この問題で、緩衝液の定義は弱塩基とその塩、または弱酸とその塩だと思うのですが、酢酸と水酸化ナトリウムを混合すると、弱酸と強塩基なので、塩の加水分解の問題にならないんですか？ また、なぜ水素イオンの初めの濃度は0になるんですか？、水酸化ナトリウムの水酸化物イオンを考えずに、... 続きを読む

緩衝液 発展例題28 0.10mol/Lの酢酸水溶液10.0mLに0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 5.0mLを 加えて, 緩衝液をつくった。この溶液のpH を小数第2位まで求めよ。 ただし、酢酸の 電離定数を Ka=2.7×10-5mol/L, logi02.7 = 0.43 とする。 考え方 緩衝液中でも,酢酸の電離平衡 が成り立つ。 混合水溶液中の酢 酸分子と酢酸イオンの濃度を求 め,電離平衡の量的関係を調べ ればよい。このとき,酢酸イオ ンのモル濃度は,中和で生じた ものと酢酸の電離で生じたもの との合計になる。これらの濃度 を次式へ代入して水素イオン濃 度を求め, pHを算出する。 [H+][CH3COO-] Ka= [CH3COOH] ① [CH3COOH] [CH3COO-] 発展例題29 溶解度積 [H+]= ×Ka XK₂ 2 学平衡と平衡移動 181 解答 残った CH3COOH のモル濃度は, 0.10 x 5.0 ・mol-0.10× 1000 (15.0/1000) L また,生じた CH3COONa のモル濃度は, 5.0 0.10 x mol 1000 10.0 1000 mol x 問題328 -=0.0333 mol/L H+ + CH3COO- O = 0.0333mol/L (15.0/1000) L 混合溶液中の[H+] を x [mol/L] とするとって近な CH3COOH 0.0333 はじめ 0.0333 [mol/L] 平衡時 0.0333-x 0.0333+x [mol/L] xの値は小さいので, 0.0333-x=0.0333, 0.0333+x= 0.0333 とみなすと, ②式から [H+]=K となるため, pH=-logio [H+] = -logio (2.7×10-5) = 4.57 8885 000 第1章 物質の変化と平

化学の緩衝液の問題です。 解説を読んでも分からないので、詳しく解法を教えてください。 解説の写真も載せています。

om 01.0 0 150.緩衝液。品 次の組合せの試薬を同じ物質量ずつ溶かした水溶液のうち, 緩衝液であるものをすべて 選べ。 (ア) CHCOOH と CH3COONa (イ) NaOH と NaHCO3 (ウ) HASO』と NaHSO』 (エ) NHa と NH4C1 (オ) CO2(水溶液)と NaHCO3 (カ) HCI と NaCl [T. こ,大1.7×10

どなたか答え合わせしてくれませんか、、💦 できるところはしたんですが計算問題の答え合わせはできなくて、、

1.水 100gに9gのグルコースが溶解した水溶液の凝固点(C)に最も近い値はどれ ですか。ただし, グルコースの分子量は 180, 水のモル凝固点降下は 1-2 1.85 K-kg/mol, 水の凝固点は0℃とする。 - 3.7 31y a b)- 0.9 c 0.9 |3.7 k maT 2.ハロゲンにおける酸化力の順として正しいのはどれですか。 のF> Cl2 > Brz> Iz 1?5: b Cl > F2> Iz> Br2 Br2> I2 > F2> Cl2 d Iz> Br2 > Cl2 > F2 3.次り物質のうち, 石灰水に二酸化炭素を通じると生成する白い沈殿物はどれです か。 MOOH NaC03 Na-0o3 水酸化ナトリウム 炭酸ナトリウム 水酸化カルシウム Cacoft C の 炭酸カルシウム AC03TCO2 t CO2 → Caco3 Ca 4.次の物質のうち, オストワルト法によって生成するのはどれですか。 HCI b HeSO。 a HNO3 d NH。 5. 次の記述のうち AI* を含む水溶液の沈殿反応として, 正しいのはどれですか。 増酸を加えると, 黒色沈殿が生じる。 塩酸を加えると, 白色沈殿が生じる。 185 kトg mol 0-1 fAアンモニア水を加えると, 黒色沈殿が生じる。N PO a アンモニア水を加えると, 白色沈殿が生じる。 26 ア 20 2

