(2)です。電車の係数とPbSO4の係数比から物質量を求めたら答えが出ました。でも64分のxはSO2 の物質量だと思うんですが、これでも成り立つにはやはりおかしいですよね？　この考え方であってますか？

ファラデー定数F=9.65×10°C/mol 例題 20 電池の反応の量的関係 鉛蓄電池を放電したところ, 鉛極の質量が4.8g増加した。 (1) このとき流れた電気量は何Cか。 ファラデー定数 F = 9.65×104C/mol (2) 酸化鉛 (ⅣV) 極の質量はどれだけ変化したか。 増, 減を付して答えよ。 指針 鉛蓄電池では, 電子2mol が流れると負極は 96g, 正極は 64g 増加する。 〔負極〕 Pb + SO²²- PbSO4 + 2e¯ → + (32+16×4)g=96g増加 e2mol 当たり S 0 〔正極〕 PbO + 4H+ + SO² + 2¯ PbSO4 + 2H2O + (32+2×16)g = 64g 増加 S O 電気量=ファラデー定数xe の物質量 [C] [C/mol] [mol〕 第6章 電池と電気分解 57 0.10mol. 2mol > 解答 (1) 鉛極は Pb PbSO と変化する。 流れた e" の物質量と電極の質量変化は比例関係にある ので, 4.8g 増加するときに流れる e- は, 4.8g 2mol× -=0.10mol。 その電気量は, 96g 9.65×10 C/mol×0.10mol=9.65 × 10°C ≒9.7×10°C 答 (2) 酸化鉛 (ⅣV) 極は, PbOz PbSO4 と変化する。 (1) より, 流れた e-は 0.10mol であるから, 増加 する質量は, 64gx -=3.2g 160,161 答 3.2g 増

このような電気分解の問題で、体積100mlという記述がありますが、それは問題を解く上で特に考慮する必要はないのでしょうか？

問4図1に示すように、ヨウ化カリウム水溶液を入れた電解槽と硫酸銅(II)水溶 液を入れた電解槽を直列につなぎ, 電流を一定に保ちながら電気分解を行った。 このとき、電極ア~エのうち、いずれか二つの電極では気体が発生し,電気分 解を行った時間(分) と発生した気体の0℃, 1.013 × 105 Pa における体積 (L) の 関係を調べたところ、図2のようになった。 この電気分解に関する後の問い (a~c) に答えよ。 ただし、電極はすべて白金電極を用いており, 電気分解前 の水溶液のモル濃度はすべて 0.10mol/L 体積は100mL であるものとし ファラデー定数は 9.65 ×10C/mol とする。 また, 発生した気体の水溶液への 溶解はないものとする。 HOT 0 JVlom0101 ア ヨウ化カリウム水溶液 気体の体積 14 0.30 0.28% 0.40 (L) の 0.20 0.10 イベ 0 ウ 図1 水溶液の電気分解の模式図 27. 12 - H 硫酸銅(ⅡI)水溶液 A B 50 時間(分) 図2 電気分解を行った時間と電極で発生した気体の体積の関係 100

答えがないので困ってます。どなたか答え合わせをできるところまででいいのでして貰えませんか？、

必要ならば,以下の原子量および数値を用いよ。 H=1.00, C=12.0, N=14.0, 0=16.0, Na=23.0, S = 32.0, Cl=35.5, K = 39.0, Ni = 58.7, Cu=63.5, Ag = 108, Pt = 195 ファラデー定数=9.65 x 104C/mol, アボガドロ数 = 6.02x 102, log10 2=0.30, logi03= 0.48 標準状態気体 1mol=22.4L, 水の平衡定数 Kw = 1.0 x 1014 1 次の文章を読んで,各問いに答えよ。 電解槽(I), (ⅡI)(ⅢI)を下図のように導線でつないだ。 電解槽 (I) には硝酸銀水溶液、電解槽 (Ⅱ)には 硫酸ニッケル (II)水溶液が入っている。 また、電解槽 (ⅢII) には塩化ナトリウム水溶液が入っており、両電極の 間は陽イオン交換膜で分離してある。 電解槽 (I) (Ⅲ) の電極には、白金板を用いた。 また, 電解槽(ⅡI ) の電極には、ニッケル板と銅板を用いた。 この回路の点aとbに鉛蓄電池をいくつか直列に接続して電気分解を行った。 定電流 0.200 A (アンペア) で38600秒間電流を流した後、 電気分解を終了した。 その結果, 電解槽 (I) から電気分解によって発生した気 体の体積は、標準状態で336mLであった。 一方, 電解槽 (II) では、銅板がニッケルメッキされていた。 なお, 電気分解によって発生した気体は、水溶液には溶解せず, 理想気体として扱うことができるものとする。 0.06 電解槽(I) (A) (B) t 0_02 Pt AgNO, aq ア (1 電解槽(Ⅲ) Pt. NaCl aq イ ア 電解槽(Ⅱ) (C) す Ni (D) Nisonag 一陽イオン交換膜 問1 下線部①の鉛蓄電池について、文章中の空欄 文章中の 反応 ① および反応 ② を電子e を含む反応式で示せ。 を正極, 鉛蓄電池は, V (ボルト) である、 この電池を放電すると正極では反応 ① に適当な語句を答えよ。 また, を負極として,希硫酸に浸したもので, その起電力は約2 負極では反応 ② が起こり、両

