【高校生 化学 溶解度】 溶解度の問題で答えが±1違ってるのってダメなんですかね？💦

（9）を教えてください　 化学基礎です。

3 17 プロパンの完全燃焼により10Lの水の温度を22℃上昇させた。 この加熱に必要なプ ロバンの体積は、 0℃ 1.013 ×10° Pa で何Lか｡ 最も適当な数値を、次の①~⑥のう ちから一つ選べ。 ただし、水の密度と比熱はそれぞれ 1.0g/cm², 4.2J/(g・K) とする。 また、プロバンの燃焼熱は2200 kJ/mol で、燃焼によって発生した熱はすべて水の温度 上昇に使われたものとする。 )L 0.019 0.42 2.4 [⑤] 9.4 ① 0.011 0.53 8 0.010 mol/Lの水酸化カルシウム水溶液100mL を, 0.20 mol/Lの塩酸を用いて中和 した。このとき発生する熱量は何kJか。 最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一 つ選べ。 ただし、中和熱は 56.5kJ/mol とし, 中和熱以外の熱の発生はないものとする。 (②) 0.057 (6) 53 0.11 4 0.57 9 ある容器に 20.0℃の1.00 mol/Lの塩酸100mL を入 れた。これに水酸化ナトリウム4.00gを加え, 攪拌して 溶かしたところ, 水溶液の温度が、時間の経過とともに 図のように変化した。 この結果, および, 次の数値に基 づいて,塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和熱を求め ると何kJ/mol になるか。 最も適当な数値を, ①~⑥の うちから一つ選べ。 ( ) (H=1.0,0=16, Na=23) 水溶液の比熱: 4.18 J/(g・K) 1.00 mol/Lの塩酸の密度: 1.01g/cm3 水酸化ナトリウムの溶解熱: 46kJ/mol ① 42 ② 50 3 56 4 64 NaOH = ⑤ 1.1 45.6. 43.2 39.8 度 (C) 20.0 72 6 80 5.7 水酸化ナトリウム を加えた 時間

｢2｣の水90gにKCIが10g溶けている。 ってどこから分かるんですか？

基本例題 10 固体の溶解 >>68,69,70 塩化カリウム KCI の溶解度は, 20℃で34g/100g水,80℃で51g/100g水である。 (1) 40℃ の KC1 飽和溶液の質量パーセント濃度は29% である。 40℃のKC1の溶 解度はいくらか。 (2) 質量パーセント濃度が10% の KC1 水溶液100g には, 20℃でさらに何gの KC1 が溶けるか。 (3) 80℃ の KC1 飽和溶液100gを20℃に冷却すると, KC1 の結晶は何g析出するか。 溶質の質量 〔g〕 溶媒の質量 〔g〕+溶質の質量 〔g〕 指針 (1) 質量パーセント濃度= (2) 飽和溶液中の溶質の質量 ( s 溶解度 ) (3) 再結晶による結晶の析出量 (S1,S2 溶解度 (S2>s1)) 習 (1) 水100g に KCIx [g] が溶けているとすると 溶質の質量 〔g〕 飽和溶液の質量 〔g〕 析出量 〔g〕 飽和溶液の質量 〔g〕 z〔g〕 51g-34g_ 100g 100g+51g 34 g [100g+y 〔g〕 100g+34g (3) 析出する結晶の質量を z 〔g〕 とすると, -X100 100g+x〔g〕 -×100=29(%) x=40.8...g≒41g ( 2 ) 水 90g に KC1が10g溶けている。さらにy 〔g〕 溶けるとすると, 10g+y[g] |y=20.6g 21g 答 z=11.2... g≒11g 答 S 100+s S2-S1_ 100+S2 答 41g/100g 水 SAN

溶解度積 答えの囲んであるところはどういうことですか？

] 84. 溶解度積 2分 次の表に示す濃度の硝酸銀水溶液 100mLと塩化ナトリウム水溶液100mLを混合する実験 Ⅰ を行った。 実験 Ⅰ~ⅢIでの沈殿生成の有無の組合せとし て最も適当なものを,右の①~ ⑧ のうちから一つ選べ。た だし塩化銀の溶解度積を1.8×10mol/L2 とする。 実験 Ⅰ 実験ⅡI 実験ⅢI 硝酸銀水溶液の 濃度 [mol/L] 2.0×10-3 2.0×10-5 2.0×10-5 塩化ナトリウム水溶液の 濃度 [mol/L] 2.0×10-3 2.0×10-5 1.0×10-5 [① ⑥ ③ [④ 有 [⑦ ⑧ 実験 Ⅰ 有 有 有有 有 無無無無 沈殿生成の有無 実験 Ⅰ 有 有 [J] 無 無 [2018 追試 LOC 有 1012 有 無 実験Ⅲ 有 DIVE LITE 有 無 ME JOTIC 有 無 [有] MAE 無 [2015 本

