Question

み

化学基礎の問題です。解説を見たのですがあまりよく分かりませんでした。

〒101. 混合物の定量● 硫酸と塩酸の混合溶液がある。これに 0.0200 mol の塩化バ
リウムを含む水溶液を加えたところ, 硫酸バリウムの沈殿2.33gが生じた。 この沈殿を
除いたろ液に 0.0800 molの硝酸銀を含む水溶液を加えたところ, 塩化銀の沈殿 8.61g
が生じた。 最初の混合溶液中の硫酸と塩化水素はそれぞれ何mol か。 〔神戸学院大 改]

101 硫酸:0.0100mol, 塩化水素: 0.0200 mol
[硫酸と塩酸の混合溶液〕 H+, CI, SO² が存在
HCI → H+ + CI-
H2SO4 → 2H+ + SO-
[塩化バリウム水溶液〕 Ba²+, CI- が存在
Ba²+ + 2Cl¯
2+
BaCl2
〔硝酸銀水溶液〕 Ag+, NO3- が存在
AgNO3 → Ag+ + NO3-
SO² を含む水溶液に Ba²+ を加えると, BaSO (式量233) の沈殿が生じる。
2.33g
沈殿した BaSO4 2.33g は
=0.0100mol で, 加えた BaCl は
233g/mol
0.0200mol であるから, Ba²+が溶液中に残っていて, SO²はすべて沈
殿したとわかる。 したがって, はじめの混合溶液に含まれていた SO-
すなわち H2SO4 は 0.0100mol。
2-
Ba²+ + SO²²-
(反応前)
0.0200
0.0100
(変化量) -0.0100
-0.0100
(反応後)
0.0100
CI を含む水溶液に Ag+ を加えると, AgCl (式量143.5) の沈殿が生じる。
→
BaSO4
(mol)
+0.0100 (mol)
0.0100 (mol)
8.61g
沈殿した AgC18.61gは 143.5g/mol
-=0.0600mol で, 加えた AgNO3
は 0.0800mol であるから, Ag + が溶液中に残っていて, CI はすべて沈
殿したとわかる。したがって, 硝酸銀水溶液を加える前に含まれていた
0.0600mol である。
は
Cl
Ag+ + Cl
(反応前)
0.0800
0.0600
(変化量) -0.0600 -0.0600
(反応後)
0.0200
0
AgCl
0
(mol)
+0.0600 (mol)
0.0600 (mol)
このうち 0.0200mol×2=0.0400mol は BaCl2として加えられたもの
であるから. 最初にHCI として含まれていた分は,
0.0600mol-0.0400mol=0.0200mol

化学基礎 混合物の定量 化学