答えを教えて欲しいです。お願いします。

5 10 15 20 25 資料学習 顕微鏡観察 CHECK▼ 1. 顕微鏡の操作 資料 りんぺんよう タマネギの鱗片葉の表皮をはがして, スライドガラスにのせて水を1滴落と タマネギ の鱗片葉 し,カバーガラスをかけてプレパラートをつくった。これを顕微鏡で観察する りんかく と,細胞の輪郭だけが見えた。 問題 問1 核を観察するにはどうすればよいだろうか。 問2 視野内に見えるゴミが,どこについたものかを調べるにはどうすればよ いか。 (a) 接眼レンズのゴミの場合 (b) プレパラートのゴミの場合 (C) 対物レンズのゴミの場合 問3 右図の X の部分で,細胞がきれいに見えないのはなぜか。 理由を考えて 問4 問5 みよう。 先に低倍率で観察してから, 高倍率に切り替えるのはなぜか。 次の点に ついて考えてみよう。 (a)低倍率と高倍率では,どちらが明るく見えるか。 (b)低倍率と高倍率では、どちらが広範囲に見えるか。 (c) プレパラートを動かして,きれいに見える部分を探す作業は,低倍率と高倍率ではどちらの方が容易か。 ピントを合わせるときに、まず対物レンズをプレパラートに近づけたあとに, プレパラートと対物レンズを 離すようにして行うのはなぜか。 2. ミクロメーターによる測定 資料 ある倍率で接眼ミクロメーターと対物ミクロメーターを顕微鏡 にセットし,目盛りが一致する点 (M, N) を求めたところ図aの ようになった。 また, 同じ倍率でユリの花粉を接眼ミクロメータ で計測すると,図のようになった。 問題 問6 花粉の長さ(ここでは長径) は何〔μm〕 かを求めよ。 ただし、 対物ミクロメーターの1目盛りは10μmである。 実線は対物ミクロメーターの目盛り 破線は接眼ミクロメーターの目盛り M 3 N 1 8 図 a 図 b

この問題を解いたのですが、符号が全部逆になってしまいました。どこを間違えているのかわからないので教えてください。 お願いします。

【1】fは0以下の実数とし S(t)= S x|x-t|dx とすると、 -10 のとき S(t)= 12 3 13 5 (1~3.45 各50点) 1 1 1 t-1のとき S(t)= t + 4 LO 正解 3 2 2 3 3 4 2 3

数C 位置ベクトルです (3)〜(5)の求め方がわかりません。 何の公式？比？を使うのかを忘れてしまいました。 よろしくお願いします。

55 3点A(a),B(),C(c) を頂点とする△ABCにおいて,辺 AB の中点を D, 辺BC, CA をそれぞれ2:13:1に内分する点を順にE,F とする。 次のベクトルを a, b, c を用いて表せ。 (1) AC (2) BE 190 (3) CD (4) AE 1/(5) (5) DFA

グラフが右下の丸で囲んだ部分のように左下に下がっているのはなぜですか

練習 ③ 259 12を働くとき,F(1)=Sjxlx-flex の最大値と最小値を求めよ。 f(x)=xlx-tとする。 x-20 すなわち x≧tのとき f(x)=x(x-t)=x-tx まず (x)のサ フについて調べる xt0 すなわち x≦tのとき f(x)=-x(x-t)=-x+tx f(x) = 0 とすると x=0,t [1] - 12/≦t≦0のとき 2 0≦x≦1では よって f(x)=x²-tx F(t)=f(x-tx)dx=123 = t -/-/1/ 2 [1] yy=f(x) 練習 $260 t - 1/4 x ³] 10 1x

この問題ってどうやって解きますか？？ 解説がなくて、、分からなくなってしまいました。 変化前の 窒素と水素を1×10^5Pa、3×10^5Paと勝手においているのは、今回聞かれている数字が量や圧力そのものではなく比率だからですか？？ 1+9/2と3+9×3/2は1:3になり... 続きを読む

演習 2 圧平衡定数 平 窒素N2 と水素HzからアンモニアNH3 が生成する反応は可逆反応で, 次式のように表される。 N2 +3H22NH3 840-Cargol ④ 3.7 この反応が平衡状態に達したとき,N2,H2, および NH3 の分圧をそれぞれ PNz, PHa, PNHs とすると,平衡定数 K, 〔Pa-2] は次式のように表される。 2 2 小さくなる 「HOO K₁ = PNH, om 0.0805 Kp= PN₂PH₂ 3 SJVlom S いま、容積一定の密閉容器中で,物質量比1:3のN2 とH2 を反応させたとき,平衡状態 では PN. 1.0×10Pa, PH2 = 3.0×10 Paであった。 このときの平衡定数を K, =3.0×10 -10 Pa" とすると,最初に容器内にあったN2の物質量の何%がNH3 に変化したか。 最も適当な 数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① 33 ② 50 ③ 60 ④ 82 ⑤ 93 IHOOD HO [0000] HIHOOD HO HF000,HO

