mol/L であるとき, この溶液中のバリウムイオンの濃度 〔mol/L] を求めよ。 (2) 溶解度積の値をもとに, 25℃における硫酸バリウムの溶解度 〔mol/L] を求めよ。

化学基礎の問題です。解説を見たのですがあまりよく分かりませんでした。

〒101. 混合物の定量● 硫酸と塩酸の混合溶液がある。これに 0.0200 mol の塩化バ リウムを含む水溶液を加えたところ, 硫酸バリウムの沈殿2.33gが生じた。 この沈殿を 除いたろ液に 0.0800 molの硝酸銀を含む水溶液を加えたところ, 塩化銀の沈殿 8.61g が生じた。 最初の混合溶液中の硫酸と塩化水素はそれぞれ何mol か。 〔神戸学院大 改]

405の問題です。 注釈の②に、硫化水素を煮沸して追い出さないと硝酸を加えた時に硫化水素が酸化されて硫黄の沈殿を生じるとありますが、そもそも硫化水素を吹き込んで3価の鉄を還元する時には(同時に硫化水素が酸化されて)硫黄の沈殿は生じないのでしょうか？？💦

応しない。 404. 沈殿の識別・ (2) Cus (3) Al(OH)3 解答 (1) AgCl 解説 沈殿をそれぞれ分離・確認する方法である。 それぞれの操作は, (1) が第1属, (2)が第2属, (3) 第3属の (1) AgCl, PbCl2 はいずれも白色沈殿である。熱湯をかけると, ウム BaSO4 の沈殿を生じる。 これらは塩酸と PbCl は溶解するが, AgCl は溶解しない。したがって、沈殿は AgCl であったと確認できる。 (2) PbS, CuS はいずれも黒色沈殿である。 希硝酸と加熱すると,い ずれも溶解するが,Pb2+ は無色溶液, Cu2+ は青色溶液となる。したが って、沈殿は CuS であったと確認できる。 (3) 赤褐色沈殿の Fe (OH) は過剰の水酸化ナトリウム水溶液に溶解し ないが,白色ゼリー状沈殿のAI (OH) は,次のように錯イオンを形成し て溶解する。 AI (OH)3 + NaOH したがって、沈殿は AI (OH)3 であったと確認できる。 Na [Al(OH)4] (無色) 405. イオンの分離 解答 (1) (ア) AgCl (イ) CuS (ウ) Fe(OH)3 (2) Fe3+ が硫化水素によって還元されて Fe2+ になっているので, 酸化 して Fe3+ にもどすため。 AgCl [解説 Ag+ Cu²+, Fe3+ を含む 混合水溶液に希塩酸を加えると,塩 化銀 AgClの白色沈殿を生じ、ろ液 には Cu²+ および Fe3+ が含まれる。 次に、ろ液に硫化水素 H2Sを通じ (白色沈殿) ると,先ほど加えた塩酸によって水 溶液が酸性になっているので, 硫化 銅(ⅡI)CuSの黒色沈殿を生じる。 このとき, 水溶液中の Fe3+ は H2S によって還元され て Fe2+ となるため、ろ液には Fe2+ が含まれる。煮 沸して溶液中のH2Sを追い出したのち、ろ液に含ま れる Fe2+ を硝酸で酸化することによって Fe3+ に変 化させる。これにアンモニア水を十分に加えると, 水酸化鉄(ⅢI) Fe(OH)の赤褐色沈殿を生じる。 (②) Fe3+ が Fe2+ になっているので,これを Fe3+ にもどすために硝酸 を加えている。 Ag+, Cu²+, Fe3+ HClaq Cu²+, Fe3+ H2S CuS Fe2+ (黒色沈殿) 煮沸後HNO3 aq Fe3+ NH3 aq Fe(OH)3 (赤褐色沈殿) AgCl, PbCl2 はいずれ も塩酸を用いた第1属の 分離の際に得られる沈殿 である。 ②PbCl2は温度による溶 解度の差が大きい。 ③ CuS は酸性条件で硫 化水素を通じる第2属の 分離の際に得られる沈殿 である。 このときの沈殿 には,第1属の分離で除 ききれなかった Pb2+が PbS として含まれる可 能性がある。 ① Fe2+ に硫化水素を通 じても酸性条件ではFeS は沈殿しない。 ②煮沸して H2Sを追い 出さないと、硝酸を加え たときに, HSが酸化さ れ硫黄Sの沈殿を生じる。 ③Fe3+ に酸化しないと, NH3 水を加えて水酸化 物の沈殿を生じさせると き、水への溶解度が Fe(OH)よりも大きい Fe(OH)2が沈殿し、鉄イ オンがろ液中に残る割合 多くなってしまう。 267