この問題が本当の分かりません。教えてください

37 [硫酸銅(ⅡI)水和物の溶解度] 硫酸銅(ⅡI) の水に対する溶解度は, 20℃で20.0, やや難 60℃で40.0である。 式量・分子量: CuSO4=160, H2O = 18.0 (1) 60℃では,水155gに硫酸銅(II)五水和物の結晶は何gまで溶けるか。 60℃の飽和水溶液 70.0gを20℃に冷却すると, 硫酸銅(ⅡI)五水和物は何g析出 するか｡ (自治医大改

セミナー化学の問題についての質問です ドリル9 （1）の問題についての質問ですが　この答えは　燃焼熱と書いてありますが　生成熱はないのですか？　どなたか教えてください

そ 変化に伴って光か放出される現象を(ッ/、 bkJ/mol 92kJ/mol される反応を(デ )という。 713kJ/mol 72kJ/mol ドリル次の各問いに答えよ。 1 25k] (1) CO(気)+02(気) =DCO2(気) + QkJ 2 1 (2) H2(気) +,Cle(気) =DHCI(気) +QkJ (3) H:0(液)=DH.0(気) -QkJ D 次の(1)~(6)の内容を熱化学方程式で表せ。ただ (1) H2の燃焼熱: 286KJ/mol 3) COの生成熱:111kJ/mol 5) HCIの溶解熱: 1 2 2 72kJ (2) CH4 (4) CaH NaC

水銀Hgはアンモニア水に溶解しますか？

この問題教えてください🙇‍♀️

第3問 次の文章を読み, 問い(問1~4)に答えよ。(配点 16) 鉄剤は貧血の治療薬として用いられ, これに含まれる鉄は水溶液中で鉄(Ⅱ)イォ ンとして存在する。 この水溶液を過マンガン酸カリウム水溶液で滴定することに上 り鉄を定量することができる。過マンガン酸カリウム KMnO4と鉄(Ⅱ)イオンFe2+ の反応は,電子を含む次の反応式で表される。 MnO4-+8H+ +5e Mn?+ + 4 H2O Fe?+ Fe3 + + e 一- ここで次の実験を行った。 0.55 gの鉄剤を水に完全に溶解させた。この水溶液を酸性条件下で0.020 mol/L の過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 終点までに8.9mL を要した。 ただし,鉄剤に含まれる鉄以外の成分は, 過マンガン酸カリウム水溶液と反応しな いものとする。 HASO. 問1 下線部に関連して,酸性にするときに希硫酸は用いて良いが,希塩酸や希 硝酸は用いてはならない。この理由として最も適当なものを, 次の①~④のう ちから一つ選べ。 10 0 希塩酸は酸化剤として働き, MnO4-と反応するから。 希塩酸は還元剤として働き, Fe?+と反応するから。 希硝酸は酸化剤として働き, Fe?+と反応するから。 @ 希硝酸は還元剤として働き, MnO4-と反応するから。

まるで囲った110は40℃の64にしてはいけない理由を教えてください！ また、違う問題が出た時はどうやって区別してどっちを入れればいいですか？

月隊カリウムの水100gに対する溶解度は、 C60℃で110,40℃で64である。 00Cの補酸カリウムの飽和水溶液200gを40℃まで命却オると,析出する硝酸カ リウ4の結晶は何向か。 1と

1ままい」ほさこの2番の問題は20℃まで冷却するので20℃の物質を式に入れて計算していたのですが、２枚目は20℃までとけるということがおなじだったので、分母ひ100+30と書きました。 しかし、答えは文法が100+110らしいです、 なぜですか？

水和水を含む結晶 硫酸銅(I)は水 100gに20CE20g, 602で 40gまで溶ける。次の問いに整数値で答 えよ。ただし、武量はCUSO4=160, 分子量は H20=18 とする。 (1) 60の飽和水溶液318g 中に含まれる水と硫酸銅(Ⅱ) の質量はそれぞれ何gか。 (2)(1)の飽和水溶液を20℃で冷却すると,硫酸銅(Ⅱ)五水和物 CuSO4· 5H20 が 何g析出するか。