Question

riii

この問題ってどうやって解きますか？？
解説がなくて、、分からなくなってしまいました。
変化前の 窒素と水素を1×10^5Pa、3×10^5Paと勝手においているのは、今回聞かれている数字が量や圧力そのものではなく比率だからですか？？
1+9/2と3+9×3/2は1:3になりますか？？

もし他の解き方があるならそれも教えて頂きたいです🙇‍♀️

演習
2
圧平衡定数
平
窒素N2 と水素HzからアンモニアNH3 が生成する反応は可逆反応で, 次式のように表される。
N2 +3H22NH3
840-Cargol
④ 3.7
この反応が平衡状態に達したとき,N2,H2, および NH3 の分圧をそれぞれ PNz, PHa, PNHs
とすると,平衡定数 K, 〔Pa-2] は次式のように表される。
2 2
小さくなる
「HOO
K₁ = PNH, om 0.0805
Kp=
PN₂PH₂
3
SJVlom S
いま、容積一定の密閉容器中で,物質量比1:3のN2 とH2 を反応させたとき,平衡状態
では PN. 1.0×10Pa, PH2 = 3.0×10 Paであった。 このときの平衡定数を K, =3.0×10 -10
Pa" とすると,最初に容器内にあったN2の物質量の何%がNH3 に変化したか。 最も適当な
数値を,次の①~⑤のうちから一つ選べ。
① 33 ② 50
③ 60
④ 82
⑤ 93
IHOOD HO
[0000]
HIHOOD HO
HF000,HO

No.
DATE
演② V:一定10p1N2+
甲01
PNF
KP=PA2-P12
3H2NH3
3
(xx105Palz
(1x10 Pa) (3x[05Pa)3
x²
×1010=3×10
27×10
Pとんが比例→Pがんの代用品
x=81
x=9
ROD
P
xn
D
1N2+
3H2
2NH3
1+1/2
3+9x2
3
(変化量)-9×19×2+9
× 10" Pa
(平
1
3
9
変化N2 2
2
はじめN2122
= 848 = 82%