Question

ぎん

(2)です。電車の係数とPbSO4の係数比から物質量を求めたら答えが出ました。でも64分のxはSO2 の物質量だと思うんですが、これでも成り立つにはやはりおかしいですよね？　この考え方であってますか？

ファラデー定数F=9.65×10°C/mol
例題 20 電池の反応の量的関係
鉛蓄電池を放電したところ, 鉛極の質量が4.8g増加した。
(1) このとき流れた電気量は何Cか。 ファラデー定数 F = 9.65×104C/mol
(2) 酸化鉛 (ⅣV) 極の質量はどれだけ変化したか。 増, 減を付して答えよ。
指針 鉛蓄電池では, 電子2mol が流れると負極は
96g, 正極は 64g 増加する。
〔負極〕 Pb + SO²²-
PbSO4 + 2e¯
→
+ (32+16×4)g=96g増加 e2mol 当たり
S 0
〔正極〕 PbO + 4H+ + SO² + 2¯
PbSO4 + 2H2O
+ (32+2×16)g = 64g 増加
S
O
電気量=ファラデー定数xe の物質量
[C]
[C/mol]
[mol〕
第6章 電池と電気分解 57
0.10mol.
2mol
>
解答 (1) 鉛極は Pb PbSO と変化する。 流れた
e" の物質量と電極の質量変化は比例関係にある
ので, 4.8g 増加するときに流れる e- は,
4.8g
2mol× -=0.10mol。 その電気量は,
96g
9.65×10 C/mol×0.10mol=9.65 × 10°C
≒9.7×10°C 答
(2) 酸化鉛 (ⅣV) 極は, PbOz PbSO4 と変化する。
(1) より, 流れた e-は 0.10mol であるから, 増加
する質量は,
64gx
-=3.2g
160,161
答 3.2g 増

(2)
PbO₂ Altesa R$ 50g - 21/20
+2e
32+3²2=6&g/m² 1
14 hol
64
:2:
2
6 f
d = 0.10
64
= aro x²64