黄色の硫酸イオンは硫酸ナトリウムの硫酸を奪ってったんですか？ Ba(OH)2をいれたときの容器内のイオンと塩をおしえてほしいです。

論述 156. アンモニアの発生と中和■次の文を読み、 下の各問いに有効数字2桁で答えよ。 塩化アンモニウムと硝酸ナトリウムとの混合物 4.25gを水に溶かして300mLの溶液 10 をつくった。この溶液を30.0mLとり 水酸化ナトリウムとともに加熱し,発生する 気体をすべて 50.0mL の 希硫酸に吸収させた。 気体を吸収させたのちの溶液中に 残った硫酸を中和するために, メチルオレンジを指示薬として, 0.100mol/Lの水酸 化ナトリウム水溶液を少しずつ加えたところ 25.0mL を要した。 また, 滴定後の溶液に 水酸化バリウム水溶液を十分に加えると, 700mgの沈殿が生じた。 (1) 下線部①の操作で使用する器具の名称を記せ。 また、この器具が蒸留水でぬれて いる場合, すぐに用いるにはどうすればよいか。 20字以内で述べよ。 下線部②の気体が発生するときにおこる変化を化学反応式で記せ。 (3) 下線部④の指示薬を使ったときに見られる色の変化を記せ。 また, この指示薬を 使う理由を述べよ。 (4) 下線部③の希硫酸のモル濃度を求めよ。 (5) はじめの混合物に含まれていた塩化アンモニウムの物質量は何mol か。 (6) はじめの混合物に含まれていた硝酸ナトリウムの質量百分率は何%か。 中紀 県立大 My Conne IRENEL CH th

至急！解答はあるのですが意味がわかりません。この式が何を求めてるかなど詳しく教えてください(* . .)⁾⁾

3 硫酸と塩酸の混合水溶液がある。このうち100mLをとった液にBa (OH) 2水溶液を 過剰に加えて硫酸バリウムを沈殿させ、その沈殿物の質量を測定したら3.5gであった。また、 この混合水溶液から10mLをとって、0.10mol/L のNaOH水溶液で中和滴定を行ったら 47mLを必要とした。 この混合水溶液中の硫酸と塩酸のモル濃度を求めよ。原子量は、 0=16 Ba=137とする。有効数字は2桁とする。 S=32 式 BaSO4= 137+ 32+16x4= 233 3.5 n= 0、015 (mel)<- 100mL中に SO42 233 0、015 mol 0.015 O、10 0、15()- H2 SO4のモル濃度 10 |× Cx 1000 10/ y000 + 2x0、15 メ (x 0、10x 47- t000 10Ct3、0= 4.7 C=0、17 硫酸 0、15 mol/L 塩酸 0.17 mol/L

答えが分からないので回答をお願いしたいです！

16 。N.Who Is Cleverer?| LE * 次の文を読んで下の問いに答えなさい。 A young boy was playing(① )a ball in the street. He obl ne beoto oH kicked it too hard, and it broke the window of a house and fell inside. A lady came to the window with the ball and shouted (2 ) the young boy, ( ア) he ran ( ③ ), (イ ) he still wanted his ball back. A few minutes later he returned and knocked at the door of the house, and when the lady answered it, he said, “My father's going to come and fix your window very soon. After a few more minutes a man came to the door with tools ( ④) his hand, so the lady let the boy take his ball away. When the man finished fixing the window, he said to the lady, “That will cost you exactly ten dollars." “But aren't you ( ⑤ of that young boy?"' the woman asked in surprise. “No,” he answered, equally surprised. “Aren't you ( ⑥ )?" ララ ew Key Words fix 修理する tool 工具 in surprise 驚いて nols levst of stdavoins li nid A O~のの( )の中に入る最も適当なものを下から選んで, 記号を書きなさい。 @ away 6 in adgin © with の at 2urt tedh Sools B ア, イの()の中に入る最も適当なものを下から選んで,記号を書きなさい。 © before の so ② but 6 when ア( C 人会コ内 )の中に入る語句の組み合わせとして最も適当なものを下から選んで、その記号 C 6, 6の( を○で囲みなさい。 Toil ⑤ the friend ⑥ his friend idil odi of 6 the father ⑥ his mother の ⑤ the father ⑥ his friend 5 the brother ⑥the lady 1日日金 D この話のおもしろさはどこにあるか。最も適当なものを下から選んで,その記号を○で囲みなさい。 @ 少年の機転のよさ ⑤ 女性のやさしさ basot © 修理屋の職人気質 親子のきずな Primer 17