(6)が分かりません。

必要ならば、以下の原子量および数値を用いよ。 H=1.00, C=12.0, N=14.0, 0=16.0, Na=23.0, S = 32.0, C1 = 35.5, K = 39.0, Ni = 58.7, Cu=63.5, Ag = 108, Pt = 195 ファラデー定数 = 9.65 x 10 C/mol, アボガドロ数=6.02x1023, logio 2=0.30, logio 3=0.48 標準状態気体 1mol = 22.4L 水の平衡定数 Kw = 1.0x1014 1 次の文章を読んで,各問いに答えよ。 電解槽(I), (II), (Ⅲ) を下図のように導線でつないだ。 電解槽 (I)には硝酸銀水溶液、電解槽 (II)には 硫酸ニッケル (II) 水溶液が入っている。 また、電解槽 (Ⅲ) には塩化ナトリウム水溶液が入っており、両電極の 間は陽イオン交換膜で分離してある。 電解槽 (Ⅰ)(Ⅲ)の電極には、白金板を用いた。 また、電解槽 (II) の電極には、ニッケル板と銅板を用いた。 この回路の点aとbに鉛蓄電池をいくつか直列に接続して電気分解を行った。 定電流 0.200 A (アンペア) で38600秒間電流を流した後、 電気分解を終了した。 その結果, 電解槽 (I) から電気分解によって発生した気 体の体積は、標準状態で336mLであった。 一方、電解槽 (ⅡI) では、銅板がニッケルメッキされていた。 なお, 電気分解によって発生した気体は、水溶液には溶解せず, 理想気体として扱うことができるものとする。 0.06 電解槽(I) (A) 0_02 (B) Pt AgNO, aq ア 21 電解槽(Ⅲ) + Pt. イ Pt NaCl aq ア 電解槽(Ⅱ) (C) す Nil (D) Niso ag 陽イオン交換膜 キ 問1 下線部①の鉛蓄電池について, 文章中の空欄 文章中の 反応 ① および反応 ② を,電子e を含む反応式で示せ。 を正極, 鉛蓄電池は、 V (ボルト)である、 この電池を放電すると正極では反応 ① に適当な語句を答えよ。 また, を負極として、 希硫酸に浸したもので, その起電力は約2 負極では反応 ② が起こり、両

問5がわかりません

1 用 電池(化学電池)は, 酸化還元反応に伴って放出される化学エネルギーを電気エネルギーとし て取り出す装置である。一般に,異なる2種類の金属を導線で結んで電解質溶液に浸すと電池 になり、電流が流れる。この場合, イオン化傾向が大きい金属が ウ極, イオン化傾向が小 さい金属が I 極となり、電子は導線中を |極から カ 極に流れる。 代表的な電 池であるダニエル電池 (下図)は,亜鉛板を硫酸亜鉛水溶液に,銅板を硫酸銅(II)水溶液に浸し, 両液が混じらないように素焼き板で仕切り, 両金属板を導線で結んだものである。 FUNES HI オ 問3 空欄 硫酸亜鉛水溶液 ウ 素焼き板 NORTH 銅 硫酸銅(ⅡI)水溶液 カに当てはまる語を, 「正」 または「負」のいずれかから選んで記せ。 US 20 A1 (20)ST# 問4 ダニエル電池を放電させたとき, 負極と正極で起こる反応を,電子eを含むイオン反 4 BUCSA 応式でそれぞれ記せ。 >C さん Zn > Cn 問5 ダニエル電池を放電させたところ, 負極の質量が 3.27 g減少した。これに関する次の(1), (2)に有効数字3桁で答えよ。 ただし, ファラデー定数は F = 9.65 × 10 C/mol とし,必要 29- 20 があれば,原子量 Cu=63.5, Zn = 65.4 を用いよ。 (1) 導線中を流れた電子の物質量は何mol か。 (2) 流れた電気量は何C (クーロン)か。 HS + $0d4 + 09 (12)

これを電気分解した時の陽極のイオン反応式がなぜ銅なのでしょうか。

[陰極] 陽極 (3) [水溶液〕 硫酸銅(ⅡI)水溶液 〔電極〕 〔電流〕 2.0A 陰極 陽極 要項の答え 陰極 Cu 陽極 Cu mol mol 〔時間〕 96分30秒間 mol mol (ア) 比例 (イ) 価数 ( 1 (エ) ファラデー定数

