確率の問題を解く時Ｃを使うときと使わない時の違いがよく分かりません。118のような問題は、Ｃを使わず124のような問題は使います。どのような違いがあるのでしょうか？

うよ。 118 赤玉6個,白玉4個が入った袋の中から,もとにもどさないで1個ずつ2回取り出すとき,最 初の玉が赤である事象を A, 2番目の玉が白である事象をBとする。次の確率を求めよ。 (1) * PA (B) (2) PA (B) P(A) 16/02 - 03/01 P(ANB) 15 (3)* P(B) P(A) = P(ANB) 15 2 3-5 10 × 49 25 2 185 GIN 5 4 45 6/60 15 P(ANB). G|w|w|_ (4) P(B) P(万)= P(ANB) = · ST|N|UT|F 11 2 5 atla 2 × 11 2 3 13 TWING/F 81 2 3 ・15本のくじを, A,Bの2人がこの順に1本ずつ引くとき、次の確率 27

数IIの4ステップの263番の解き方（特に5番）がわかりません　 来週テストがあるのでできるだけ早く教えていただけると助かります　よろしくお願いします

3 三角関数の性質 1 三角関数の性質 1 sin (0+2nx)=sin( cos (0+2nn)=cos tan (0+2nn)=tan 0 sin (0+7)=-sin cos (0+T)=-cos@ tan (0+7)= tan 0 in (0+ 7) = 4 cos (0+2) = - nは整数とする。 tan ₂ (0+ 1/²) = 2 2)=-sine cos 4 tan 0 (1) 11/7 *(2) - 31 π 3 6 1 Sin curat 関係ない 6621 3 8 cos (-0)=-cos tan (70) = -tan 0 - sin (2-0)=co os(2-0)=sin 0 25 bl (3) 2 19 4 4' sin (-0)=-sin cos (-8)= cos tan (-0)=-tan 0 sin (7-8)= sin T COS にしたい STEPA 0~18012 2630が次の値のとき, sine, cose, tan 0 を鋭角の三角関数で表し, その値を求 めよ。 tan =cos 0 STEPB tan 0 *(4) 1/10/10 π 3 (5) 25 6 π 第4章 三角関数

数Iの正弦定理・余弦定理の問題です。 (3)なのですが、解き方が分からなかったので調べたところ、ノートに書いたような解答が出てきました。 しかし、最後の式からなぜa=bの二等辺三角形またはC=90°の直角三角形と判断できるのかが理解できません。解説をお願いします。 また、こ... 続きを読む

✓ 470 △ABCにおいて,次の等式が成り立つとき、この三角形はどQ のような形をしているか。 (1) asin A + bsinB=csinC (2) bcos A +acosB = b (3) acosA=bcos B

どうして14でははなく、28なのですか？？

定数 体の体積は →問題 17 ると,体積 OS にすれ .IL から, w M-RT-RT-ART P MPV 混合気体 基本例題22 図のように, 3.0Lの容器Aに 2.0×105Paの窒素を, 2.0Lの容器Bに 1.0×10 Paの水 素を入れ, コックを開いて両気体を混合した。 温度は常に一定に保っておいた。 混合後 の気体について,次の各問いに答えよ。 (1) 窒素の分圧は何Paか。 (2) 全圧は何Paか。 (3) (4) 混合気体の平均分子量はいくらか。 考え方 (1) 混合後の気体の体積は , 3.0L+2.0L=5.0Lである。 (2) ドルトンの分圧の法則から、 P=PN2+PH2 (3) 分圧=全圧×モル分率から, モル分率= P 気体のモル分率はそれぞれいくらか。 例題 解説動画 成分気体の分圧 混合気体の全圧 (4) 平均分子量 M は各成分気 体の分子量×モル分率の和で求 められる。 N2 の分子量は28, H2の分子量は2.0である。 0.53g/L×8.3×10 Pa・L/(K・mol)×(273+27) K_ 3.0×10 Pa =44g/mol したがって, 分子量は41である。 A 13.0L = ■解答 (1) ボイルの法則から, 窒素の分圧 PN2 は , PN2= PIVL 2.0×105 Pa×3.0L V2 5.0L (2) 同様に, 水素の分圧 PH2 は, PIV1 1.0×105 Pa×2.0L V2 5.0L ⇒問題 223-224-225 -=0.75 コック B 2.0L =1.2×10³ Pa PH2= したがって, 全圧は, P=PN2+PH2 = 1.2×10Pa +4.0×10'Pa=1.6×10 Pa (3) N2…... 1.2×105 Pa 1.6×105 Pa =0.25 (4) M=28×0.75 +2.0×0.25=21.5=22 H2… -=4.0×10¹ Pa 状態 4.0×10¹ Pa 1.6×105 Pa 012 129 PV (1 (16)

