「2焦点がF(1,2), F'(1,-8),　2焦点からの距離の差が8の双曲線の方程式を求めなさい」という問題で、どうして焦点が(0,±5)とわかるのですか？教えてください💦

(1) 2 F,Fの中点は(1-3)より 求める双曲線を入軸方向に一)、 y軸方向に3平行移動したものを - 器 • 2 + 1 = yo 1. (aro,bo)とすると、 bo 焦点(0,±5) 8 よって一翠 一翠+砦 76 =1 Jeita =5・・・① 2焦点からの距離の差が8より これをx軸方向に1,y軸方向に-3 もどして _(スー12+(y+3)=1 - 9 76 2l=8 ②より b=4 ①に代入して 16+0²=25 a²=9

(2)について質問です。右の赤線部の意味が理解できなかったので教えて頂きたいです🙇‍♀️

問 16 複素数の計算(II) =1のとき、次の式の値を求めよ。 1+√31 2 (7) x+y (1) xy (13) x³ + y³ (エ) y + IC IC y (2) x= 2 3+√3i のとき,-4.x2+6x-2の値を求めよ。

（1）の計算式を細かい途中式含めてお願いします！！！！

(1) 1.0mol/L 塩酸 10mLの中和に必要な 0.50mol/L 水酸化ナトリウム水溶液は何mLか。 (2)0.20mol/L アンモニア水 5.0mLの中和に必要な 0.20mol/L 希硫酸は何mLか。 (3) 水酸化カルシウム 1.85gの中和に必要な2.0mol/Lの塩酸は何mL か。 (4)標準状態で1.12Lのアンモニアの中和に必要な0.10mol/L 希硫酸は何mLか。

答えと解説教えてください🙏 お願いします！

問11 27 ℃で、窒素と水素を物質量の比 1:1で混合した気体 3.0gを1.0Lの容器に入れる と、圧力は何 Pa になるか。 (原子量は H=1.0、N=14)

酸と塩基の範囲です。解説お願いします。

'0 濃度 '0 濃度 濃度 (慶應義塾大) 97 酸の2段階電離 硫酸は,水溶液中で2段階に電離している。 0.1000mol/L希硫酸 の25℃における [H+] を測定したところ, 0.1085mol/Lであった。 この希硫酸の2段階目 の電離の電離度を求めよ。 ただし, 1段階目の電離は完全に起こっているものとする。 6章 酸と塩基 67

（1）（2）（3）教えてください！

3 濃度の換算: 質量パーセント濃度からモル濃度 市販のアンモニア水 (質量パーセント濃度 28%, 密度 0.90g/cm²)について, 次の問いに答えよ。 (1)このアンモニア水100g に含まれるアンモニア NH3の物質量は何molか。 (2)このアンモニア水100gの体積は何Lか。 (3)このアンモニア水のモル濃度は何mol/Lか。

どうしてこの答えになるのか教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

84. 9.0×1023 6.0×1024 1.5mol 物質量(mol) 粒子の数 アボガドロ定数(mol) 1.5×1023. 0.25mol 6.0×1024

・高一化学　内容数学です こういう式は両辺にx+32をかけたあとどうすればいいんですか？

+34g/mol 2とMの物質量が等しいので,次式が成り立つ。 17.4g _ 11.0g x+32g/mol x x x=55.0g/mol 解1 モル質量(化学式量)の比が質量の比になるので金属

逆滴定の問題です！ やり方を教えて下さい！

練習2 濃度不明の硫酸100mLを0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で中和満定したが、誤って中和 点を越え, 12.5mLを滴下してしまった。 そこで、この混合溶液を0.010mol/Lの塩酸で再び中和滴 定したところ, 5.0mL 加えた時点でちょうど中和点に達した。 最初の硫酸の濃度は何mol/Lであったか。

AとCが強酸と分かった後のそれぞれの求め方を教えて下さい！

練習30.10mol/Lの酸または塩基の水溶液 A~D がある。図のは10mlの水溶液 Aに水溶液 Bを加えた ときの滴定曲線,bは10mLの水溶液Cに水溶液を加えたときの滴定曲線である。水溶液 A~Dは、 次の①~⑤のいずれかである。 それぞれどれに相当するかを番号で答えよ。 ① 酢酸水溶液 ② アンモニア水溶液 塩酸 ④ 水酸化ナトリウム水溶液 ⑤5) 希硫酸 12 8 a I 4 0 0 5 10 15 20 25 BまたはDの滴下量[mL]