Question

るん

至急！解答はあるのですが意味がわかりません。この式が何を求めてるかなど詳しく教えてください(* . .)⁾⁾

3 硫酸と塩酸の混合水溶液がある。このうち100mLをとった液にBa (OH) 2水溶液を
過剰に加えて硫酸バリウムを沈殿させ、その沈殿物の質量を測定したら3.5gであった。また、
この混合水溶液から10mLをとって、0.10mol/L のNaOH水溶液で中和滴定を行ったら
47mLを必要とした。 この混合水溶液中の硫酸と塩酸のモル濃度を求めよ。原子量は、
0=16
Ba=137とする。有効数字は2桁とする。
S=32
式 BaSO4= 137+ 32+16x4= 233
3.5
n=
0、015 (mel)<- 100mL中に SO42
233
0、015 mol
0.015
O、10
0、15()- H2 SO4のモル濃度
10
|× Cx
1000
10/
y000
+ 2x0、15 メ
(x 0、10x
47-
t000
10Ct3、0= 4.7
C=0、17
硫酸
0、15
mol/L
塩酸
0.17
mol/L

中和滴定