(3)の解法だれか教えてください

Cの 189. 中和の量的関係 次の各間に答えよ。 (1) 0.50mol/Lの水酸化バリウム Ba(OH),水溶液10㎡Lを中和する のに必要な0.20mól/L の塩酸は何 mL か。 0、レ L=2 mL= 2000 1 0(091 G0922 14 (2) 3.7gの水酸化カルシウム Ca(OH)を中和するのに, ある濃度の 硝酸水溶液が 200mL 必要であった。この硝酸の濃度は何 mol/Lか。 (3) 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム NaOH水溶液500mL を中和して, すべて炭酸ナトリウム Na,CO3にするのに必要な二酸化炭素CO2は 2 Toul ooのw me 標準状態で何Lか。 い) 0.5- (2) g mo m mol 2 3,7-74=0.65mol 2x0v05= ×mod moe mo2 0.2 mo 0、01 2y 0-00 5 - |x 0 moe 0.065 Moe - 0.120 200円 Mol= D101 D、2し-D.01 レ=0-65ML=150 200mL- 02し mol/L= 0.1 2:05 0.0. 0、2- レ 塩酸、(b)硫酸水溶 190

(2)の答えが200mlで違いました。どこが間違っているのか分かりません。教えてください

88. 中和の量的関係 0.10mol/L の水酸化ナトリウム) mL について, 次の各間に答えよ。 (1) この水溶液中の水酸化物イオンの物質量を求めよ。 (2) この水溶液を中和するのに必要な0.10mol/Lの塩酸は何 mLか。 (3) この水溶液を中和するのに必要な0.10mol/Lの酢酸水溶液は何 mL か。酢酸の電離度を0.010とする り、2L 12) mof LmL Youd ニ 110 1) 26 × | こて00×1 て00-au 89. 中和の量的関係 次の各間に答えよ。 010 7 て0-110 L=2 mL=2000

セミナー化学の問題についての質問です ドリル9 （1）の問題についての質問ですが　この答えは　燃焼熱と書いてありますが　生成熱はないのですか？　どなたか教えてください

そ 変化に伴って光か放出される現象を(ッ/、 bkJ/mol 92kJ/mol される反応を(デ )という。 713kJ/mol 72kJ/mol ドリル次の各問いに答えよ。 1 25k] (1) CO(気)+02(気) =DCO2(気) + QkJ 2 1 (2) H2(気) +,Cle(気) =DHCI(気) +QkJ (3) H:0(液)=DH.0(気) -QkJ D 次の(1)~(6)の内容を熱化学方程式で表せ。ただ (1) H2の燃焼熱: 286KJ/mol 3) COの生成熱:111kJ/mol 5) HCIの溶解熱: 1 2 2 72kJ (2) CH4 (4) CaH NaC

この問題の解き方を教えて欲しいです

II 次の文章を読み,下の各問いに答えよ。 物質は原子や分子などの粒子から構成されており,それらの物質の量を表すときには、 物質量(mol]が用いられる。 物質量は物質の粒子数, 質量などから求められる。 水溶液に関する現象や化学反応を最的に考えるとき,w質量の割合である質量パーセ ート濃度だけでなく, 溶液1Lあたりに溶けている溶質の量を物質量で表した,モル濃度 [mol/L] を用いると便利である。 たとえば、ある金属Mの単体 0.10 mol が、2.0 mol/L の塩酸 100 mL と過不足なく反応 し, M の塩化物と水素が生成したとすると,この反応の化学反応式は 表される。 a のように 問5 文章中の下線部(ア)に関連して, 3.0 × 104 個の水分子の質量は何gか。有効数字 2桁で答えよ。 けた 問6文章中の下線部(イ)に関連して, 質量パーセント濃度が20 %の塩酸(密度1.1 g/cm) のモル濃度は何 mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。 問7 文章中の空欄 に当てはまる化学反応式を,金属 M の元素記号を Mとして, a これを用いて答えよ。 YalA

データ サ Bはどのような基準で分けているんでしょうか、、、🥺 下位、中央、上位の3個の中のどこかに入るのかと思ってしまい、59≦B≦100にしてしまいました、、 どなたか教えて下さると幸いです