この問題でCH3COO-+H+=ch3coohとなっているのはなぜですか？可逆反応ではないのでしょうか？

日 000 H+ +酢酸ナトリウムの緩衝液 00ml= 濃度 アンモニ CH3COO- ごくわずか 混合水溶液中に含まれる各物質の濃度を求める。 CH3COO + H+→CHCOOH HCIより生じた H+ と CH3COOからCH COOH が生じる。 [CH3COO] = 0.05mol/L-0.02mol/L=0.03mol/L [CH3COOH] = 0.10mol/L+0.02mol/L=0.12mol/L 電離定数より、混合水溶液の [H+] およびpHを求める 1.8×10mol/L= 0.03mol/L × [H+] [H+] = 7.2 x 10mol/L 0.12mol/L pH = -log10 (7.2×10-)=-logio (2°×32 × 10 ) == - 3 × 0.30 + 2 × 0.48-6)=4.14≒4.1 (2) NaOH より生じた OH と CH3COOH から CH3COO が 生じる。混合水溶液中に含まれる各物質の濃度を求める。 CHCOOH+OH — CH,COO +HẠO [CH3COO-] = 0.05mol/L +0.05mol/L=0.10mol/L [CH3COOH] = 0.10mol/L-0.05mol/L=0.05mol/L 電離定数より,混合水溶液の[H+] およびpHを求める。 0.10mol/L× [H+] 18×10mol/L= [H+] = 9.0×10mol/L 0.05mol/L pH = -log10 ( 9.0×10)=-log10 (32×10) == 3 -(2×0.48-6) = 5.04≒5.0 (3)過剰に加えたNaOH と CH3COOH の中和反応後、余った NaOHの濃度を求める。 中和前 CH3COOH + 0.10mol/L CH3COONa+ け。 夏の OK,= [CH,COO][H] [CH COOH] と ②log102=0.30.log103=0.48 混合 合 ③log103 = 0.48 この後 H2O NaOH 0.15mol/L 0.05mol/L -0.10mol/L + 0.10mol/L +0.10mol/L 0.05mol/L 0.15mol/L 変化量 0.10mol/L 中和後 0mol/L [OH] = 0.05mol/L 水のイオン積K より 混合水溶液の [H*] およびpHを求め る。 [H+] x 0.05mol/L=1.0×10 -4 (mol/L) 2 [H] = 2.0×1013mol/L DH=logio ( 2.0×10-13) = (0.30-13)=12.7 この 酸の道 答えよ。 度が水の 及ぼす。 log102=0.30 酸化物イ 数式で ol/L)と

数A図形の性質です。(2)の、解説に印をつけてある部分を教えて欲しいです。

②7 155 平行四辺形ABCD の対角線のなす角を2等分する 2 A H ? 直線が辺 AB, BC, CD, DA と交わる点を,それぞ れE, F, G, Hとする。 AC=6, BD=10 であると き,次のものを求めよ。 E G B F C (1) AE: EB ★(2) 四角形 EFGH の周の長さ sar

CODの測定についてなのですが、最初に加えた10mlを考慮して14.7mlで考えると思ったのですがなぜ最初に加えた分は考えていないのか教えて頂きたいです。よろしくお願い致します。

163 <CODの測定〉 ★★★ 4/ 次の文章を読み, あとの各問いに答えよ。 Jm 0.01 Jill th 「化学的酸素要求量 (COD) とは、水中に存在する被酸化性物質, 主として有機物や Fe2+やNOなどを一定の条件で酸化分解するとき,消費される酸化剤の質量を、そ れに相当する酸素 (分子量320) の質量で表したもので、水質汚染の状態を知る1つの 重要な指標とされている。試料A)を P COD の単位は,試料水1Lあたりの酸素消費量(mg)の数値で表される。い X(1) いま 濃度 54.0mg/Lのグルコース(分子量180)の水溶液を試料水とする。 グル コースが完全に酸化分解されたとして、その化学反応式を示し, CODの理論値を → 計算で求めよ。 41 21 (1) Td T ある河川水200mLに希硫酸を加えて酸性とし, 5.00 × 103mol/L過マンガン酸 カリウム水溶液10.0mLを加えて30分間煮沸し,試料中の有機物を完全に酸化した。 この水溶液には未反応のKMnO が残っているので, 1.25×10mol/Lシュウ酸ナ トリウム水溶液10.0mLを加えて未反応のKMnO を還元した。 この水溶液には未 反応の (COONa) 2 が残っているので, 5.00 × 10mol/LKMnO4 水溶液で滴定した ら4.85mLを要した。 また, 200mLの純水についても同じ方法で滴定(空試験とい (日本女大改) う)をしたら,KMnO 水溶液が0.15mLが消費された。以上より,この試料水の CODの実測値を有効数字3桁で求めよ。 くう

解答を読んでも、⑶がわかりません。

20 14. αを正の定数として,次の不等式を考える。 |2x-3≦a (1) 不等式① の解を求めよ。 ① (2) α=4のとき, 不等式① を満たす整数x は何個存在するか。 (3) 不等式① を満たす整数xがちょうど6個存在するようなαの値の 範囲を求めよ。

早めにお願いしたいです😭😭😭😭😭答え2枚目です!

【1】 f(x) = flexdt の最小値を求めたい 次の問いに答えよ。 (1)x≦1のとき,f(x)= 1x+e23 5x+e +e6+7 1 <x<e2 のとき,f(x) = 4xlogx e≦xのとき,f(x)=8x- + 10 となる. (2) x0 のとき, f (x) の最小値は, x= 11 のときである. 0<x<e のとき,f(x) の最小値は,x= 12 のときである. e≦xのとき,f(x) の最小値は,x=13 のときである. 11 12 13に当てはまるものを,下の① 〜 8 の中から1つ ずつ選べ。 1 - e² 2 -e 3 0 4 ④ ⑤ 5 2 6 e⑦e² 2e² ⑧ (3) f(x) の最小値は 14 である. 14に当てはまるものを、下の ① ~ ④ の中から1つ選べ。 e2-1 e²-2e+1 e²+4log2-7 e²+1 (配点 (1) (2)各14点 (3) 16点)