下の2問の答えと解説をお願いします🙇‍♂️

図のように白金電極を用いて, 硫酸銅(ⅡI) 水溶液の電気分解を行 った。 2.00Aの電流を965 秒間流したところ、陽極に [ア]が生 成し,その質量は [イ]gであった。 空欄 [ア][イ] に当てはまる物質と数値の組合せとして最も適当なものを、次の①~ ⑥ のうちから一つ選べ。 H=1.0, 0 = 16, S= 32, Cu=64, Pt=195, ファラデー定数 = 9.65×10+C/mol イ ア イ 銅 0.16 4 酸素 0.16 0.32 5 酸素 0.32 銅 0.64 6 酸素 0.64 水溶液の溶質 1 H2SO4 ■白金電極を用い, 1Aの電流を通じていくつかの 水溶液の電気分解実験を行った。 水溶液の溶質と 陰極で生じた物質の物質量の組合せのうち,電気 分解に最も長い時間を必要としたものを、 右の① ~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, それぞれの水 溶液には, 電気分解を行うのに十分な物質量の溶 質が溶けていたものとする。 2 NaOH 3 KCI (4) CuSO4 5 AgNO3 ア銅銅銅 電源 白金電極 白金電極 硫酸銅(ⅡI)水溶液 陰極で生じた 物質の物質量 0.03mol 0.02mol 0.04mol 0.02mol 0.06mol

⑶の何でH2SO4とH2Oが式に出てくるのかが分からないです。

鉛蓄電池を放電したところ, 鉛極の質量が4.8g増加した。 (1) このとき流れた電気量は何Cか。 ファラデー定数 = 9.65×10C/mol とする。 (2) 酸化鉛 (ⅣV) 極の質量はどれだけ変化したか。 増減を付して答えよ。 (3) 電解液として 30.0%の希硫酸500g を用いたとすると, 放電後の希硫酸は何g か。また, 濃度は何%か。 H=1.0, 0=16, S=32,Pb=207 とする。 指針 Pb + 2H2SO4 + PbOze, PbSO4 + PbSO +2H2O 水 負極 負極 料電池で正極 負極 正極 4.8g 解答 (1) 反応したPb は, (303-207)g/mol=0.050 mol, 流れたは 0.10mol。 9.65 ×10C/mol×0.10mol=9.65×10°C≒9.7× 10°C 答 (2) (303-239)g/mol×0.050mol = 3.2g 増答 01*00,1xtom -> 801 (3) 500g -98g/mol×0.10mol + 18g/mol×0.10mol = 492g答 もとの希硫酸 H2SO4 の反応量 H2O の生成量 CA 30.0 500g× -9.8 g 100 492g =0.2849 ≒ 0.285 答 28.5% H2SO4 の質量 希硫酸の質量

どのように考えれば良いのかよく分かりません💦 考え方と解答をお願いします🙇‍♀️🙏

練習問題 (1) 下表の通りに電気分解を行った時,陽極·陰極それぞれの反応をe-を用いたイオン反応式で 表せ。( )内の物質は電極を表している。 原子量 H=1.0 N=14 O=16 Cu=63.5 ファラデー定数 9.65×10* C/mol 電解液 陽極 陰極 暗酸銀 AgNOr (Ag) (Ag) 希硫酸 (Pt) (Pt) 硫酸銅(II) (Cu) (Cu) 水酸化カリウム(Pt) (Pt) 塩化ナトリウム(C) (Fe)

(2)で水素1mol水酸化物イオン2molが発生してなんでNAOHが0.10mol生成するのか分かりません。

問題 228 例題 72 食塩水の電気分解 標準 右図のような装置を用いて,2.0A の電流を 80分 25秒間流して飽和食塩水の電気分解を行った。ファ ラデー定数F= 9.65 × 10C/mol として,次の問い に答えよ。 (1) 陽極で発生する気体の物質量は何 mol か。 陰極付近で生成した水酸化ナトリウムの物質量 は何 mol か。 気体 隔膜 228ロ C Ma'ti Fel a た。 電 電 飽和食塩水 NC *して 使わる 22 考え方(電気分解の計算のポイント) 電気量(C] = 電流 [A] ×時間[秒]で求め た電気量(C)を,ファラデー定数を使って, 電子の物質量[mol] に変換する。 2 各電極の反応式を書き,係数比を使って 物質の変化量[mol] を求める。 (1) 流れた電気量 Qは, 陽極では,陰イオン CIが酸化される。 S 2CI- → Cl。 + 2e- 電子 2mol が反応すると, Cllmol が発 生するから, Cl。の発生量は,0.10 × (2) 陰極ではイオン化傾向の大きい Na* は 還元されず、代わりに水分子が還元される。 2H,O + 2e-→H, + 20H 電子 2mol が反応すると,H.lmolが発 生するとともに,OH72mol が生成するか ら,NaOH の生成量は 0.10mol。 解答(1) 0.050mol (2) 0.10mol 0.050(mol) 2 Q= 2.0 ×(80× 60 + 25) = 9650[C] ファラデー定数F= 9.65 × 10'℃/mol より,反応した電子の物質量は, 9650C 9.65 × 10C/mol 0.10[mol) 90 硫酸銅(II)水溶液の電気分解 陰格ではな生 い方機様 例題 73