478、なぜx軸について対称とわかるのですか

478 曲線 4y²=(1-x) の x≧0 の部分の長さLを求めよ。

170.2.ア 赤で書き加えた｛｝は記述式で解く場合書くべきですか？？

M 1 人。 10 0<a<1 y=0 Ala²·ated 2²=0 ついては、 基本例題170 対数の値と計算 (1) 次の対数の値を求めよ。 (ア) 10g381mol) ( (2) 次の式を簡単にせよ。 (ア) 10g2 +21og₂ √10 指針 (1) 真数を (底)” の形に変形して, 10gaa=pの活用。 (2) 公式を用いて,次のどちらかの方針により計算する。 [ 10 [1] 1つの対数にまとめる (イ) 10g10 1000 とき (ウ) 10g/m 243 [2] 10ga2,10ga3 などに分解する なお,下の解答では,1つの対数にまとめる解法を示した。 【CHART 対数の計算 まとめる か 分解する 解答 (1) (ア) 10g381=10g334=4 1 (イ) 10g10- -=10g1010-=-3 1000 練習 1 170 log|(-) = -5/ == (イ) 10g3 √/12 +10g3 (ウ) 10g/√243=10g/3 (2)(ア) 10ga/1/3+210g=√/10=10g{1/(√10) 200 (イ) 10g3 √/12+log3- 3 -log3 3/3 2 2 |=log33=1 =logz8=log223=3 3 1 =10g3- 108: (√/12 + 2 + (3) (√3)= =log:(2√/3-2/3) Esgol (ウ)10go.01.10/10 (?)次の式を簡単にせよ。 1 3 3 2 2 p.266 基本事項 ①1,2 2 Orsol Tots coll You () 243=35=( (イ) 10g 12+10g 3 5 算数 (0) loga MAID (>0, +1) -log3 3/3 zgol) (Egol+ego) (1) (ア) log381=r とおくと 3=81 ゆえに 3=34 よって=4ol) (S) (イ)(与式) -10g10103 =-3 でもよい。 -5 =(1/3) (2) 別解(分解する解法) (ア) (与式)=10g24-log25 +2・・ -2.1/1/0 -(log₂2+log25) =2+1=3 (イ) (与式) =(2log₁2+log33) +(log33-log32) 1/310g 3=1 (1) 次の(ア)~ (ウ)の対数の値を求めよ。 また,(エ)の□をうめよ。 (イ) 10g/28 (ア)10g264 (ｴ) 10g/s = -4 31 23 1203 75+ -1001 6 267 () loga 18-log32 ITI 5章 30 対数とその性質

計算の答えが二枚目のようになってしまいます… どこが間違っているか教えていただきたいです 化学の問題ですが式変形でつまづいているので教科は数学として質問させていただきます

溶液中の浴賞 MSO の物質量は, msw1 [g] ms+nmw W1 - [mol] ms[g/mol] ms+nmw したがって,この水溶液のモル濃度は,

なぜAとBで圧力は等しいのですか？

240 気体の状態方程式■容積2V の容器Aと,容積 Vo の容器Bが細い管で連結され, 4.5molの理想気体が温度 300K で密閉されている。 (1) 容器Bの中には何molの気体があるか。 (2) 次に, 容器Bの気体の温度を300Kに保ったまま, 容器Aの温度を400K まで上昇さ せたところ, 2つの容器の気体の圧力が等しい状態でつりあった。 どちらからどち らの容器へ、何molの気体が移動したか。 例題 43 A 2Vo Vo

これの途中式を教えてください🙇🏻‍♀️

17.4g 11.0g x = 55.0g/mol x+32g/mol x 別解1 モル質量 (化学式量) の比が質量の比になるの

⑶を公式を使って解くのではなく連立方程式？で解きたいのですがやり方を教えて欲しいです

3 混合気体の燃焼p.96~99 エタン C2H6 とプロパン C3Hg の混合気体があり,その体積は標準状態で8.96Lで ある。 この混合気体を完全燃焼させたとき, 1.85molの酸素が消費された。 ただし, エタンの燃焼エンタルピーは-1561kJ/mol, プロパンの燃焼エンタルピー は-2219kJ/mol とする。 (1) エタンとプロパンの完全燃焼をエンタルピー変化を付した反応式でそれぞれ表 せ。 (2) 最初の混合気体中のエタンとプロパンの物質量の比を,最も簡単な整数比で求 めよ。 (3) この混合気体が完全燃焼したとき, 何kJの熱量が放出されたか。 「○○kJの 熱量が放出された」 のような形式で答えよ。 ただし,○○に入る数値は整数値 とする。