③がわかりません 教えてください！

E9T2 平移動 109 緩衝液 CH&COOH=H++ CH3COO の電離平衡が成立する酢酸水溶液に酢酸ナトリウ 上智大·改 ムを加えると,① 新しい平衡状態になる。この場合,CH3COO の濃度は® の濃度と同じとみなせ る。この酢酸と酢酸ナトリウムの混合溶液に酸を少量加えると,この式の平衡は Dへ移動するので, 溶液中のH*が消費される。また, 塩基を少量加えると, の濃度が大きくなるので, この式の平衡は®「 へ移動して OH+ ® + H20 の反応が起こり, 溶液中の OH が消費される。 26 したがって, 酢酸と酢酸ナトリウムの混合水溶液に酸や塩基を少量加えても pH の変 化は非常に小さいことになる。 (1) 上の文中の (a) CH3COOH > Ha 者水婚 Nom 0S.0=s実 味) に当てはまるものを, 次の(a)~(h)からそれぞれ選べ。 (b) CHCOO (c) H+ (d) OH (e) CHgCOONa (f) NaOH 1(g) 左 (h) 右

解説も読んだのですが理解が出来ません。教えてください🙇🏻‍♀️

330. アンモニアの電離平衡アンモニアを水に溶かすと, 次式の電離平衡が成り立つ。 NH3+H2O = NH4*+OH- この電離定数K,は次式で与えられる。 K,= のが -=1.7×10-5mol/L [NHs] 0.20mol/L のアンモニア水 50mL と 0.10mol/L の塩酸x[mL] を混合し, 水酸化物イ オン濃度が[OH]=1.0×10-5mol/L になるように溶液を調製した。加えた塩酸の体積 x[mL]の数値を有効数字2桁で求めよ。 (17 東北大)

(5)教えてください🙇🏻‍♀️

328.緩衝液■酢酸の電離定数は2.8×10-5mol/L, 電離度《1と近似できるものとして, 次の各問いに答えよ。必要に応じて,(2.8=1.7, /5.6=2.4, V10 =3.2, V28 =5.3, V56 =7.5, log101.7=0.23, log105.3=0.72 を用いよ。 (1) 0.10mol/L の酢酸水溶液の電離度と pH はいくらか。 (2) この水溶液を10倍にうすめると,電離度は何倍になるか。 (3) 0.10mol/L の酢酸水溶液 100mLに酢酸ナトリウムを5.0×10-3mol 溶かした溶液 の水素イオン濃度はいくらか。ただし,溶液の体積は変化しないものとする。 (4)(3)でつくった溶液を10倍にうすめると, 水素イオン濃度はいくらになるか。S) (5)(3) でつくった溶液に1.0mol/L の塩酸を0.10mL 加えたときの水素イオン濃度 はいくらか。また,(3)でつくった溶液に1.0mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を 0.10mL 加えたときの水素イオン濃度はいくらか。 (11 山梨大 改)

(4)で何がしたいのかも分かりません。この問題の解説お願いします。

[09 早稲田大 攻 シウム等の形で産出される。, 還強熱すると, リンは恭 [09 福剛 四の酸である。 リン酸の此… 用をて。25'CでpH=7W 請朋を答えよ。 三共半りリ を用いょ。 (9 上ト

アンモニア水の電離式を写真のように誤解しています。どうして紫下線のような式になるか教えて下さい。

6 一革 し 人 礎習 テンモニミア水に塩化アンモニウムを溶かした水溶液も緩衝液となる。 この混合水溶液に少基の塩酸または少基の水酸化ナトリウム水溶液を加えたときの緩衝作用を。 それぞれイオン反応式を使って説明せよ。 + (⑯) NHz て 2た. 場:cx 。 上ど訂旨 間コ肘eニニー INUHE二2 TEMP 6 NH は Hは0 とここ N Hs せ Ho NHr +oH つつ ドH> + HU NHir zo こう 7ァ ィ 2

弱塩基と強酸の滴定曲線はどうしてこうなるんですか？

教えてください

間6 0.10mol/L の水溶液aとb を同体積ず混合してできた水洛液が緩衝作用 を示す組合せとして最も適当なものを, 次の⑪ 一 ⑳ のうちから一つ業<べ。 塩化ナトリウム水浴下 境化アンモニウッ ム水浴和次