記述の場合酸化鉛だけではだめですか？だめなら理由も教えて下さい！

JOERE 例題 次の文の □に適当な語句、数値を入れよ。 ( 16, S = 32, Pb =207) 鉛蓄電池は、負極に鉛、正極に“[ 放電により負極の鉛1molが反応したとき、負極板は ® 電すると、負極・正極ともに が生成されるため、 電解液に② [ ■ を用いたもので、放 例えば、 質量が増加する。 ■g,正極板は ずつ重くなる。 また, 鉛蓄電池に放電時とは逆向きに電流を流すと、 逆反応が起こ る。この操作を といい, ⑥の可能な電池を 7 (蓄電池) という。 考え方 鉛蓄電池の構成は、次の通り。 (-) Pb | H2SO4ag | PbO2 (+) で繰り返し使用できる電池を二次電池、充電 できない使い切りの電池を一次電池という。 4 Pb1mol (207g) が消費され, PbSO Imol 放電時の反応は, 2- →PbSO4 + 2e (-) Pb + SO4²-. (303g) が生成するので、質量は 303207 = 96〔g〕 重くなる。 (+)PbO2 + 4H+ + 2e+SO2- →PbSO4 + 2H2O 両極の変化を1つにまとめると. Pb + PbO2 + 2H2SO PbO1mol (239g) が消費され, PbSO4 1mol (303g) が生成するので、質量は 2PbSO + 2HO 放電により,両極には水に不溶な PbSO が極板に付着するため, 質量が増加する。 303 - 239 = 64 〔g〕 重くなる。 解答 ① 酸化鉛(IV) ② 希硫酸 ③ 硫酸鉛(ⅡI) ④96⑤ 64 ⑥ 充電 ⑦ 二次電池 放電の逆の反応を充電といい, 充電が可能 17 電池 157

ここは全て暗記必須ですか？ もしそうだとしたら暗記のコツ、語呂合わせなどあったら教えてほしいです🙇‍♂️

O。 の表14 実用電池の例(電池の構成と起電力は代表的なものを示す)* 分類 一次電池 二次電池 アルカリマン ガン乾電池 鉛蓄電池 マンガン 乾電池 リチウム電池 銀電池 空気電池 ニッケルー カドミウム蓄電池ーッケル-水素電池 リチウムイオン電池 (リチウムニ次電池) 燃料電池 (リン酸形) 名称 2 LHan 負極 Zn Zn Li Zn Zn Pb Cd MHD C(黒鉛)と口の化合物 電解質| ZnCle, NH.CI Li 塩 KOH HeSO。 KOH· LIOH H。 KOH KOH KOH· LIOH Li 塩 PbO。 NiO (OH) H.PO。 正極 MnO2 MnO2 MnO。 Ag.O O2 NiO(OH) LiosCoO,B 3.0 V 1.55 V 1.3V 2.0V O。 起電力 1.5 V 1.5 V 1.3V 1.35 V 4.0V 1.2V 懐中電灯,ラジ懐中電灯,ラジ時計,カメラ。 カセ,リモコンカセ,リモコン火災報知器 自動車のバッテ リー 携帯電話,ハイプ携帯電話,ノートパ病院やホテルの電 ソコン,電気自動車源 利用例 時計 補聴器 コードレス機器 リッド自動車 D MH は水素吸蔵合金(水素を吸収·放出できる金属)である 空気電池 時計用 CR123A 電池の構成