下の表は,10名からなるある少人数クラスをI班とI班に分けて, 100 点満点で2 回ずつ実施した数学と英語のテストの結果をまとめたものである。ただし, 表中の平 均値は,それぞれ1回目と2回目の数学と英語のクラス全体の平均値を表している。 58 S5 データの分析 *40 15 分) また,A, Bの値は整数とする。 1回目 2回目 班 番号 数学 英語 数学 英語 54 57 30 54 62 68 56 63 I 60 58 58 42 75 69 49 61 69 B 37 35 A 48 40 44 85 55 79 50 I 8 58 83 44 70 9 61 51 60 m0 30 68 10 63 63 52 43 平均値 65.0 C 50.5 53.0 (1) 1回目の数学の得点について,平均値が 65.0点であるので,I班の6番目の生 徒の得点Aは アイ 点である。クラス全体の得点の第1四分位数は ウエ オ点,第3四分位数は カキ ク点であるから, 四分位偏差 は ケ 点である。 1人 0S月 平均が間ま弁 (2) 1回目の英語の得点について, I班の5番目の生徒の得点Bの値がわからないと コ 10 20 き,クラス全体の得点の中央値Mの値として サ通りの値があり得る。実際 幼い は,英語の得点のクラス全体は平均値Cが61.0点であった。したがって, Bは シス |点と定まり, 中央値Mは セソ タ点である。次ページ 00 (次ページに続く。) 00 d 老の 1 234 56 7 るるの そへ

至急お願いします！ この計算のやり方と答え教えてください！

14連合野 15言語中枢 2Henderson-Hasselbalch (ヘンダーソン.ハッセルバルヒ) 式を示す。 同式を参考に、次の謎向に答たなこう。 pH=6.1+log [HCO3-]。 の 0.03×PaCO2 a 正常値をロに記しなさい 24|m moll mmHg pH=6.1+log 0.03× 7タ 解答例(0(の b()内に記載してある選択肢のうち正しい方を選び○で囲みなさい。 ーロk ムッと

この問題の答えが①だったのですが、used to がダメな理由を教えて頂きたいです！

aginb ot ) living abroad, for it has been nine years since I left my country. I( 1 am accustomed to 2 used to bait oW ③ used to be accustomed to 00 bomol

化学基礎の中和滴定の問題です！ 考察の⑴⑵の答えが分からないので教えてください！

【操作 ~中和滴定~) O 10倍希釈した食酢をホールピペットで10.0mL はかりとり、コニカルビーカーに移す。 ② コニカルビーカーにフェノールフタレイン溶液を2滴入れる。 ③ ビュレットの目盛りを読み、0.10mol/L 水酸化ナトリウム水溶液を、赤色が消えなくな るまで滴下する。 ※ 水酸化ナトリウム水溶液を滴下するときは安全メガネを着用する! ※最小目盛りの 10分の1まで目分量で読み取る。(例13.55)。 ④ ①~③の操作を合計3回繰り返す。(最低2回はする。) 【結果 ~中和滴定~】 回数 1回目 2回目 3回目 0.50 年21 滴下前の目盛り [mL] 8.50 15.71 121 8.50 滴下後の目盛り [mL] 23.07 1,00 786 滴下量 [mL] 平均滴下量 [mL] 7.32 CHiCCotl 10 (1)食酢中の酸がすべて酢酸であるとすると、希釈した酢酸のモル濃度は何 mo/Lか。 NoOH 【考察】 32 ス×スto00 -1メー600 人0.10 10.0 て:t1.32 メ-2 (2)もとの食酢中に含まれる酢酸の質量パーセント濃度は何%か。 ただし、食酢の密度=1.0g/mL とし、CH,COOH の分子量=60 とする。 732 1.0X1000=1000g 12x10-12% (22 1060 メ100=12% x10~12%

この等式を何度計算しても54.4...になるんですが

別解 溶質 HSO』の物質量が等しいことに注目すると,次式が成り立つ。 1.8g/cm×x [cm°]×98/100 98g/mol 500 =2.0mol/L× -L x=55.5cm=56cm=56mL 1000 濃硫酸中の HSO』 の物質量 希硫酸中の H-SO』 の物質量

131番の（ウ）について質問です。 解答（2枚目の写真）の緑の線引いた部分なんですが、どうして水素イオンが過剰となるのか、教えていただけると嬉しいです。

0.08 mol/L] (1)水酸化ナトリウム水溶液の濃度は何 mol/Lか。 (2) 塩酸の濃度は何 mol/L か。 0.06 mol/L) 0.01×20x2 5× 1×20×× 5×120.08 15 0.02 0.08 1000 1000 し20 1000 『10.40 1000 0.4- 5× 0.06 20 20 K = 1.2 0.06 131. pH の大小 次の(ア)~(ウ)の水溶液を pHの小さい順に並べよ。 4 (ア) 0.01 mol/L の酢酸水溶液(電離度0.04) そ0x 10-4 (イ) pH=2 の塩酸を水で10倍に薄めた水溶液 (ウ) 0.01 mol/Lの塩酸10㎡Lと 0.005mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 10mLの混合溶液(混合の前後 7 水溶液の体積の総和は変わらない。) →題20 mol 0.04