測定値がわざわざ書かれてるのはナゼですか？ 確かめをするためですか？ もし合わなかったらどうするのですか？？教えて欲しいです

入試攻略 炭素、水素、酸素だけからなるアルコールを構成する元素の割合を調べ たところ、質量パーセントで炭素64.9%, 水素 13.5%であった。 また,こ のアルコールの分子量の測定値は74であった。 アルコールの分子式を求め よ。ただし、原子量はH=1.0,C=12,O=16とする。 ( 広島市立大 ) この必須問題5 解説 解法1 このアルコール100gには、64.9gの炭素原子と13.5gの水素原子が含 い こまれるので、酸素原子が, 100-64.9-13.5=21.6〔g〕 出含まれる。 C:H:O: 100gあたりの 物質量の比 答え C&H10O 01.35で割るとよい =4:10:1 なので,組成式はC4H10 O, 式量は4×12+1.0×10+16=74 だから分子量 と一致する。よって,分子式はC4H10Oである。 HONY 0: =5.40:13.5:1.35 HARM 解法2 分子式をCH, O2 とすると, 分子量の64.9%はC原子x 〔個〕の相対質量 に一致する。 水素原子、酸素原子についても同様のことがいえるので,次式 が成り立つ。 S HOLAY 分子量 C: 74 × 64.9 〔g〕 12 [g/mol]. H: 74 X : 74 × 質量の割合 64.9 100 13.5 100 13.5〔g〕 21.6 〔g〕 : 1.0[g/mol] 16 [g/mol] 分子内 原子数 原子量 = x × = 2 y x 1.0 21.6 100 よって,x≒4, y≒10,²≒1となり, 分子式はC4H10Oである。 12 × Cum 1004.0- XOD.E=ANT (0010-01S) -ON=0 [ym 001 = 16 OHO

この化学反応式の下やじるしは何ですか？ 問題の答ではなかったです

青変 硫酸銅(II) 無水物 白濁 石灰水 CuSO4 (白) から CuSO4・5H2O (青) に変化します 石水 T Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓ + H2O により、水に難溶な CaCO が生じて 白く濁ります CO2の確認

有機化学　組成式を求める問題について C＝1.2mg H＝0.2mg O＝0.8mg と それぞれ質量が出ました。 そこからそれぞれの質量をgになおして、 原子量で割り、mol比を求めよう…としたのですが、 2枚目の画像の通り、mgのまま原子量で割って ... 続きを読む

2)炭素,水素,酸素からなる有機化合物 2.2mgを完全燃焼させると, CO2 4.4mg とH2O1.8mgを生じた。 この有機化合物の組成式を求 めよ。 ただし, 原子量はH=1, C = 12,0=16とする。 れている

この(1)の問題ですが、なぜ分子式ではなく組成式で考えるのでしょうか？ お願いします🤲

である。よって,必要な酸素の物質量は,0.10mol×1=0.20mol 体積は、 22.4L/mol×0.20mol=4.48L≒4.5L 生成する水の物質量は, 0.10mol×==0.20mol 質量は, 18g/mol×0.20mol=3.6g (1) 2.0mol の酸素が反応したとき, 生成する二酸化炭素と水の物質量をそれぞれ求めなさい。 Q2 mol, (2) 1.5molのメタンが完全燃焼したとき, 生成する二酸化炭素と水の質量をそれぞれ求めなさい。 mol (3) 5.0Lのメタンを完全燃焼させるのに必要な酸素と,そのとき生成する二酸化炭素の体積をそれぞれ求め なさい。

これはどうやって計算して48になってるんでしょうか？教えてください！

60 x M: O=- x=4800 lour: 0030.0 40 16 mol: mol = 1:2 (3

化学の問題ですが、数学の計算の仕方？を教えてほしいです。 5.00:13.3:1.67=3:8:1について聞きたいです！ 5.00:〜〜〜が3:8:1 になるための計算の仕方を教えてほしいです！ 約分とかですかね？

193 組成式 : C3HBO 解説 分子式: C3HBO この有機化合物100gあたりで考えると,各元素 の質量パーセント 〔%〕は,質量 [g] に等しい。 それぞれの元素の質量を原子量で割り, 原子数の 比を求めると, C:H:O=60.0.13.3.26.7 12 1.0 16 =5.00:13.3:1.67≒3:8:1HO) 組成式は C3HBO 組成式の式量は60で,分子量は60だから (C3HBO)„=60 60n=60 n=1 よって, 分子式は C3HBO