化学基礎です 実験2で塩酸と反応したのが硫酸ナトリウムではなく、炭酸水素ナトリウムなのはなぜですか？？🙇‍♀️

浴室にある入浴谷剤の効能として,皮膚を滑らかにする効果や保温効果などがある。 多くの入浴剤は,硫酸ナトリウム Na2SO4と炭酸水素ナトリウム NaHCOsを主成分と し,その他に従微量の着色剤と香料を含む。 ある粉末の入浴剤について,以下の手順で分析実験を行った。ただし、この入浴剤 は硫酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムだけからなると仮定できるものとする。なお、 バリウムイオンは硫酸イオンおよび炭酸イオンと次のように反応して難溶性の自色塩 をつくる。 Ba?+ + SO.2- BASO4 Ba?+ + CO,2- BaCOs 実験1 この入浴剤 18.4 g に蒸留水を加えて完全に溶かし,ガラス器具 アを用いて正確 に 1000 mL の溶液Aをつくった。 実験2 を用いて正確に50.0 mL 取り出してビーカーに入れ, 溶液Aから,ガラス器具 イ 適切な指示薬を加えた。これに,ガラス器具ウ に入れた 0.200 mol/L の塩酸を滴下 していったところ,塩酸を 12.5 mL 加えたところで中和反応が完全に終了した。 実験3 実験2で中和を完了させた溶液を加熱して溶解している気体を十分に取り除いたあと、 宝温に戻し、溶液Bとした。容液Bに十分量の相酸バリウムBa(NO3)2 水溶液を加えた レーろ白色沈殿Cが生じた。この白色沈殿Cを在意深くろ過, 乾燥し, 白色沈殿Cの 暦骨を量った。 (a)この白色沈殿Cの質量と実験2の結果から,溶液Bには炭酸水素ナト リウムが含まれないことを確認した。

(4)教えて欲しいです🙇‍♀️

H。 Fe,O。 しょうさんぎん 水溶液中で電離しているものをイオン式で表すと、(2)式のようになる。 Ag'+ NO。-+ Na* + CI" - イオン反応式 硝酸銀AgNO。水溶液に塩化ナトリウムNaCI水溶 (3)式のように,反応に関係したイオンだけに着目して表した反応式 レオン反応式的酸銀AgNO, 水溶液に塩化ナトリウムNaCI水洛 (1)式のとおりである。 AGNO3 + NaCI AgCI! + NaNO。 Ag Ad Ag°+ NO3+ Na*+ CI- AgCI! + Na* + NO5 NC (3)式のようになる。 Ag* + CIr - (3)式のように,反応に関係したイオンだけに着目して表した反応式 特にイオン反応式という。イオン反応式では, 両辺で各原子の数が Na AgCI! リウ はんのうしき でん か しいだけでなく,電荷の総和も等しくなるように書く。 11次の(1)~(3) は化学反応式で表せ。(4) はイオン反応式で表せ。 (1)マグネシウムM9を希塩酸HCIに加えると, 塩化マグネシウムMgClzと 水素H。が生成する。 (2)過酸化水素水H.O2に, 触媒として酸化マンガン (IV)MnOzを少量加え ると,水HOと酸素O2を生じる。 (3)メタノールCH,Oが完全燃焼すると,二酸化炭素CO2と水H.0を生じる。 (4)塩化バリウムBaCl,水溶液に希硫酸H,SO。を加えると,硫酸バリウム BASO。の白色沈殿を生じる。 きりゅうさん 固

（1）と（2）の答えはこれで合っていますか？ 教えていただけると助かります🙇‍♀️ よろしくお願いします！🙏

129 イオン反応式 次の化学反応を化学反応式とイオン反応式で表せ。 (1) 硝酸銀 AgNO。 水溶液に希塩酸 HCI を加えると,塩化銀 AgCI の沈殿が生成する。 Hcl → Ag Cld + HN0。 ( AgNO3 イオン反応式 (AGt + Ce → Ag Cey 化学反応式 + (2) 塩化バリウムBaCl,水溶液に希硫酸H.SO。 を加えると, 硫酸バリウムBaSO。の沈殿が生成する。 BaSOf + 2HCL ( Hz SC4 + BaCl イオン反応式( Baz + SOg ーラ 化学反応式 2~ BosO4 ーラ

何故2n+1なのですか？？

(13 東京理大) m Lの血敗 200mL に2.96gの水酸化カルシウムを入れてすべて溶かした。 こo 必要か。H=1.0, O=16, Ca=40 (13 神戸学院大) 115.〈二酸化炭素の定量〉 佐1)操作2で使用する濃度未知の水酸化パリウム水溶液10mLを0.10mol/L塩 酸で中和滴定すると 16 mL を要した。 /撮作2)ある室内の空気2.0L(0°C, 1.0×10° Pa) を密閉容器に採取し, 操作1で用い たものと同じ濃度の水酸化バリウム水溶液 50mL をこの容器に入れて, 容器をよく 振り混ぜて完全に反応させた。このとき, 試料中には二酸化炭素以外に水酸化バリウ ムと反応する物質はないものとする。 (操作3)十分時間が経過した後,上澄み液 25mL を取り, 0.10mol/L 塩酸で中和する のに38 mL を要した。 (1)(操作2)の水酸化バリウム水溶液と空気が振り混ぜられたときに起こる反応で、 (操作3)の上澄み液に塩酸を加えたときに起こる反応で, 水とともに生成する物質の 名称をそれぞれ答えよ。 (2)(操作1)より,この実験で用いた水酸化バリウム水溶液のモル濃度は何 mol/Lか。 X(操作2)で水酸化バリウムと反応した二酸化炭素は何 mol か。 この試料中に含まれる二酸化炭素の体積パーセントはいくらか。 (10 名城大) 無度と硫酸の混合水溶液(溶液A), および水酸化バリウム水溶液(溶液B)があり,溶 であり, このとき 116.〈沈殿が生じる中和反応〉