問の5.6を教えて欲しいです！ なるべく早めにお願いします！

問5 次の(a)~(d)の水溶液をpH が小さいものから順に並べ、 記号で答えなさい。 T間 AFT J 0 (a) pH2 の塩酸を10倍に希釈した水溶液 ん菌 間の (b)電離度が0.020 である 0.10 mol/L 酢酸水溶液 (c) 0.0050 mol/L 硫酸水溶液 08 (d) 1.0 mol/Lの酢酸水溶液と 1.0 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液を10.0mLずつ 混合した水溶液 00 0 [水2001g) 問6 以下の説明文のうち誤りを含む説明文を次の(ア)~ (オ)から一つ選び、 記号で答 えなさい。 09 0r (ア)二酸化硫黄 SO2の水溶液に硫化水素 HeS を吹き込むと、 硫黄Sが生成する。 (イ)ナトリウム Na が常温の水と反応すると、 水素H2が発生する。 (ウ)亜鉛 Zn 板を塩化スズ(Ⅱ) SnCla水溶液に浸すと、 亜鉛板の表面にスズ Snが生 成する。 符。 品請の ち ケ音買酵多品舗 (エ)1mol のニクロム酸イオン Cr20,?-が還元されて Cr°+になるとき、6mol の電子 答ケ が放出される。 同封避の (オ)一次電池であるマンガン乾電池の負極には、亜鉛 Zn が用いられている。 合融水掛品品様さ )検類 りるあ さ ()

化学が得意な方教えてください。🙇🏼‍♂️ この写真に載っているような表の内容はどうやって覚えたら良いのでしょうか。 塾で、手書きでこの表をかけるようにすれば良いと言われたのですが、テスト中にこの表をかいて問題を解くとなると答えを出すまでに時間がかかりますよね… 表が書ける... 続きを読む

第/ 電池と電気分解 7 リードA 章 リード A b 水溶ミ 電極 1電池 a 電池のしくみ 0 電池 2種類の金属 Mi, Ma (イオン化傾向 M; >Ma)を電解質水溶液に入れて導線でつな ぐと, Me (正極)から M, (負極)に電流が流れる。 の負極と正極 導線に電子が流れ出る電極を 負極),導線から電子が流れ込む電極を [ 正極]という。 電流 電子 陰極 負極 正極 Mal M」 電解質水溶液 くOM.|電解質水溶液|M2 ④ > ③ 起電力 正極と負極の間に生じる電位差 (電圧)。 b 実用電池 0 一次電池 放電後,充電による再使用ができない電池。 陽相 2 二次電池(茨 フロ「もによりくり返し使うことができる電池。 電解質 正極 起電力 用念の例 懐中電灯,ランセ, 分類 名称 負極 ZnCle MnO2 1.5 V マンガン乾電池 アルカリマンガン乾電池 リチウム電池 Zn C電気 Zn KOH MnO2 1.5 V リモコン 0 電気 Li Li 塩 MnO。 3.0 V 電卓,カメラ ぶ電 鉛蓄電池 Pb ] H.SO, P6O2 )| 2.0V 自動車のバッテリー 2 ファ リチウムイオン電池 CとLIの化合物 Li塩 LiosCoO 携帯電話,電気自動車 る。 4.0 V 燃料電池(リン酸形) [Hz °02] 病院やホテルの源 価数 HaPO。 1.2 V 電池の反応 3 [ 種類 9.65 構造 OZnH.SO4 aq|Cu® 色塩(A 正極(還元) おルタ 電池 Zn → Zn?++2e- 2H*+2e -→ He ー次電池 [ダニエル 3 |電池 OZn|ZNSO』 aqlCuSO4 aq|Cu® Zn → Zn°++2e- Cu?+ +2e Cu 電池 Pb+SO ① 製錬 Pb02+4H*+SO?-+2e" PBSO4+2H:0 Pb+PbO2+2H:SO』 2P6SO』+2H:0 →放電 充電 OPb|H.SO4 aq|Pb0:® PBSO』+2e ② 鉄の 燃料 電池 (リン酸形) OHa|HaPO4 aq|0:③ He → 2H++2e 02+4H*+4e- → 2H:0 転炉 2H2+02 → 2H:0 らす 銅の 電気分解 銅を a 電気分解のしくみ 0 電気分解 電解質水溶液や融解塩に2本の 電極を入れ,これに直流電流を通じて化学 反応を起こす操作。 2 陽極と陰極 電源の正極に接続し, 物質が 電子を失う(酸化される)電極を陽極, 電源 の負極に接続し,物質が電子を受け取る(還元される)電極を陰極という。 得る 正極 電流 負極 補定 電子 陽 陰]種 ④ ア) 化 12 元 に 補定 を、 空欄の解答 1.負極 2. 正極 10. 燃料 3. Pb 4. Pb02 11. 陽 12. 陰 空欄の解 5. Hz 6.02 7. ボルタ 9.鉛蓄 9.酸化 8.ダニエル 。 とア 目 D 次電池 |-二次電池