この問題の有効数字についてです。答えは125.8から126になっているので、3桁だと思うのですが、どこから3桁と分かるのですか？？

☆お気に入り登録 重要問題108 108 [アセチレンの完全燃焼] 0℃, 1.013 ×10Pa (標準状態)で8.4Lのアセチレン C2H2に空気 130Lを混ぜ, 完全に燃焼させた。 反応後の気体の体積は標準状態で何Lか, 整数値で求めよ。 ただし、空気の組成は体積比で, 窒素: 酸素=4:1とし、 生成した水は液体とする。

アには⑤、イとウには③が入るのですが、なぜですか？理解ができません💦 教えてください🙏

29. DNAの塩基組成 次の文章と表に関する下の各問いに答えよ。 出 AK ( 1 )はいろいろな生 DNAの塩基組成 (数値は分子数の割合 (%) を示す) 塩基 チミン アデニン (A)(T) 物の組織からDNA を抽出 し,これらを構成する4種 類の塩基の量(分子の数) を 分析した。 右の表はその結 果を示している。このこと から,A,T, G, Cの数 には,ある関係が見いださ れることがわかった。 問1 (1) に入る科学者の名前を答えよ。 問2. 表の空欄ア~ウに入る数値として最も適するものを、 それぞれ ① ~ ⑦ のなかから選 んで番号で答えよ。 ただし, 同じものを何度選んでもよい｡ ① 14.5 ② 19.5③ 21.0 生物名 ヒト ( 肝臓 ) ウシ (肝臓) ウニ 大腸菌 結核菌 30.3 29.0 32.8 24.7 15.1 30.3 ア 32.1 23.6 14.6 グアニン (G) 19.5 イ 17.7 26.0 34.9 シトシン (C) 19.9 18.4 25.7 35.4 4 25.0 5 29.0 ⑥ 30.37 35.4

3番の余性式ってどうやって求めるんですか？どこからカルボキシ基が出てきたんですか？

例題3 元素分析 炭素、水素、酸素からなる有機化合物 6.0mgを完全燃焼させると、二酸化炭素 8.8mgと水 3.6mg が生じた。 また,この化合物の分子量は60であり,分子内にか ルボキシ基をもっていた。 原子量: H=1.0, C=12,0=16 (1) この有機化合物の組成式を示せ。 (2) この有機化合物の分子式を示せ。 (3) この有機化合物の示性式を示せ。 解説 (1) CO2 と H2Oの質量からC, H, Oの質量を求め、 次に原子の数の比を求める｡ Cの質量... 8.8mg × = 2.4mg Hの質量... 3.6mg × 2.0 12 44 10.40mg 18 0の質量･･・・ 6.0mg - (2.4+0.40)mg = 3.2mg 2.40.403.2 : 組成式を CxHyOzとすると, x:y:z=1210 =0.2:04:0.2=1:2:1 16 よって,組成式はCH2Oとなる。 (2) (組成式の式量) xn=分子量(nは整数)より, 30n=60となり, n=2 よって, 分子式は C2H4O2 となる。 (3) カルボキシ基-COOHをもつため、 示性式はCH3COOH (酢酸) となる。 解答 (1) CH2O (2) C2H4O2 (3) CH3COOH 化学・第5編

(3)（４）教えてください

(2) 二酸化炭素が264g発生したとき, 燃焼したプロパンは何Lか。 また, 酸素は何g 69 [燃焼と化学反応式) プロパンCaHeの気体を完全に燃焼させると,二酸化険素 (1) 標準状態で5.60Lのプロパンを完全に燃焼させると, 二酸化炭素は何L生じるか。 と水を生じた。この反応は, 次の化学反応式で表される。 → 3C02 + 4H20 CaHs + 502 - 気体の体積はすべて標準状態でのものとして, 次の各問いに答えよ。 また,水は何g生じるか。 (2) 二酸化炭素が264g発生したとき, 燃焼したプロパンは何Lか。 また、 酸素は日 使われたか。 プロパン3.0Lと酸素20Lを混合して完全燃焼させると,反応後の混合気体は何 になるか。ただし, 生じた水はすべて液体とする。 (4) プロパン11.2Lを完全に燃焼させるには, 標準状態で空気が何L必要か。ただし 空気の体積組成を窒素80.0%, 酸素20.0% とする。 |第う A ホ