周期表での順番からイだと思うのですが宿題で答えが分かりません。教えてください

次のア~オのイオンの中で最も 半径が大きいものはどれか。 2+ ③Nat@cat⑦A13t②F-JS2-

この問題がわかりません。 私は電子の数は族番号の一の位だからと考えて、炭素は4、酸素は6と考えたのですが、答えをみると炭素は6、酸素は8でした。 前に、周期表の典型元素は族の一の位と電子が一致すると教えていただいたのですが、どうしてなのですか？ また、この場合、2-なのに＋... 続きを読む

問2 炭酸イオンCO3 21個に含まれる電子の数は何個か。 その数値を2桁の整数 で表すとき, 2 と 3に当てはまる数字を,後の①~⑩のうちから一 つずつ選べ。 ただし, 同じものを繰り返し選んでもよい。 また, 電子の数が1桁 の場合には, 2にはを選べ。 CO2-1個に含まれる電子の数 2 個 3 ① 1 ② 2 ③ 3 44 ⑤ 5 ⑥ 6 77 88 99

周期表で同一周期の場合、18族の方が原子の大きさが小さくなると覚えているのですが、原理がわかりません。解説を見ると、原子核のプラスが電子を引っ張るから小さくなると書いてあり、そこまでは理解できたのですが、18族にいくほど陽子の増加が大きくなるとあり、その意味がわかりません。... 続きを読む

大至急⚠️解説付きで教えて頂きたいです

問2 分子の形と極性に関する記述として正しいものを、次の①~⑤のうちから 一つ選べ。 4 ak ① H2O は直線形の無極性分子である。 ② NH3は三角形の極性分子である。 ③ CO2 折形の無極性分子である。X ④ CH4 は正四面体形の極性分子である。× ⑤ HCI は直線形の無極性分子である。 問3 元素の周期表に関する記述として正しいものを次の①~⑤のうちから一 つ選べ。 +4 ①元素を原子量の小さい方から順に並べている。 ② 13族から17族の元素は、すべて非金属元素である。 ③ 15族から18族までの元素の単体は,すべて常温で気体である。 ④ 17族の元素では,原子番号が大きい元素ほど陰性が強い。 ⑤水素を除く1族の原子は, イオン化エネルギーが小さく, 陽イオンになり やすい。

解説付きで教えて頂きたいです🥲

問2 分子の形と極性に関する記述として正しいものを、次の①~⑤のうちから 一つ選べ。 4 N ① H2O は直線形の無極性分子である。 ② NH3は三角形の極性分子である。 X ③ CO2 の無極性分子である。X CH4 は正四面体形の極性分子である。× ⑤ HCI は直線形の無極性分子である。 問3 元素の周期表に関する記述として正しいものを,次の①~⑤のうちから一 つ選べ。 5 ①元素を原子量の小さい方から順に並べている。 ② 13族から17族の元素は、すべて非金属元素である。 ③ 15族から18族までの元素の単体は,すべて常温で気体である。 17 族の元素では,原子番号が大きい元素ほど陰性が強い。 ⑤水素を除く1族の原子は, イオン化エネルギーが小さく、陽イオンになり やすい。 5

周期表についての質問です 族の一の位の数が最外殻電子の数だと思っていたのですが、それは典型元素だけに当てはまるのですか？ 参考書を読んでると遷移元素は最外殻電子の数が1．2であることが多いと書いてありそれだと族の1の位と違うなと思ったのですが、典型元素だけなのですか？ あと... 続きを読む

高校2年生の化学です。 分からないので教えてください。

3 ある元素Aがある。元素AにはA, とA2の2種類の同位体があり、同位体A.. A2 の相対質量はそれぞれ 6.0, 7.0である。また, 同位体A」の存在比は6%で 同位体の存在比は94%である。 このときの元素Aの原子量を次のようにして求めた。 ( する数値を記せ。 また, 求めた原子量をもとに,この元素Aの元素名を周期表から推測しなさい。 に適 . (表紙裏の元素の周期表 教P84) 3点×4=12点 元素Aの原子量= 6.0×(ア) + 7.0× (イ)=(ウ) 元素名のヒント周期表の原子量に注目 ア[ 〕〔 〕 〔 元素名 [