大学の過去問なんですが、答えがのっていなかったため教えてくれるとありがたいです🙇‍♂️

必要があれば、原子量などは次の値を使いなさい。 0 16 Fe 56 また、0℃、1.013 × 10 Pa(標準状態)における気体の モル体積は 22.4 L/mol とする。 問1 分子からなる物質を次の(ア)~(オ)から一つ選び、記号で答えなさい。 (ア)塩化カルシウム (イ)水酸化ナトリウム (ウ)二酸化硫黄 (エ)二酸化ケイ素 (オ)ダイヤモンド 問2 S が2価の陰イオンになったときの中性子の数および電子の数を答えなさい。 問3 原子量は、その元素の同位体の相対質量と存在割合を用いた平均値として求め られる。銅の原子量を有効数字3桁の概数 63.6 としたとき、68Cuの存在割合は何 %か、有効数字3桁で答えなさい。ただし、銅の同位体は、68Cu(相対質量63.0)と 65Cu(相対質量65.0)のみとする。 問4 鉄Fe は酸化鉄(II)Fe:03 を高温で一酸化炭素 CO と反応させて得ることができ、 このとき二酸化炭素 CO2 が発生する。酸化鉄(Ⅲ)8.0gを一酸化炭素と反応させて すべて鉄に変化させるとき、標準状態に換算して何Lの二酸化炭素が生じるか、有 効数字2桁で答えなさい。

度々ごめんなさい 答え教えて欲しいです🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

問5 下線部(e)に関して, 希少金属の枯渇問題の解決に貢献できる材料の研究例· 実用技術としてふさわしいものを次の①~④から2つ選び, 番号で答えよ。 の 携帯電話などに使われている透明な導惟体の酸化インジウムの代わりに、 伝導性がある12 CaO·7 Al:03 の組成の酸化物が開発されている。 ② 磁石材料であるフェライトの代わりに, 強い磁力をもつ酸化ジルコニウム ZrO2を主成分とした重希土類元素磁石が開発されている。 ③ 窒素と水素からアンモニアを合成する方法にはオスミウムを触媒としても ちいていたが、代わりに鉄を主成分とする触媒が開発されている。 ④ 一次電池であるマンガン乾電池の代わりに, 起電力が低下しにくい亜鉛と 銅からなるボルタ電池が開発されている。

これって、負極や電解質、正極などの空欄などは覚えた方がいいものですか？

276. 実用電池還 次の表中の空棚に. 最も適当な語句化学式を入れよ。 電池 負極 電解質 正極 |起電力 利用例 マンガン乾電池 》 | Zncb:NHCI | ⑦), C | 1.5V |時計。 リモュッ 次| アルカリマンガン乾電池 | (ア ) (⑫②) (イ), C | 1.5V | 時計, 懐中電灯 湯| 酸化銀電池 (ア) (⑫) Ag0 | 1.55V |時計,電子体温計 ( エ )電池 押 LiCIO。 (イ) | 3.0V |時計,電卓 ー|( オ )蓄電池 Pb HzSO。 〈⑫⑰) | 2.0V | 自動車のバッテリー 次| ニッケル・( キ )電池| Cd (ウ) Ni0(OH) | 1.2V | 電動工具 ニッケル・水素電池 MH* (ゅ) NiO(OH) | 1.2V | ハイプリット車の電源 ( エエ )イオン電池 自@ Li の塩 LiCo0。 | 3.7V 携帯電話。 タプレット端末 IMH は水基 金を示す。

ここの(ア)の、正極が同じとありますが、何が同じ何でしょうか？金属が同じなら電池になりませんし、ほかに何があるのか分からんです、、

0 生箇2 2 電池の特性電池に ((ア に 関する次の記述のうち, 誤っているものを 2 つ選べ。 負極が金属でできている電池では。 正極が MGS 誠人作のは負極の全 のイオン化傾向が大きい ほど小さい。 (人 て 充電できない電池を一次電池といい, 負著電池のよう に充電できる電池を二次電池という。 鉛蓄電池では, PT 放電によっていずれも増加する。 (エ) ダニエル電池では, 正極側の硫酸イオンの濃度が放電によって上日加する。 (オ) 水素などの燃料と酸素を用いて, 負極で酸化。正極で如元をおこし, 化学エネル ギーを電気エネルギーに変換する装置を燃料電池という。 3 細 物 臣 の 変 | M ご 人

電池の種類と構造は暗記する必要がありますか？

oe 電池 了半Wetに 昌和 ne ルギーを。 電流にょ p 中 テ 池 と いい う ーーーー Mi>Mz Fr一として取り月 す 装 軒 を電 (負極)M, | 電解質溶液 | Mz(正極?… 人人に = 両極の反応 : 負極…金属Mi が陽イオンとな なり・, F極 -ある酸化剤が 電 re @活物伯 正李と負極でそれぞれ反応す る酸化剤 の ee 極活物質 : 金属の酸化物, 溢液中の 一次電池 : 充電で 、 種類 |下二| 構造 人 ポルタ電池S | iv | (-)ZnlHsSOaq@ |Cu(す) ーー Zrm*+29- トーー デニー | | ラューー Zn人サ十2e- ダニエル電池 | 1.1V | (-)ZnlZnS0xeqlcuS0aqlCu(+) |の | 乾電池(マン | | 2 台 ) ガン乾電池) | 1.5V | (-)ZnlZnckaq, NHClsqlMn0Cけ)| 2ロープ 2" †2e | (一次電池) | 色計地 OMで (二次電池) | “"" | (一)PblHzSO4aqlPbOz(+) 2 燃料電池 1.2V | (一)Pt-Hz |HaPOzaq10z・Pt(寺) | Hz ー 2H+ 26- のボルタ電池では, 放二するとすぐに起電力が低下する(電池の分極) 牧匠となる本化剤を加えると。 志電が回復する。 のaq は多量の:

何故青線部はe- を省略しているのですか？

鉛 PD および酸化鉛(V)PbOz を希徹酸(密度1.2~1.3g/cm, 濃 度 27-39 %)に浸した構造の電池 なまりちくでん ち を 鉛蓄電池 という。 1ead storage battery 鉛蓄電池では, PbO。 に比べて (贅作物+イ) 酸化さ れやすい Fb が負極 なる。 MK才 際還計革お内の語 同と は O図20 鉛蓄電池の原理 PbSO。は水にき : 両極とも水に溶けにくい白色の けに<<, 電極に付着したままで水深液中には < 3 3 拡散しにくいので, 逆反応(充電) をすることが 芳酸鉛(T)PDSO0。 でおおわれて 2 くる。 3 C図20 Pb+SO7 鉛 PbO。二 4F十 SOF~ 酸化鉛(0) : ある程度, 放電した鉛著電池の正極・負極を, 外部電源の正極・多 : にそれぞれつなぎ, 放電のときとは逆向きに電流を流すと, 放電とは : 向きの反応が起こり, 極板の状態がちもとにもどり, 電圧が回復する。 : の操作を電池の 計電 という。 放電時・充電時の両極の変化をまとめて表すと, 次式のようになる: Pb 十 PbO。 + 2H。SO。 = 2PbSO。+2HO (3 gi 鉛著電池のように, 充電によってくり返し1 うととができる し ちくでん 月) : 一次電池 または 蓄二池 といい, 充電による再使用ができなり ・ SeCOIl lary Dattery : 一次電池 という。 > primary battery 多普電池の起電力は約 2.0V で, 自動車のバッテリーに用いられ人を