明日テストなので至急です！💦 ピンクのマーカー引いてあるところについて質問です！ Bの原子番号って2枚目の写真の表見る限り、5なのですが、なんでBの所には点が3つしかないのでしょうか💦CもNもOもFも同様に、、。

68 [電子式]次の(1)~(4)は原子番号1から10までの原子から構成される分子) の電子式に相当する。 各分子の分子式を記せ。ただし、○は元素記号を表す ものとする。 (1) 0:0 (2) 0:0:0 (3):::::Ö (4):○○: 下校) 解答 (1)H2 (2)H2O (3) CO2 (4) N2 チャベストフィット 共有電子対を均等に分けて不対電子 解説 原子番号1~10で分子をつくるのは非金属元素なので H・B・C・N・・Ö.:F・ ( ( 共有電子対を均等に分けて、不対電子に戻す。

黄色の部分の理由が分かりません。

【化学 必答問題】 3 次のIIIの各問いに答えよ。(配点 25 ) 1 次の文章を読み、後の各問いに答えよ。 ケイ素Siは周期表の14族に属する非金属元素で、地球の地殻中では酸素に次いで多く 存在する元素である。 ケイ素の単体はコンピュータのIC (集積回路) や太陽電池の材料な どに用いられ、その需要は近年急速に高まっている。 天然では二酸化ケイ素SiO の形で 単体のケイ素は二酸化ケイ素を電気炉中でコークス 石英などの鉱物中に存在するので、 (a) Cにより還元して得る。 (bi 二酸化ケイ素は酸性酸化物であり、炭酸ナトリウムとともに加熱するとケイ酸ナトリ ウム Na SiO が得られる。 これを水に溶かして加熱すると, 水ガラスとよばれる粘性の 高い液体が得られる。 水ガラスに塩酸を加えると白色ゲル状のケイ酸が得られ,これを水 洗乾燥させ、さらに一部脱水を進めると ア に利用されるシリカゲルが得られる。 また、二酸化ケイ素は非常に安定な共有結合の結晶であるが、 ①式に示すようにフッ化 水素酸にはヘキサフルオロケイ酸H2SiFf を生じて溶解する。 SiO2 + 6HF H2SiF+2H2O HSFの塩の多くは水溶性であるが、 BaSiF, Na2SiF, K2SFなどは水に難溶である。 たとえば、 ②式に示すように H&SiFの水溶液に KNO」 を加えると, 白色の K2SiFの沈 殿が生じる。 HSiF+ 2KNO:K&SiF+ 2HNO これらの反応を利用することで、 試料中の SiO 』 の定量が可能である。 -24-

1枚目が解答です。 蛍光ペンで囲ってあるところがわかりません。 98%なら98/100をかけてしまいたくなります。 逆数になってる理由を教えて下さい🙇🏻‍♀️

無色無臭の気体 淡青色 ・ 特異臭の気体 ((笑)) 02 120℃に加熱 250℃に加熱 して急冷 して冷却 単斜硫黄 斜方硫黄 ゴム状硫黄 1 ゴレ 黄色・針状の固体 黄色・塊状の固体 放置 黄色・無定形の固体 放置 るが、 も多 (4) S + O2 — SO2 V205 SO3 SO2+1/202 → SO3 + H2O H2SO4 S (原子量 32) 1mol から, H2SO4 (分子量98) 1mol が得られるから S9.6kg(=9.6×10g) から得られる H2SO4 の質量は,18 9.6×103 g 32 g/mol × 98g/mol Sの物質量=H2SO4 の物質量 常 したがって,得られる 98% の硫酸は, 第 第3編 9.6×103g_ 100 32 g/mol 98 × 98g/molx - = 30×103g=30kg 2 得 H2SO4 の質量 98% より 量 <工業的製法〉 9. 32 名称 目的の生成物 ハーバー・ボッシュ法 NH3